abstrakcyjny

molibden

Wypełnił: Silkina R.Yu.

Uczeń klasy 9

MOU szkoła średnia №95

• 1. Historia odkrycia molibdenu
• 5. Aplikacja
• Wniosek
• 1. Historia odkrycia molibdenu
• Historia odkrycia pierwiastka chemicznego molibdenu nie jest pełna wydarzeń. Molibden to rzadki pierwiastek chemiczny. Ale odkryto go stosunkowo wcześnie, a raczej w 1778 roku. W tym czasie chemia analityczna dopiero zaczynała wchodzić w epokę dojrzałości. Początkowo molibden wyodrębniono jako tlenek. Ciekawe w historii jest to, że nazwa molibden pojawiła się na długo przed jej odkryciem. Nazwa pochodzi od nazw minerałów połysku ołowiu (molibden) i ołowiu metalicznego (molibdo). Ołów i minerał połyskujący ołowiu były do ​​siebie bardzo podobne. W naturze był też minerał bardzo do nich podobny. Jest to połysk molibdenu, związek molibdenu z siarką (siarczek molibdenu).
• molibdenian
• Szwedzki mineralog A. Kronstedt, badając te minerały, ujawnił różnice między nimi. Uważał, że połysk molibdenu różni się od połysku ołowiu i ołowiu, wykazując oryginalność.
• Badania nad połyskiem molibdenu przyszły do ​​K. Scheele. Następnie przeprowadził bardziej rygorystyczną analizę rudy molibdenu. K. Scheele potraktował rudę stężonym kwasem azotowym. W wyniku interakcji powstała biała masa objętościowa, którą chemik nazwał białą ziemią. Nazwał tę masę kwasem molibdenowym, który następnie kalcynował i uzyskał tlenek nowego pierwiastka chemicznego.
• K. Scheele
• Scheele zaproponował również metodę otrzymywania czystego metalu w reakcji tlenku molibdenu z węglem. Ale on sam nie przeprowadził tej reakcji, ale zaproponował, że przeprowadzi ją swojemu przyjacielowi i koledze w nauce P. Guillemowi. Wtedy po raz pierwszy otrzymał metalowy molibden, ale okazał się on silnie zanieczyszczony węglem i węglikiem metalu. Czysty molibden otrzymał w 1817 roku szwedzki chemik I. Berzellius.
• 2. Lokalizacja w układzie okresowym
• Element podgrupy bocznej szóstej grupy piątego okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa, liczba atomowa 42. Jest oznaczony symbolem Mo (łac. Molibdaen). Prosta substancja molibden (numer CAS: 7439-98-7) jest jasnoszarym metalem przejściowym.
• 3. Znalezienie minerału w przyrodzie
• Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 3*10?4% wagowych. Molibden nie występuje w postaci wolnej. W skorupie ziemskiej molibden jest rozmieszczony stosunkowo równomiernie. Najmniej molibdenu zawierają skały ultrazasadowe i węglanowe (0,4-0,5 g/t). Koncentracja molibdenu w skałach wzrasta wraz ze wzrostem SiO2. Molibden znajduje się również w wodzie morskiej i rzecznej, popiele roślinnym, węglu i ropie naftowej. Zawartość molibdenu w wodzie morskiej waha się od 8,9 do 12,2 µg/l dla różnych oceanów i akwenów. Cechą wspólną jest to, że wody przybrzeżne i górne są mniej wzbogacone w molibden niż wody na głębokości i z dala od brzegu. Największe stężenia molibdenu w skałach są związane z minerałami pomocniczymi (magnetyt, ilmenit, sfen), ale większość znajduje się w skaleniach, a mniej w kwarcu. Molibden w skałach występuje w postaciach: molibdenianu i siarczku w postaci segregacji mikroskopowej i submikroskopowej, izomorficznej i rozproszonej (w minerałach skałotwórczych). Molibden wykazuje większe powinowactwo do siarki niż do tlenu, a w rudach powstaje czterowartościowy siarczek molibdenu, molibdenit. Do krystalizacji molibdenitu najkorzystniejsze jest środowisko redukujące i zwiększona kwasowość. W warunkach powierzchniowych powstają głównie związki tlenu Mo6+. W rudach pierwotnych molibdenit występuje w połączeniu z wolframitem i bizmutem, z minerałami miedzi (rudy miedziowo-porfirowe), a także z galeną, sfalerytem i uranem smołowym (w niskotemperaturowych złożach hydrotermalnych). Chociaż molibdenit uważany jest za stabilny siarczek w stosunku do rozpuszczalników kwasowych i zasadowych, w warunkach naturalnych, przy długotrwałym działaniu wody i tlenu atmosferycznego, molibdenit utlenia się i molibden może intensywnie migrować z tworzeniem minerałów wtórnych. To może tłumaczyć zwiększone stężenia molibdenu w osadach osadowych – łupkach węglowych i krzemionkowo-węglowych oraz węglach.
• Znanych jest około 20 minerałów molibdenu. Najważniejsze z nich to molibdenit MoS2 (60% Mo), powellit CaMoO4 (48% Mo), molibdyt Fe(MoO4)3*npO (60% Mo) oraz wulfenit PbMoO4.
• 4. Właściwości fizyczne i chemiczne
• Właściwości fizyczne
• Molibden to jasnoszary metal z sześcienną siatką skupioną na ciele typu b-Fe (a \u003d 3,14 E; z \u003d 2; grupa kosmiczna Im3m), paramagnetyczny, skala Mohsa określa jego twardość na 4,5 punktu. Właściwości mechaniczne, podobnie jak w przypadku większości metali, są określane przez czystość metalu oraz wcześniejszą obróbkę mechaniczną i cieplną (im czystszy metal, tym jest bardziej miękki). Posiada niezwykle niski współczynnik rozszerzalności cieplnej. Molibden jest metalem ogniotrwałym o temperaturze topnienia 2620 °C i temperaturze wrzenia 4639 °C.
• Właściwości chemiczne
• Molibden jest stabilny w powietrzu w temperaturze pokojowej. Zaczyna się utleniać w 400 °C. Powyżej 600 °C szybko utlenia się do trójtlenku MoO3. Tlenek ten jest również otrzymywany przez utlenianie dwusiarczku molibdenu MoS2 i termolizę molibdenianu amonu (NH4)6Mo7O24*4pO.
• Mo tworzy tlenek molibdenu (IV) MoO2 i szereg tlenków pośrednich pomiędzy MoO3 i MoO2.
• Z halogenami Mo tworzy szereg związków na różnych stopniach utlenienia. W reakcji proszku molibdenu lub MoO3 z F2 otrzymuje się sześciofluorek molibdenu MoF6, bezbarwną, niskowrzącą ciecz. Mo (+4 i +5) tworzy stałe halogenki MoHal4 i MoHal5 (Hal = F, Cl, Br). Z jodem znany jest tylko dijodek molibdenu Mol2. Molibden tworzy oksyhalogenki: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 i inne.
• Gdy molibden ogrzewa się z siarką, tworzy się dwusiarczek molibdenu MoS2, a z selenem tworzy się diselenek molibdenu o składzie MoSe2. Znane są węgliki molibdenu Mo2C i MoC – krystaliczne substancje wysokotopliwe oraz krzemek molibdenu MoSi2.
• Szczególną grupą związków molibdenu są błękity molibdenu. Pod działaniem środków redukujących - dwutlenku siarki, pyłu cynkowego, glinu lub innych na lekko kwaśnych (pH = 4) zawiesinach tlenku molibdenu powstają jasnoniebieskie substancje o zmiennym składzie: Mo2O5 * H2O, Mo4O11 * H2O i Mo8O23 * 8H2O.
• Mo tworzy molibdeniany, sole słabych kwasów molibdenowych nie wyizolowane w stanie wolnym, xH2O * yMoO3 (paramolibdenian amonu 3 (NH4) 2O * 7MoO3 * zpO; CaMoO4, Fe2 (MoO4) 3 - występują w naturze). Molibdeniany metali z grup I i ​​III zawierają grupy tetraedryczne [MoO4].
• Po zakwaszeniu wodnych roztworów normalnych molibdenianów powstają jony MoO3OHa, a następnie jony polimolibdenianu: hepta-, (para-) Mo7O266a, tetra-(meta-) Mo4O132?, okta-Mo8O264? inny. Bezwodne polimolibdeniany są syntetyzowane przez spiekanie MoO3 z tlenkami metali.
• Istnieją podwójne molibdeniany, które zawierają jednocześnie dwa kationy, na przykład M + 1M + 3 (MoO4) 2, M + 15M + 3 (MoO4) 4. Związki tlenkowe zawierające molibden na niższych stopniach utlenienia to brązy molibdenowe, na przykład czerwony K0.26MoO3 i niebieski K0.28MoO3. Związki te mają przewodnictwo metaliczne i właściwości półprzewodnikowe.
• 5. Aplikacja
• chemiczna stal mineralna molibdenowa,
• Molibden jest stosowany do stali stopowych, jako składnik stopów żaroodpornych i odpornych na korozję. Drut (taśma) molibdenowa służy do produkcji pieców wysokotemperaturowych, wkładów prądu elektrycznego w żarówkach. Związki molibdenu - siarczki, tlenki, molibdeniany - są katalizatorami reakcji chemicznych, pigmentami barwnikowymi, składnikami glazury. Sześciofluorek molibdenu jest używany do osadzania metalicznego Mo na różnych materiałach, MoS2 jest używany jako stały smar wysokotemperaturowy. Mo jest częścią mikronawozów. Izotopy promieniotwórcze 93Mo (T1/2 6,95 h) i 99Mo (T1/2 66 h) to znaczniki izotopowe.
• Molibden jest jednym z nielicznych pierwiastków stopowych, które mogą jednocześnie zwiększać wytrzymałość, wiązkość stali oraz odporność na korozję. Zwykle podczas tworzenia stopu wraz ze wzrostem wytrzymałości wzrasta również kruchość metalu. Znane są przypadki użycia molibdenu w produkcji broni o ostrych krawędziach w Japonii w XI-XIII wieku.
• Molibden-99 służy do produkcji technetu-99, który jest wykorzystywany w medycynie w diagnostyce nowotworów i niektórych innych chorób. Całkowita światowa produkcja molibdenu-99 wynosi około 12 000 Curie tygodniowo (w oparciu o aktywność w szóstym dniu), koszt molibdenu-99 wynosi 46 milionów dolarów za gram (470 dolarów za 1 Ci).
• W 2005 r. światowa podaż molibdenu (w przeliczeniu na czysty molibden) wyniosła według Sojitz Alloy Division 172,2 tys. ton (w 2003 r. - 144,2 tys. ton). Czysty monokrystaliczny molibden jest używany do produkcji zwierciadeł dla laserów z dynamiką gazową dużej mocy. Tellurek molibdenu jest bardzo dobrym materiałem termoelektrycznym do produkcji generatorów termoelektrycznych (termo-emf z 780 μV/K). Trójtlenek molibdenu (bezwodnik molibdenu) jest szeroko stosowany jako elektroda dodatnia w litowych źródłach prądu.
• Molibden stosowany jest w wysokotemperaturowych próżniowych piecach oporowych jako elementy grzejne i izolacja termiczna. Dwukrzemek molibdenu jest stosowany jako podgrzewacz w piecach z atmosferą utleniającą, pracujących do 1800°C.
• Wniosek
• Tak więc rola tego minerału odgrywa ważną rolę w życiu człowieka. Uważam, że zastosowanie molibdenu wnosi ogromny wkład w rozwój nauki i techniki, a jego obecność w materiałach różnego typu nadaje im nowe, charakterystyczne, a czasem nawet unikalne właściwości. Ten minerał, jeśli jest właściwie stosowany, może przynieść korzyści ludzkości, dlatego wybrałem ten konkretny pierwiastek.
• Opublikowano w witrynie

Podobne dokumenty

Właściwości molibdenu i jego związków. Historia odkrycia pierwiastka. Struktura elektronowa atomu, jego położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Właściwości chemiczne i fizyczne molibdenu, jego tlenków i wodorotlenków.

praca semestralna, dodana 24.06.2018


Molibden jako jeden z głównych pierwiastków śladowych w żywieniu ludzi i zwierząt. Rola molibdenu w organizmie. Konsekwencje braku i nadmiaru molibdenu. Zastosowania molibdenu, jego właściwości fizyczne i chemiczne. Naturalne związki molibdenu.

streszczenie, dodane 01.09.2012


Molibden jest pierwiastkiem podgrupy drugorzędowej szóstej grupy piątego okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Biologiczna rola molibdenu, jego zalety i wady. Odnajdywanie molibdenu w przyrodzie, jego zawartość w skorupie ziemskiej.

prezentacja, dodana 03.11.2014


Historia odkrycia: molibdenit jest ołowianoszarym minerałem o metalicznym połysku. Właściwości fizyczne i chemiczne, przetwarzanie surowców molibdenowych. Zastosowanie molibdenu i jego związków: rola biologiczna i toksykologia. Klastry zawierające atomy molibdenu.

streszczenie, dodane 27.06.2019


Historia odkrycia żelaza. Położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym i budowa atomu. Odnajdywanie żelaza w przyrodzie, jego związki, właściwości fizyczne i chemiczne. Metody pozyskiwania i wykorzystywania żelaza, jego wpływ na organizm człowieka.

prezentacja, dodana 01.04.2015


Elektroniczna formuła molibdenu. Wyjaśnienie fizycznego znaczenia wszystkich indeksów dla danego pierwiastka chemicznego. Podpoziomy walencyjne. Zbiory liczb kwantowych. Przewidywanie stopnia utlenienia. Charakterystyka związków z niemetalami. Tlenki. Podanie.

praca semestralna, dodana 24.06.2018


Historia odkrycia wodoru. Ogólna charakterystyka substancji. Położenie pierwiastka w układzie okresowym, budowa jego atomu, właściwości chemiczne i fizyczne w przyrodzie. Praktyczne wykorzystanie gazu do celów korzystnych i szkodliwych.

prezentacja, dodana 19.05.2014


Molibden, kobalt i nikiel: właściwości, zastosowania. Regeneracja katalizatorów, utylizacja po zużyciu. Metody izolowania cennych składników z roztworów. Ługowanie molibdenu i kobaltu. Desorpcja molibdenu roztworem wodorotlenku sodu.

praca dyplomowa, dodana 27.11.2013


Historia i pochodzenie nazwy miedzi, jej obecność w przyrodzie. Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastka, jego główne związki. Zastosowanie w przemyśle, właściwości biologiczne. Odnajdywanie srebra w przyrodzie i jego właściwości. Informacje o złocie.

praca semestralna, dodana 06.08.2011


Charakterystyka bromu jako pierwiastka chemicznego. Historia odkrycia, odnajdywania w przyrodzie. Właściwości fizyczne i chemiczne tej substancji, jej oddziaływanie z metalami. Pozyskiwanie bromu i jego zastosowanie w medycynie. Jego biologiczna rola w organizmie.

Sól, która jest niezmiernie potrzebna ludzkiemu organizmowi, niejako „wchłonęła” trujące właściwości zawartego w niej chloru oraz ekstremalną aktywność chemiczną metalicznego sodu. W chemii takie zjawiska nie są wyjątkiem. Molibdenit, minerał znany w starożytności, jest również związkiem, którego części składowe – molibden i siarka – nie mają absolutnie żadnych właściwości podobnych do samego minerału.

Molibdenit można pisać jak ołówek, którego rdzeń składa się z grafitu, tylko grafit pozostawia na papierze szaro-czarny ślad, a molibdenit ma na papierze zielonkawo-szary odcień. Nazwa minerału – molibdenit pochodzi od greckiego słowa „molubdos”, co oznacza „ołów”. Wskazuje na niską twardość molibdenitu (prawie równą twardości talku) i ołowianoszarą barwę. Od molibdenitu wzięła się jego nazwa oraz pierwiastek odkryty w nim w 1778 roku przez Scheele - molibden.

Po raz pierwszy w stosunkowo czystej postaci metaliczny molibden został wyizolowany w 1783 r. przez szwedzkiego chemika P. Gjelma. W swojej chemicznie czystej postaci molibden jest szaro-białym, ciężkim (gęstość 10,3) metalem ogniotrwałym (topi się w temperaturze 2625 ° C), który można łatwo obrabiać. Należy zauważyć, że właściwości metalicznego molibdenu na początku XX wieku. opisane inaczej niż obecnie. Faktem jest, że właściwości takie jak twardość, temperatura topnienia, aktywność chemiczna w dużej mierze zależą od czystości metalu. Nawet niewielkie zanieczyszczenia innych pierwiastków dramatycznie zmieniają właściwości metalicznego molibdenu. Nic więc dziwnego, że w książkach wydanych w latach dwudziestych molibdenowi przypisuje się dużą kruchość, podczas gdy molibden jest łatwy do walcowania i kucia.

Zainteresowanie molibdenem jako metalem pojawiło się po raz pierwszy po odkryciu tajemnicy wielkiej ostrości mieczy samurajskich. Przez długi czas metalurdzy nie byli w stanie wyprodukować stali o takiej sile, aby krawędź wykonanej z niej zimnej broni nie stępiała się, jak starożytne ostrza samurajskie. Jednak sekrety dawnych mistrzów, których początek położył wielki rosyjski metalurg P.P. Anosow, zostały ostatecznie ujawnione. Ujawniono także „tajemnicę” ostrości mieczy samurajskich. Okazało się, że ich stal zawierała… molibden. Kiedy odkrył korzystny wpływ niewielkich dodatków molibdenu na jakość stali, molibden stał się przedmiotem uwagi wielu specjalistów. Wkrótce ustalono, że dodatek molibdenu do stali powoduje wzrost wiązkości i twardości, podczas gdy zwykle każdy wzrost twardości pociąga za sobą wzrost kruchości.

Kiedy na polach bitew w wojnie światowej 1914-1918. pojawiły się pierwsze anglo-francuskie „pancerniki lądowe” – niezdarne czołgi, potem ich 75-milimetrowy pancerz z twardego, ale kruchego manganu łatwo przebija się stal Niemieckie pociski artyleryjskie kal. 75 mm. Gdy tylko do stali pancernej dodano tylko 1,5-2% molibdenu, te same pociski stały się bezsilne przed płytą pancerną o grubości zaledwie 25 mm. Wprowadzenie do składu stali molibdenu, zwłaszcza w połączeniu z chromem i wolframem, niezwykle zwiększa ich twardość i odporność chemiczną. Stopy molibdenu z wolframem mają właściwości rozszerzalności cieplnej, które pozwalają na ich stosowanie zamiast platyny.

Od zbroi i luf broni wróćmy do znanej żarówki elektrycznej. Patrząc na żarówkę, jak mówią żartobliwie, gołym okiem widać szklany walec, a w nim drut rozgrzany prądem elektrycznym.

Po bliższym poznaniu substancji, z których składa się żarówka, okazuje się, że jasno świecący żarnik jest wykonany z wolframu, a haczyki, na których zawieszone jest żarnik wolframowy, są z molibdenu.

W lampie próżniowej, która stanowi podstawę nowoczesnej inżynierii radiowej, cienkie włókna podtrzymujące katodę i anodę są wykonane z molibdenu. Anody lamp elektronowych wykonane są ze stopu molibdenu i cyrkonu. Antykatody lamp rentgenowskich, spirale potężnych pieców grzewczych również składają się z metalicznego molibdenu.

Przyroda jest stosunkowo bogata w molibden. Molibden stanowi 0,0003% całkowitej liczby atomów w skorupie ziemskiej. Złoża związków molibdenu znajdują się w wielu miejscach na kuli ziemskiej. Są w USA, Chile, Meksyku, Norwegii, Afryce.

Uzyskanie molibdenu i teraz stwarza poważne trudności. W każdym razie technologia otrzymywania molibdenu obejmuje wiele operacji chemicznych, w wyniku których otrzymuje się trójtlenek molibdenu. Ale na tym proces się nie kończy: konieczne jest przywrócenie trójtlenku - molibdenu do czystego metalu, a to nie jest takie proste. Węgla nie da się zredukować, w tym przypadku otrzymuje się nie czysty molibden, ale molibden z domieszką węglików - bardzo twardych i kruchych substancji, które nadają się tylko do produkcji twardych stopów. Dlatego trójtlenek molibdenu jest redukowany wodorem lub sposobami aluminotermicznymi. Molibden, ze względu na wysoką temperaturę topnienia, otrzymywany jest w postaci proszku. W celu przekształcenia proszku w zwarty metal konieczne jest przeprowadzenie szeregu operacji tzw. metalurgii proszków – prasowanie proszku, spiekanie, ciągnienie drutu.

Obecność molibdenu jest niezbędna do prawidłowego rozwoju roślin, z drugiej strony ustalono, że nadmierna zawartość molibdenu w paszy dla bydła powoduje poważne zaburzenia czynności przewodu pokarmowego zwierząt.

Dobrze skoordynowana praca naszego organizmu w dużej mierze zależy od odpowiedniej ilości pierwiastków śladowych. Te ważne substancje, chociaż w organizmie człowieka występują w niewielkich stężeniach, odgrywają bardzo ważną rolę. Niedobór lub nadmiar któregokolwiek z nich może mieć poważne konsekwencje. Jedną z takich substancji jest molibden. Metal ten jest jednym ze składników dużej liczby enzymów, bez których wiele procesów metabolicznych w naszym organizmie nie byłoby możliwe.

Opis i charakterystyka

Molibden (symbol - Mo) jest 42. elementem układu okresowego (tablicy) Mendelejewa, przedstawiciela szóstej grupy pierwiastków. Jest to srebrzysty metal o wyraźnej strukturze krystalicznej. W czystej postaci molibden nie występuje w naturze, można go znaleźć jedynie w składzie różnych skał. Jest on najszerzej stosowany w metalurgii do produkcji stopów odpornych na korozję i stopów stali. Jest aktywnie wykorzystywany jako składnik mikronawozów oraz do celów diagnostycznych w medycynie.

Funkcje i rola w organizmie

Mimo znikomej ilości tego mikroelementu w ludzkim organizmie odgrywa w nim niezwykle ważną rolę. Jest jednym ze składników enzymów biorących udział w produkcji kwasu moczowego, a także przyczyniającym się do jego wydalania. Pozwala to uniknąć jego koncentracji i zmniejsza ryzyko rozwoju dny moczanowej. Zdolność mikroelementu do zatrzymywania fluoru w organizmie pozwala mu chronić zęby przed próchnicą, wzmacniając tkankę zębową.

Ważny! Długotrwałe gotowanie warzyw bez skórki jest szkodliwe dla związków molibdenu.

Najważniejszą funkcją molibdenu jest jego wpływ na metabolizm tłuszczów, białek i węglowodanów. Pierwiastek śladowy znacznie przyspiesza ten proces poprzez aktywację enzymów ważnych dla prawidłowego funkcjonowania naszego organizmu. Bierze również udział w syntezie aminokwasów i witamin, przyczynia się do produkcji hemoglobiny i normalizacji mikroflory jelitowej. Metal ten jest również niezbędny dla zdrowia mężczyzn, ponieważ pomaga zapobiegać impotencji.

Co zawiera molibden: Źródła żywności

Z zastrzeżeniem zbilansowanej diety, osoba nie wymaga dodatkowej ilości tego pierwiastka śladowego. Występuje w produktach roślinnych i zwierzęcych. Ponadto poziom jego stężenia w pokarmach roślinnych zależy bezpośrednio od gleby, na której jest uprawiana. Możesz go zdobyć, jeśli nie zaniedbasz, strączkowych, ciemnozielonych warzyw liściastych, zbóż, kalafiora, szczawiu i nasion słonecznika. Jeśli chodzi o produkty pochodzenia zwierzęcego, maksimum tego mikroelementu znajduje się w wątrobie i nerkach zwierząt, na drugim miejscu pod względem stężenia – na trzecim – owoce morza.

Czy wiedziałeś? Mleko krowie zawiera aż 22 pierwiastki śladowe. Jednak ich słaba koncentracja nie pozwala w pełni zaspokoić codziennych potrzeb organizmu.

Dzienne zapotrzebowanie i normy

Dzienne spożycie dla osoby dorosłej nie powinno przekraczać 75-300 mcg. Dzieci poniżej dziesiątego roku życia powinny spożywać nie więcej niż 15-150 mcg dziennie.

Niedobór i nadmiar: przyczyny i objawy

Brak molibdenu w organizmie jest niezwykle rzadki, ponieważ znajduje się on w wystarczających ilościach w wielu popularnych produktach spożywczych, a zapotrzebowanie na niego jest bardzo małe. Znacznie częściej diagnozowany jest nadmiar tego pierwiastka śladowego.

Brak

Najpoważniejszym stanem, który może wywołać niedobór molibdenu, jest śpiączka. Brak mikroelementu w organizmie powoduje inne ciężkie bolesne stany:

• dezorientacja w przestrzeni;
• zwiększona nerwowość i zmęczenie;
• bezsenność;
• nudności, wymioty, duszność;
• "nocna ślepota";
• zmiany patologiczne w soczewce;
• łysina;
• zapalenie skóry;
• obniżona odporność;
• utrata wagi;
• obrzęk.

Ważny! Brak niedoboru molibdenu gwarantuje dietę bogatą w rośliny strączkowe i zielone warzywa liściaste.

Nadmiar

Najczęściej nadmiar tego metalu pojawia się w wyniku zatrucia w pracy, zawyżonej zawartości tego pierwiastka w wodzie pitnej lub przyjmowania leków o krytycznie wysokim poziomie jego stężenia.
Objawy zatrucia:

• podrażnienie błon śluzowych;
• złogi soli (dna moczanowa);
• naruszenie pigmentacji skóry;
• uszkodzenie struktury tkanek płuc i nerek.

Preparaty z molibdenem

Właściwa dieta i suplementy witaminowe, które są w stanie normalizować poziom molibdenu w organizmie, wyjaśniają brak postaci dawkowania pierwiastka śladowego. Wchodzi w skład kompleksów witaminowych: Multi Tabs, Vitrum, Duovit, Gerimaks.

Interakcja z innymi substancjami

Metal wykazuje niezgodność z miedzią i siarką, które wiążą go i usuwają z organizmu. Zmniejszyć wchłanianie preparatów molibdenowych z ołowiem, sodem i wolframem. Nie należy go również łączyć z przyjmowaniem preparatów zawierających żelazo, ponieważ odpowiada za wykorzystanie żelaza. Metal łatwo wchodzi w interakcję z większością witamin, ale jego nadmiar może zakłócić syntezę witaminy.

Czy wiedziałeś? Aby nasycić organizm niezbędną ilością złota (2-4 mcg), wystarczy założyć obrączkę.

Tak więc niedobór lub nadmiar molibdenu w organizmie może mieć katastrofalne skutki. Na szczęście zdrowy człowiek nie musi stale monitorować jego poziomu ani sztucznie go korygować. Natura zadbała o nasze zdrowie, hojnie wyposażając wiele powszechnie dostępnych produktów w niezbędną ilość witalnej substancji.

molibden(łac. molibdaenum), mo, pierwiastek chemiczny z grupy VI układu okresowego Mendelejewa; liczba atomowa 42, masa atomowa 95,94; jasnoszary metal ogniotrwały. W naturze pierwiastek jest reprezentowany przez siedem stabilnych izotopów o liczbach masowych 92, 94-98 i 100, z których 98 mo (23,75%) jest najbardziej powszechne. Do XVIII wieku. główny minerał M. molibdenowy połysk (molibdenit) nie został odróżniony od grafitu i ołowiu, ponieważ mają one bardzo podobny wygląd. Minerały te były zbiorczo nazywane „molibdenem” (od greckiego molibdos – ołów).

Pierwiastek M został odkryty w 1778 roku przez szwedzkiego chemika K. Scheele, który wyizolował kwas molibdenowy, gdy molibdenit potraktowano kwasem azotowym. W 1782 szwedzki chemik P. Ghjelm jako pierwszy uzyskał metaliczny M. redukując moo 3 węglem.

dystrybucja w przyrodzie. M. jest typowym pierwiastkiem rzadkim, jego zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 1,1? 10 -4% (masowo). Całkowita liczba minerałów M. 15, większość z nich (różne molibdeniany) powstaje w biosferze . W procesach magmowych minerały są głównie związane z kwaśną magmą i granitoidami. W płaszczu jest niewiele minerałów, w ultrazasadowych skałach tylko 2 ? 10 -5%. Akumulacja M. związana jest z głębokimi gorącymi wodami, z których wytrąca się w postaci molibdenitu (głównego minerału przemysłowego M.), tworząc osady hydrotermalne. Najważniejszym strącaczem M. z wód jest h 2 s.

Geochemia minerałów w biosferze jest ściśle związana z żywą materią i produktami jej rozpadu; średnia zawartość M. w organizmach 1? 10 -5%. Na powierzchni ziemi, zwłaszcza w warunkach alkalicznych, mo(iv) łatwo utlenia się do molibdenianów, z których wiele jest stosunkowo rozpuszczalnych. M. łatwo migruje w krajobrazach o suchym klimacie, gromadząc się podczas parowania w słonych jeziorach (do 1 × 10–3%) i solonczakach. W wilgotnym klimacie, na glebach kwaśnych, M. jest często nieaktywny; wymagane są tutaj nawozy zawierające M. (na przykład do roślin strączkowych).

W wodach rzecznych występuje niewiele M. (10 -7 -10 -8%). Wchodząc do oceanu ze spływem, zawartość minerałów częściowo gromadzi się w wodzie morskiej (w wyniku jej parowania zawartość minerałów wynosi tu 1×10-6%), częściowo wytrąca się, koncentrując w ilastych mułach bogatych w materię organiczną i h 2 s.

Oprócz rud molibdenu źródłem mineralizacji są również niektóre rudy miedzi zawierające molibden i miedziowo-ołowiowo-cynkowe. Górnictwo M. szybko się rozwija.

Fizyczne i chemiczne właściwości. M. krystalizuje w sześciennej sieci skupionej wokół ciała z okresem a = 3,14 å. Promień atomowy 1,4 å, promienie jonowe mo 4+ 0,68 å, mo 6+ 0,62 å. Gęstość 10,2 g/cm 3 (20°C); t pl 2620 ± 10°С; t kip około 4800 °C. Ciepło właściwe przy 20-100°C 0,272 kJ/(kg? K), tj. 0,065 cal/(G? grad) . Przewodność cieplna w 20 °C 146,65 wt/(cm? K), tj. 0,35 cal/(cm? sek? grad) . Współczynnik termiczny rozszerzalności liniowej (5,8-6,2) ? 10 -6 w 25-700 °C. Specyficzna rezystancja elektryczna 5.2? 10-8 om? m, czyli 5.2? 10-6 om? cm; funkcja pracy elektronów 4,37 ew. M. jest paramagnetykiem; podatność magnetyczna atomów ~ 90? 10 -6 (20 °C).

Właściwości mechaniczne M. zależą od czystości metalu oraz jego wcześniejszej obróbki mechanicznej i termicznej. Tak więc twardość Brinella wynosi 1500-1600 Mn/m 2 , tj. 150-160 kgf/mm 2 (dla pręta spiekanego), 2000-2300 Mn/m 2 (dla pręta kutego) i 1400-1850 Mn/m 2 (dla drutu wyżarzonego); wytrzymałość na rozciąganie drutu wyżarzonego 800-1200 Mn/m 2 . Moduł sprężystości M. 285-300 H/m 2 . mo jest bardziej plastyczny niż w. Wyżarzanie rekrystalizujące nie prowadzi do kruchości metalu.

M. jest stabilny w powietrzu w zwykłych temperaturach. Początek utleniania (odcień) obserwuje się w 400°C. Począwszy od 600 °C, metal szybko utlenia się, tworząc moo 3 . Para wodna w temperaturze powyżej 700 ° C intensywnie utlenia M. do moo 2 . M. nie reaguje chemicznie z wodorem aż do stopienia. Fluor działa na M. w zwykłych temperaturach, chlor w 250 ° C, tworząc mof 6 i mocl 5. Pod działaniem par siarki i siarkowodoru w temperaturach odpowiednio powyżej 440 i 800 °C powstaje dwusiarczek mos2. Z azotem M. powyżej 1500 ° C tworzy azotek (prawdopodobnie mo 2 n). Stały węgiel i węglowodory, a także tlenek węgla w temperaturze 1100-1200 ° C, oddziałują z metalem, tworząc węglik mo 2 c (topi się z rozkładem w 2400 ° C). Powyżej 1200 °C krzemionka reaguje z krzemem tworząc krzemek mosi 2, który jest bardzo stabilny w powietrzu do 1500-1600 °C (jego mikrotwardość wynosi 14 100 Mn/m 2).

M. jest słabo rozpuszczalny w kwasie chlorowodorowym i siarkowym tylko w temperaturze 80–100 °C. Kwas azotowy, woda królewska i nadtlenek wodoru powoli rozpuszczają metal na zimno, szybko - po podgrzaniu. Dobrym rozpuszczalnikiem dla M. jest mieszanina kwasu azotowego i siarkowego. Wolfram nie rozpuszcza się w mieszaninie tych kwasów. M. jest stabilny w zimnych roztworach zasad, ale po podgrzaniu trochę koroduje. Konfiguracja zewnętrznych elektronów atomu mo4d 5 5s 1, najbardziej charakterystyczną wartościowością jest 6. Związki o 5-, 4-, 3- i 2-wartościowych M są również znane.

M. tworzy dwa trwałe tlenki - trioxide moo 3 (białe kryształy o zielonkawym odcieniu, t pl 795 ° C, t kip 1155 °C) i dwutlenek moo 2 (ciemnobrązowy). Ponadto znane są tlenki pośrednie, które w składzie odpowiadają szeregowi homologicznemu mo n o 3n-1 (mo 9 o 26 , mo 8 o 23 , mo 4 o 11); wszystkie są niestabilne termicznie i powyżej 700°C rozkładają się z utworzeniem moo 3 i moo 2 . Trójtlenek moo 3 tworzy proste (lub normalne) kwasy M. - h 2 moo 4 monohydrat, h 2 moo 4 dihydrat? h 2 o i izopolikwasy - h 6 mo 7 o 24, h 4 mo 6 o 24, h 4 mo 8 o 26 itd. Sole normalnych kwasów nazywane są normalnymi molibdeniany, oraz polikwasy – polimolibdeniany. Oprócz wymienionych powyżej znanych jest kilka M. nadkwasów - h 2 moo x; ( x- od 5 do 8) i złożone związki heteropoli z kwasami fosforowym, arsenowym i borowym. Jedną z powszechnych soli heteropolikwasów jest fosfomolibdenian amonu (mh 4) 3 [Р (mo 3 o 10) 4]? 6h2o. Spośród halogenków i tlenohalogenków M., fluorek mof 6 ( t pl 17,5°C, t kip 35°c) i moci chlorków, ( t pl 194 ° C, t 268 °C). Można je łatwo oczyścić przez destylację i służą do uzyskania wysokiej czystości M.

Istnienie trzech siarczków M., mos 3 , mos 2 i mo 2 s 3 , zostało wiarygodnie ustalone. Pierwsze dwa mają znaczenie praktyczne. disiarczek mos 2 występuje naturalnie jako mineralny molibdenit; można uzyskać przez działanie siarki na M. lub przez fuzję moo 3 z sodą i siarką. Dwusiarczek jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, hcl, rozcieńczony h2so4. Rozkłada się powyżej 1200 °C z utworzeniem mo 2 s 3 .

Gdy siarkowodór przechodzi do ogrzanych zakwaszonych roztworów molibdenianów, mos 3 wytrąca się.

Paragon fiskalny. Podstawowymi surowcami do produkcji molibdenu oraz jego stopów i związków są standardowe koncentraty molibdenitowe zawierające 47-50% mo, 28-32% s, 1-9% sio 2 oraz zanieczyszczenia innych pierwiastków. Koncentrat poddawany jest prażeniu oksydacyjnemu w temperaturze 570-600°C w piecach wielopaleniskowych lub piecach ze złożem fluidalnym. Produkt prażenia - żużel zawiera moo 3 zanieczyszczony zanieczyszczeniami. Czysty moo 3 , niezbędny do produkcji metalu metalicznego, otrzymuje się z żużla na dwa sposoby: 1) przez sublimację w temperaturze 950-1100 °C; 2) metodą chemiczną, która polega na: kalcynacji ługuje się wodą amoniakalną, przenosząc M. do roztworu; Polimolibdeniany amonu (głównie paramolibdenian 3(nh 4) 2 o ? 7moo 3 ? n h 2 o) metoda neutralizacji lub odparowania, po której następuje krystalizacja; kalcynując paramolibdenian w temperaturze 450-500 ° C otrzymuje się czysty moo 3, zawierający nie więcej niż 0,05% zanieczyszczeń.

Metaliczny M. otrzymuje się (najpierw w postaci proszku) przez redukcję moo 3 w strumieniu suchego wodoru. Proces prowadzony jest w piecach rurowych w dwóch etapach: pierwszy - w temperaturze 550-700 °C, drugi - w temperaturze 900-1000 °C. Proszek molibdenu jest przekształcany w zwarty metal za pomocą metalurgii proszków lub wytapiania. W pierwszym przypadku uzyskuje się stosunkowo małe półfabrykaty (sekcja 2-9 cm 2 na długości 450-600 mm) . Proszek M. prasowany jest w stalowych formach pod ciśnieniem 200-300 Mn/m 2 (2-3 ms/cm 2) . Po wstępnym spiekaniu (w 1000–1200°C) w atmosferze wodoru, półfabrykaty (pręty) poddawane są spiekaniu w wysokiej temperaturze w 2200–2400°C. Pręt spiekany poddawany jest obróbce ciśnieniowej (kucie, przeciąganie, walcowanie). Większe wykroje spiekane (100-200 .) kg) uzyskuje się przez prasowanie hydrostatyczne w elastycznych powłokach. kęsy w 500-2000 kg wytwarzany przez topienie łukowe w piecach z chłodzonym tyglem miedzianym i elektrodą topliwą, która jest pakietem prętów spiekanych. Ponadto stosuje się topienie wiązką elektronów M. Do produkcji żelazomolibdenu (stop; 55–70% mo, reszta fe), który służy do wprowadzania dodatków M do stali, stosuje się redukcję kalcynowanego koncentratu molibdenitu (kalcynu) żelazokrzemem stosowany w obecności rudy żelaza i wiórów stalowych.

Podanie. 70-80% wydobywanego metalu jest wykorzystywane do produkcji stali stopowych. Reszta stosowana jest w postaci czystego metalu i opartych na nim stopów, stopów z metalami nieżelaznymi i rzadkimi, a także w postaci związków chemicznych. Metal metaliczny jest najważniejszym materiałem konstrukcyjnym w produkcji elektrycznych lamp oświetleniowych i urządzeń próżniowych (lampy radiowe, lampy generatorowe, lampy rentgenowskie itp.); M. służy do wytwarzania anod, siatek, katod i uchwytów żarnika w lampach elektrycznych. Drut i taśma molibdenowa są szeroko stosowane jako grzejniki do pieców wysokotemperaturowych.

Po opanowaniu produkcji dużych półfabrykatów zaczęto stosować stal (w czystej postaci lub z dodatkami stopowymi innych metali) w przypadkach, gdy konieczne jest utrzymanie wytrzymałości w wysokich temperaturach, na przykład do produkcji części do rakiet i inne samoloty. W celu ochrony M. przed utlenianiem w wysokich temperaturach należy stosować pokrycie detali krzemkiem M., emaliami żaroodpornymi i innymi środkami ochrony. M. jest stosowany jako materiał konstrukcyjny w reaktorach jądrowych, ponieważ ma stosunkowo mały przekrój wychwytywania neutronów termicznych (2,6 stodoła) . M. odgrywa ważną rolę w składzie stopów żaroodpornych i kwasoodpornych, gdzie łączy się go głównie z ni, Co i cr.

W technologii stosuje się niektóre związki M. Tak więc mos 2 jest smarem do ocierania części mechanizmów; dwukrzemek molibdenu stosuje się do produkcji grzałek do pieców wysokotemperaturowych; na 2 moo 4 - w produkcji farb i lakierów; M. tlenki - katalizatory w przemyśle chemicznym i naftowym .

A. N. Zelikmana.

M. w ciele rośliny, zwierzęta i ludzie są stale obecne jako mikroelement, zaangażowany głównie w metabolizm azotu. M. jest niezbędny do aktywności wielu enzymów redoks ( flawoproteiny) , katalizowanie redukcji azotanów i wiązanie azotu w roślinach (wiele M. w guzkach roślin strączkowych), a także reakcje metabolizmu puryn u zwierząt. W roślinach M. stymuluje biosyntezę kwasów nukleinowych i białek, zwiększa zawartość chlorofilu i witamin. Przy braku M. rośliny strączkowe, owies, pomidory, sałata i inne rośliny chorują na szczególny rodzaj plamienia, nie owocują i obumierają. Dlatego do mikronawozów wprowadza się rozpuszczalne molibdeniany w małych dawkach. Zwierzęta zwykle nie odczuwają braku M. Nadmiar M. w żywieniu przeżuwaczy (prowincje biogeochemiczne o wysokiej zawartości M. znane są na stepie Kulunda, Ałtaju i Kaukazie) prowadzi do przewlekłej zatrucia molibdenem, któremu towarzyszy przez biegunkę, przemęczenie, zaburzony metabolizm miedzi i fosforu. Toksyczne działanie M. jest usuwane przez wprowadzenie związków miedzi.

Nadmiar M. w organizmie człowieka może powodować zaburzenia metaboliczne, zahamowanie wzrostu kości, dnę moczanową itp.

I. F. Gribowskaja.

Oświetlony.: Zelikman A.N., Molibden, M., 1970; Molibden. Kolekcja, przeł. z angielskiego, M., 1959; Biologiczna rola molibdenu, M., 1972.

Wskazówki dla rodziców