Jony (od greckiego ion - dzieje), elektrycznie naładowane cząstki powstałe w wyniku utraty lub zyskania jednego lub większej liczby elektronów (lub innych naładowanych cząstek) do atomu, cząsteczki, rodnika lub innego jonu. Dodatnio naładowane jony nazywane są kationami, ujemnie naładowane jony nazywane są anionami. Termin ten zaproponował M. Faradaya w 1834 r.
Jony są oznaczone symbolem chemicznym z przyrostkiem umieszczonym w prawym górnym rogu. Indeks wskazuje znak i wielkość ładunku, tj. krotność jonu w jednostkach ładunku elektronu. Kiedy atom traci lub zyskuje 1, 2, 3... elektronów, powstają odpowiednio jony jedno-, podwójnie i potrójnie naładowane (patrz Jonizacja), na przykład Na +, Ca 2+, Al 3+, Cl - , SO 4 2 - .
Jony atomowe oznaczane są również symbolem chemicznym pierwiastka z cyframi rzymskimi wskazującymi krotność jonu, w tym przypadku cyfry rzymskie są symbolami spektroskopowymi i ich wartość jest większa niż wartość ładunku na jednostkę, tj. NI oznacza obojętny atom N , oznaczenie jonu NII oznacza pojedynczo naładowany jon N + , NIII oznacza N 2+ .
Ciąg jonów różnych pierwiastków chemicznych zawierających tę samą liczbę elektronów tworzy szereg izoelektroniczny.
Jony mogą być częścią cząsteczek substancji, tworząc cząsteczki w wyniku wiązań jonowych. W postaci niezależnych cząstek, w stanie niezwiązanym, jony występują we wszystkich skupionych stanach materii - w gazach (w szczególności w atmosferze), w cieczach (w stopach i roztworach), w kryształach. W cieczach, w zależności od charakteru rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, jony mogą istnieć w nieskończoność, na przykład jon Na+ w wodnym roztworze chlorku sodu NaCl. Sole w stanie stałym zwykle tworzą kryształy jonowe. Sieć krystaliczna metali składa się z dodatnio naładowanych jonów, wewnątrz których znajduje się „gaz elektronowy”. Energię oddziaływania jonów atomowych można obliczyć różnymi metodami przybliżonymi, które uwzględniają oddziaływania międzyatomowe.
Tworzenie jonów następuje podczas procesu jonizacji. Aby usunąć elektron z neutralnego atomu lub cząsteczki, konieczne jest wydatkowanie określonej energii, zwanej energią jonizacji. Energia jonizacji podzielona przez ładunek elektronu nazywana jest potencjałem jonizacji. Powinowactwo elektronów jest cechą przeciwną energii jonizacji i pokazuje wielkość energii wiązania dodatkowego elektronu w jonie ujemnym.
Neutralne atomy i cząsteczki ulegają jonizacji pod wpływem kwantów promieniowania optycznego, promieniowania rentgenowskiego i g, pola elektrycznego podczas zderzeń z innymi atomami, cząsteczkami itp.
W gazach jony powstają głównie pod wpływem uderzeń cząstek wysokoenergetycznych lub podczas fotojonizacji pod wpływem ultrafioletu, promieni rentgenowskich i promieni g (patrz Promieniowanie jonizujące). Powstałe w ten sposób jony w normalnych warunkach są krótkotrwałe. W wysokich temperaturach jonizacja atomów i jonów (jonizacja termiczna, czyli dysocjacja termiczna z separacją elektronów) może również zachodzić jako proces równowagowy, w którym stopień jonizacji rośnie wraz ze wzrostem temperatury i spadkiem ciśnienia. Następnie gaz przechodzi w stan plazmowy.
Jony w gazach odgrywają dużą rolę w wielu zjawiskach. W naturalnych warunkach jony powstają w powietrzu pod wpływem promieni kosmicznych, promieniowania słonecznego lub wyładowań elektrycznych (piorunów). Obecność jonów, ich rodzaj i stężenie wpływają na wiele właściwości fizycznych powietrza i jego aktywność fizjologiczną.
Cząstkę zawierającą różną liczbę protonów i elektronów nazywamy jonem. Jeśli liczba protonów jest większa, jon uzyskuje ładunek dodatni i staje się kationem. Jony posiadające ładunek ujemny (przeważają elektrony) nazywane są anionami.
ogólny opis
Pojęcie „jonu” po raz pierwszy pojawiło się w chemii w 1834 roku dzięki eksperymentom Michaela Faradaya. Naukowiec badał przewodność elektryczną wodnych roztworów kwasów, soli i zasad. Zasugerował, że zdolność przewodzenia prądu elektrycznego wynika z ruchu naładowanych cząstek – jonów – w roztworze.
Cząsteczki mają zdolność rozpadu na jony – atomy z niedoborem lub nadmiarem elektronów. Proces rozkładu nazywany jest dysocjacją elektrolityczną, a powstały roztwór lub stop nazywany jest elektrolitem. Jeśli opuścisz elektrodę do roztworu elektrolitu, kationy zaczną przemieszczać się w stronę katody – bieguna ujemnego, a aniony – w stronę anody – bieguna dodatniego. To wyjaśnia przewodność elektryczną elektrolitów.
Ryż. 1. Ruch jonów pod działaniem elektrody.
W roztworach lub stopach jony powstają pod wpływem cząsteczek wody lub wysokiej temperatury.
Struktura
Jony składają się z jądra i poruszających się elektronów. Jądro składa się z cząstek naładowanych dodatnio (protonów) i cząstek obojętnych (neutronów). Liczba protonów pokrywa się z liczbą atomową pierwiastka. Liczba neutronów jest równa różnicy między względną masą atomową a liczbą protonów.
Elektrony ułożone są według poziomów energii. Liczba poziomów pokrywa się z okresem, w którym znajduje się element. Zewnętrzny poziom energii zawiera elektrony walencyjne, które mogą oddziaływać z innymi atomami. Kiedy atom traci elektrony walencyjne, staje się kationem, a po dodaniu dodatkowego elektronu staje się anionem.
Na przykład, jeśli do atomu chloru zostanie dodany jeszcze jeden elektron, stanie się on jonem naładowanym ujemnie - anionem. A jeśli jeden elektron zostanie odjęty od atomu sodu, stanie się on dodatnio naładowanym jonem - kationem, ponieważ liczba protonów będzie większa niż elektronów ujemnych.
W równaniach kationy zaznaczamy plusem, a aniony minusem. Na przykład Fe 2+, Al 3+, Na +, F –, Cl –. Liczba oznacza, ile elektronów oddał lub przyjął atom, stając się jonem, tj. pokazuje stopień utlenienia. Liczbę kationów lub anionów można sprawdzić w tabeli rozpuszczalności substancji.
Ryż. 2. Tabela rozpuszczalności.
Klasyfikacja
Jony dzielą się na dwie grupy:
- proste lub monoatomowe - zawierają jeden rdzeń, tj. składać się z jednego atomu substancji;
- złożone lub wieloatomowe - zawierać co najmniej dwa rdzenie, tj. składają się z dwóch lub więcej atomów substancji.
Do prostych jonów zaliczają się kationy i aniony metali i niemetali - Na +, Mg 2+, Cl –. Jony złożone powstają, gdy jon łączy się z obojętnymi cząsteczkami substancji. Na przykład:
- NH3 + H + → NH4 +;
- BF 3 + F – → BF 4 – .
Kationy to jony metali, wodoru, amonu i niektórych innych substancji. Aniony to jony wodorotlenkowe (OH –), jony reszt kwasowych, niemetale i inne substancje.
Niektóre atomy mogą stać się kationami lub anionami, w zależności od reakcji.
Uwalniane są również jony rodnikowe - wolne naładowane cząstki, które mogą przyłączać się do atomów lub przyłączać się do atomów innych substancji. W zależności od ładunku dzielą się one na kationy rodnikowe i aniony rodnikowe.
Wiązanie jonowe to klasa związków jonów. Wiązanie jonowe powstaje w wyniku przyciągania elektrostatycznego anionów i kationów. W tym przypadku atom o wyższej elektroujemności przyciąga atom o niższej elektroujemności. Wiązanie jonowe występuje głównie pomiędzy jonami metali i niemetali. Metal zawsze oddaje elektrony, tj. jest środkiem redukującym.
Ryż. 3. Schemat wiązania jonowego.
Czego się nauczyliśmy?
Z tematu lekcji dowiedzieliśmy się, czym są jony. Atom staje się jonem po usunięciu lub dodaniu elektronów. Jeśli jest mniej elektronów, atom zyskuje ładunek dodatni z powodu przewagi protonów i staje się kationem. Wraz ze wzrostem liczby ujemnie naładowanych elektronów atom staje się anionem. Jony są zdolne do przenoszenia prądu i są koniecznie obecne w elektrolitach. Wiązanie jonowe powstaje pomiędzy jonami w wyniku przyciągania elektrostatycznego cząstek o ładunku ujemnym i dodatnim.
Testuj w temacie
Ocena raportu
Średnia ocena: 4.6. Łączna liczba otrzymanych ocen: 170.
Elektrochemia. Elektroliza. Ogniwa galwaniczne
Termodynamika chemiczna, układ, entalpia
Jak długo potrwa reakcja? Co wpływa na szybkość reakcji?
Równowaga reakcji odwracalnych. Zasada Le Chateliera. Wpływ czynników zewnętrznych na równowagę
Miara nieporządku, energia wszechświata, energia swobodna Gibbsa
Główne klasy związków chemicznych. Klasyfikacja
Jon to naładowana cząstka utworzona z cząsteczki lub atomu w wyniku utraty lub wzmocnienia jednego elektronu. Wynika z tego, że w jonie liczba protonów nie jest równa liczbie elektronów. Po przestudiowaniu artykułu dowiesz się, czym są cząstki naładowane, jakie są jony, kationy i aniony, a także będziesz mógł dowiedzieć się po numerze pierwiastka, jaki może mieć ładunek.
Liczba elektronów w jonie
Liczba elektronów w atomie obojętnym jest równa liczbie protonów w jądrze, na przykład chrom (24 Cr) ma odpowiednio 24 protony, 24 elektrony obracają się wokół jądra. Jak opisano w artykule, każdy elektron porusza się po określonym orbicie, czyli ma określoną ilość energii.
Jeśli w wyniku utraty elektronu powstaje jon, wówczas ładunek jonu staje się dodatni (elektron ma ładunek ujemny), schemat do zapamiętania:
24 Cr - e - = 24 Cr + e + = 24 Cr +
24 Cr - 3e - = 24 Cr + 3e + = 24 Cr 3+
Podobnie przy dodawaniu elektronu:
24 Cr + e - = 24 Cr - e + = 24 Cr -
24 Cr + 3e - = 24 Cr - 3e + = 24 Cr 3-
Energia jonizacji
Jeśli elektronowi zostanie przekazana wystarczająca ilość energii, elektron „oderwie się” od atomu. Im bliżej jądra znajduje się elektron, tym trudniej go oderwać, co oznacza, że trzeba przekazać więcej energii. Energia wymagana do usunięcia elektronu nazywana jest energią jonizacji lub potencjałem jonizacji (I). Wartości I są zestawione w tabeli i można je znaleźć w różnych podręcznikach.
| # | Element | Nazwa | kJ/mol |
|---|---|---|---|
| 1 | H | Wodór | 1312 |
| 2 | On | Hel | 2373 |
| 3 | Li | Lit | 520 |
| 4 | Być | Beryl | 899.5 |
| 5 | B | Bor | 801 |
| 6 | C | Węgiel | 1086 |
| 7 | N | Azot | 1402 |
| 8 | O | Tlen | 1314 |
| 9 | F | Fluor | 1681 |
| 10 | Nie | Neon | 2080.7 |
| 11 | Nie | Sód | 495 |
| 12 | Mg | Magnez | 738 |
| 13 | Glin | Aluminium | 578 |
| 14 | Si | Krzem | 787 |
| 15 | P | Fosfor | 1012 |
| 16 | S | Siarka | 1000 |
| 17 | kl | Chlor | 1251 |
| 18 | Ar | Argon | 1520.6 |
| 19 | K | Potas | 418.8 |
| 20 | Ok | Wapń | 590 |
| 21 | sc | Skand | 633.1 |
| 22 | Ti | Tytan | 658.8 |
| 23 | V | Wanad | 650.9 |
| 24 | Kr | Chrom | 652.9 |
| 25 | Mn | Mangan | 717.3 |
| 26 | Fe | Żelazo | 762.5 |
| 27 | Współ | Kobalt | 760.4 |
| 28 | Ni | Nikiel | 737.1 |
| 29 | Cu | Miedź | 745.5 |
| 30 | Zn | Cynk | 906.4 |
| 31 | Ga | Gal | 578.8 |
| 32 | Ge | German | 762 |
| 33 | Jak | Arsen | 947 |
| 34 | Se | Selen | 941 |
| 35 | br | Brom | 1142 |
| 36 | Kr | Krypton | 1350.8 |
| 37 | Rb | Rubid | 403 |
| 38 | senior | Stront | 549 |
| 39 | Y | Itr | 600 |
| 40 | Zr | Cyrkon | 640.1 |
| 41 | Uwaga | Niob | 652.1 |
| 42 | Pon | Molibden | 684.3 |
| 43 | Tc | technet | 702 |
| 44 | Ru | Ruten | 710.2 |
| 45 | Rh | Rod | 719.7 |
| 46 | Pd | Paladium | 804.4 |
| 47 | Ag | Srebro | 731 |
| 48 | Płyta CD | Kadm | 867.8 |
| 49 | W | Ind | 558.3 |
| 50 | sen | Cyna | 709 |
| 51 | Sb | Antymon | 834 |
| 52 | Te | Tellur | 869 |
| 53 | I | Jod | 1008 |
| 54 | Xe | Ksenon | 1170.4 |
| 55 | Cs | Cez | 375.7 |
| 56 | Ba | Bar | 503 |
| 57 | La | Lantan | 538.1 |
| 58 | Ce | Cer | 534.4 |
| 59 | Pr | Prazeodym | 527 |
| 60 | Nd | Neodym | 533.1 |
| 61 | Po południu | Promet | 540 |
| 62 | sm | Samar | 544.5 |
| 63 | UE | Europ | 547.1 |
| 64 | Bg | Gadolin | 593.4 |
| 65 | Tb | Terb | 565.8 |
| 66 | Dy | Dysproz | 573 |
| 67 | Ho | Holm | 581 |
| 68 | Er | Erb | 589.3 |
| 69 | Tm | Tul | 596.7 |
| 70 | Yb | Iterb | 603.4 |
| 71 | Lu | Lutet | 523.5 |
| 72 | Hf | Hafn | 658.5 |
| 73 | Ta | Tantal | 761 |
| 74 | W | Wolfram | 770 |
| 75 | Odnośnie | Ren | 760 |
| 76 | Os | Osm | 840 |
| 77 | Ir | Iryd | 880 |
| 78 | Pt | Platyna | 870 |
| 79 | Au | Złoto | 890.1 |
| 80 | Hg | Rtęć | 1007.1 |
| 81 | Tł | Tal | 589.4 |
| 82 | Pb | Ołów | 715.6 |
| 83 | Bi | Bizmut | 703 |
| 84 | Po | Polon | 812.1 |
| 85 | Na | Astat | 890 |
| 86 | Rn | Radon | 1037 |
| 87 | ks | Francja | 380 |
| 88 | Ra | Rad | 509.3 |
| 89 | Ac | Aktyn | 499 |
| 90 | Cz | Tor | 587 |
| 91 | Rocznie | Protaktyn | 568 |
| 92 | U | Uran | 597.6 |
| 93 | Np | Neptun | 604.5 |
| 94 | Pu | Pluton | 584.7 |
| 95 | Jestem | Ameryka | 578 |
| 96 | Cm | Kiur | 581 |
| 97 | Bk | Berkelium | 601 |
| 98 | Por | Kaliforn | 608 |
| 99 | Ez | Einsteinium | 619 |
| 100 | FM | Ferm | 627 |
| 101 | lekarz medycyny | Mendelew | 635 |
| 102 | NIE | Nobel | 642 |
| 103 | Lr | Lawrence | 470 |
| 104 | Rf | Rutherford | 580 |
| Tabela 1. Energia jonizacji, dane referencyjne | |||
Energia powinowactwa elektronów
Elektrony mogą również przyłączać się do atomu; podczas procesu przyłączania elektron uwalnia energię, nazywa się ją energią energia powinowactwa elektronowego, dla każdego elektronu danego atomu energia powinowactwa jest liczbowo równa i przeciwna do znaku energii jonizacji, na przykład 17 Cl, aby oderwać 17. elektron od atomu chloru, konieczne jest przekazanie 13 eV do niego każdy inny elektron, który przyłączy się w miejsce 17. elektronu, również wyzwoli 13 eV.
Kationy i aniony
Atomy, w których liczba protonów nie jest równa liczbie elektronów, nazywane są jonami, ponieważ elektron ma ładunek ujemny, to jeśli jest więcej elektronów niż protonów, to całkowity ładunek jest ujemny: S 2- oznacza, że w przy danym atomie siarki liczba elektronów jest większa niż liczba protonów o dwa elektrony. Odpowiednio, jeśli jest mniej elektronów niż protonów, wówczas całkowity ładunek jest dodatni i jest oznaczony jako H +. Nazywa się atomy naładowane ujemnie aniony, dodatnio naładowane atomy - kationy.
Jaki ładunek będzie miał atom?
Teoretycznie możliwe jest odebranie atomowi wszystkich elektronów, ale jest to możliwe tylko w warunkach laboratoryjnych i poza laboratorium atomy nie będą w tym stanie, dlaczego?
Wróćmy do urządzenia powłoki elektronicznej. Wokół atomu elektrony są pogrupowane według poziomów energii, każdy wypełniony poziom osłania jądro i jest bardziej stabilny niż poziom niecałkowicie wypełniony. Oznacza to, że konfiguracja elektronowa zmierza do stanu wypełnionego podpoziomu: jeśli na powłoce p znajduje się 5 elektronów, wówczas atom z większym prawdopodobieństwem przyjmie jeden elektron niż odda pięć. Na przykład atom chloru ma pięć elektronów na podpoziomie 3p, energia powinowactwa chloru wynosi 3,61 eV, a energia jonizacji wynosi 13 eV. Sód ma jeden elektron na ostatnim podpoziomie, energia powinowactwa wynosi 0,78 eV, a potencjał jonizacji wynosi 0,49 eV, więc jest bardziej prawdopodobne, że sód odda jeden elektron, niż go przyjmie.
Znając potencjał jonizacji i energię powinowactwa, możemy przyjąć założenia dotyczące interakcji substancji. Jeśli zmieszasz sód i chlor i dodasz im energii, najprawdopodobniej Na odda jeden elektron Cl, a wynikiem będzie mieszanina jonów Na + i Cl -.
Przykład
Tak więc po liczbie elementu możemy odgadnąć, jaki będzie miał ładunek, na przykład 19. element, konfiguracja elektroniczna to 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, najprawdopodobniej taki element może albo oddać lub przyjąć jeden elektron. Dla 27. elementu konfiguracja elektroniczna wygląda następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7, podpoziom d może mieć w sumie 10 atomów, tj. albo atom przyjmie 1,2 lub 3 elektrony, albo odda 1,2,3...7 elektronów, więc z większym prawdopodobieństwem przyjmie 3, tj. możliwe stany to +1, +2 i +3,
Teraz już wiesz, czym są jony, wystarczy, że przestudiujesz wiązania chemiczne, a będziesz w stanie zajść w reakcje redoks!
Jony, jony
(od greckiego iōn – dzieje), naładowane cząstki powstałe z atomu (cząsteczki) w wyniku utraty lub zyskania jednego lub większej liczby elektronów. W roztworach jony naładowane dodatnio nazywane są kationami, jony naładowane ujemnie nazywane są anionami. Termin ten zaproponował M. Faradaya w 1834 r.
JONYJONY (od greckiego jon - dzieje), elektrycznie naładowane cząstki powstałe w wyniku utraty lub zyskania jednego lub większej liczby elektronów (cm. ELEKTRON (cząstka))(lub inne naładowane cząstki) na atom, cząsteczkę, rodnik lub inny jon. Dodatnio naładowane jony nazywane są kationami (cm. KATION), jony naładowane ujemnie - aniony (cm. ANION). Termin ten zaproponował M. Faradaya (cm. FARADAJ Michael) w 1834
Jony są oznaczone symbolem chemicznym z przyrostkiem umieszczonym w prawym górnym rogu. Indeks wskazuje znak i wielkość ładunku, tj. krotność jonu w jednostkach ładunku elektronu. Kiedy atom traci lub zyskuje 1, 2, 3... elektrony, powstają odpowiednio jony jedno-, podwójnie i potrójnie naładowane (patrz Jonizacja (cm. JONIZACJA)), na przykład Na +, Ca 2+, Al 3+, Cl -, SO 4 2-.
Jony atomowe oznaczane są również symbolem chemicznym pierwiastka z cyframi rzymskimi wskazującymi krotność jonu, w tym przypadku cyfry rzymskie są symbolami spektroskopowymi i ich wartość jest większa niż wartość ładunku na jednostkę, tj. NI oznacza obojętny atom N , oznaczenie jonu NII oznacza pojedynczo naładowany jon N + , NIII oznacza N 2+ .
Ciąg jonów różnych pierwiastków chemicznych zawierających tę samą liczbę elektronów tworzy szereg izoelektroniczny.
Jony mogą być częścią cząsteczek substancji, tworząc cząsteczki w wyniku wiązań jonowych (cm. WIĄZANIE JONOWE). W postaci niezależnych cząstek, w stanie niezwiązanym, jony występują we wszystkich skupionych stanach materii - w gazach (w szczególności w atmosferze), w cieczach (w stopach i roztworach), w kryształach. W cieczach, w zależności od charakteru rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, jony mogą istnieć w nieskończoność, na przykład jon Na+ w wodnym roztworze chlorku sodu NaCl. Sole w stanie stałym zwykle tworzą kryształy jonowe (cm. KRYSZTAŁY JONOWE). Sieć krystaliczna metali składa się z dodatnio naładowanych jonów, wewnątrz których znajduje się „gaz elektronowy”. Energię oddziaływania jonów atomowych można obliczyć różnymi metodami przybliżonymi, które uwzględniają oddziaływania międzyatomowe (cm. INTERAKCJA MIĘDZYATOMOWA).
Tworzenie jonów następuje podczas procesu jonizacji. Aby usunąć elektron z neutralnego atomu lub cząsteczki, konieczne jest wydatkowanie określonej energii, zwanej energią jonizacji. Energia jonizacji podzielona przez ładunek elektronu nazywana jest potencjałem jonizacji. Powinowactwo elektronów jest cechą przeciwną energii jonizacji i pokazuje wielkość energii wiązania dodatkowego elektronu w jonie ujemnym.
Neutralne atomy i cząsteczki ulegają jonizacji pod wpływem kwantów promieniowania optycznego, promieniowania rentgenowskiego i g, pola elektrycznego podczas zderzeń z innymi atomami, cząsteczkami itp.
W gazach jony powstają głównie pod wpływem uderzeń cząstek wysokoenergetycznych lub podczas fotojonizacji pod wpływem ultrafioletu, promieni rentgenowskich i promieni g (patrz Promieniowanie jonizujące (cm. PROMIENIOWANIE JONIZUJĄCE)). Powstałe w ten sposób jony w normalnych warunkach są krótkotrwałe. W wysokich temperaturach jako proces równowagowy może również zachodzić jonizacja atomów i jonów (jonizacja termiczna, czyli dysocjacja termiczna z separacją elektronów) (cm. PROCES RÓWNOWAGI), w którym stopień jonizacji rośnie wraz ze wzrostem temperatury i spadkiem ciśnienia. Gaz przechodzi w stan plazmowy (cm. OSOCZE).
Jony w gazach odgrywają dużą rolę w wielu zjawiskach. W naturalnych warunkach jony powstają w powietrzu pod wpływem promieni kosmicznych, promieniowania słonecznego lub wyładowań elektrycznych (piorunów). Obecność jonów, ich rodzaj i stężenie wpływają na wiele właściwości fizycznych powietrza i jego aktywność fizjologiczną.
słownik encyklopedyczny. 2009 .
Zobacz, jakie „jony” występują w innych słownikach:
JONY- (od greckiego chodzenia jonowego, wędrówki), atomy lub substancja chemiczna. rodniki przenoszące ładunki elektryczne. Fabuła. Jak po raz pierwszy ustalił Faradaya, przewodzenie prądu elektrycznego w roztworach jest związane z ruchem cząstek materialnych przenoszących... ... Wielka encyklopedia medyczna
JONY, elektrycznie naładowane cząstki powstałe z atomu (cząsteczki) w wyniku utraty lub zyskania jednego lub większej liczby elektronów. Dodatnio naładowane jony nazywane są kationami, ujemnie naładowane jony nazywane są anionami... Nowoczesna encyklopedia
jony- – elektrycznie naładowane atomy lub cząsteczki. Chemia ogólna: podręcznik / A. V. Zholnin Jony to elektrycznie naładowane cząstki, które powstają, gdy atomy, cząsteczki i rodniki tracą lub zyskują elektrony. Słownik chemii analitycznej... ... Terminy chemiczne
Produkty rozkładu dowolnego ciała poprzez elektrolizę. Słownik słów obcych zawartych w języku rosyjskim. Chudinov A.N., 1910 ... Słownik obcych słów języka rosyjskiego
Jon (gr. ιόν „idzie”) to elektrycznie naładowana cząstka (atom, cząsteczka), zwykle powstająca w wyniku utraty lub zyskania jednego lub większej liczby elektronów przez atomy lub cząsteczki. Ładunek jonu jest wielokrotnością ładunku elektronu. Koncepcja i... ... Wikipedia
Jony- (od greckiego słowa „jon”) cząstki naładowane elektrycznie utworzone w wyniku utraty lub zyskania elektronów (lub innych naładowanych cząstek) przez atomy lub grupy atomów (cząsteczki, rodniki itp.). Pojęcie i termin jony zostały wprowadzone w 1834 roku... ... Encyklopedyczny słownik metalurgii
- (z języka greckiego): cząstki jednoatomowe lub wieloatomowe przenoszące elektryczność. naładować, np. H+, Li+, Al3+, NH4+, F, SO42. Dodatnie I. nazywane są kationami (od greckiego kation, dosłownie schodzące w dół), anionem ujemnym i m (od greckiego anionu, ... ... Encyklopedia chemiczna
- (od greckiego ión dzieje) cząstki naładowane elektrycznie utworzone w wyniku utraty lub zyskania elektronów (lub innych naładowanych cząstek) przez atomy lub grupy atomów. Takimi grupami atomów mogą być cząsteczki, rodniki lub inne... Wielka encyklopedia radziecka
jony- fizyczne cząstki przenoszące ładunek dodatni lub ujemny. Jony naładowane dodatnio przenoszą mniej elektronów niż oczekiwano, a jony ujemne przenoszą więcej... Uniwersalny dodatkowy praktyczny słownik objaśniający I. Mostitsky'ego
- (fizyczne) Zgodnie z terminologią wprowadzoną do doktryny elektryczności przez słynnego Faradaya, ciało ulegające rozkładowi pod działaniem prądu galwanicznego nazywa się elektrolitem, rozkład w ten sposób to elektroliza, a produkty rozkładu są jony.... ... Słownik encyklopedyczny F.A. Brockhausa i I.A. Efrona
I on jest cząstką naładowaną elektrycznie. W tym przypadku jon może mieć dodatni lub ujemny ładunek elektryczny. W pierwszym przypadku nazywa się go kationem, w drugim anionem.
Jonem może być atom, cząsteczka lub wolny rodnik, pod warunkiem oczywiście, że mają one jakikolwiek ładunek. Nawiasem mówiąc, ładunek jonu nie może być nieskończenie mały, a cząstka, która go reprezentuje, nie może być elementarna.
Jony są również cząsteczkami aktywnymi chemicznie, zatem mogą reagować zarówno z innymi cząsteczkami (nienaładowanymi), jak i między sobą.
Jony, jako niezależne cząstki, występują niemal wszędzie. Występują w atmosferze, w różnych cieczach, w ciałach stałych, a nawet w przestrzeni międzygwiazdowej, gdzie w zasadzie jest bardzo mało powietrza i jakiejkolwiek substancji.
Fabuła
Pojęcie „jonu” zostało po raz pierwszy wprowadzone przez słynnego naukowca Michaela Faradaya w 1834 roku. Badając rozkład energii elektrycznej w różnych ośrodkach zasugerował, że przewodność elektryczna niektórych z nich może być spowodowana obecnością w tych ośrodkach i substancjach określonych cząstek naładowanych elektrycznie. Dlatego nazwał je jonami. Naukowiec wprowadził także pojęcia kationów i anionów. Ponieważ jony dodatnie przemieszczają się w stronę ujemnie naładowanej elektrody, katody, nazwał je kationami. Jony ujemne poruszają się odwrotnie – w stronę anody, dlatego należy je nazywać anionami.
Ciąża
