Praca laboratoryjna nr 2

BADANIE JAKOŚCI WODY POCZĄTKOWEJ (SUROWEJ) KOTŁA KOTŁA PAROWEGO I WODY WODNEJ KOTŁA WODNEGO ORAZ SIECI GRZEWCZYCH

Cel: Praktyczne opracowanie analitycznej techniki kontroli całkowitej alkaliczności wody i poszczególnych form alkaliczności; nabycie umiejętności analizowania wody wykorzystywanej w elektrociepłowniach.

Zasadowość wody, odczynniki stosowane do jej oznaczania

Zasadowość wody to całkowita zawartość w wodzie substancji, które powodują zwiększone stężenie jonów podczas dysocjacji lub w wyniku hydrolizy ON -.

W wodzie zasilającej alkaliczność jest zwykle związana z obecnością jonów. W wodzie zmiękczonej i kotłowej, oprócz wymienionych substancji, zasadowość określają również jony.

O wysokiej zasadowości wody decyduje ilość kwasu solnego zużytego do miareczkowania badanej próbki wody (100 ml próbki) w obecności wskaźnika fenoloftaleiny (etap I) i oranżu metylowego (etap II) 0,1 N. Ilość kwasu (ml) zużytego podczas miareczkowania jest równa alkaliczności wody testowej przy pH = 3 ... 4.

Niską zasadowość wody określa się przez miareczkowanie 100 ml próbki w obecności fenoloftaleiny (etap I) i metylorothu lub wskaźnika mieszanego (etap II) 0,01 N. roztwór kwasu siarkowego lub chlorowodorowego. W tym przypadku zasadowość określa wzór:

gdzie n jest ilością 0,01 N. roztwór kwasu, ml.

Analizy do oznaczenia poszczególnych form alkaliczności opierają się na fakcie, że przy miareczkowaniu próbki wody mocnym kwasem reakcje między kwasem a różnymi anionami określającymi formę alkaliczności kończą się przy różnych wartościach pH roztworu . Miareczkowanie przeprowadza się w obecności dwóch wskaźników, z których każdy jest przeznaczony dla określonego zakresu wartości pH. Jednym ze wskaźników jest oranż metylowy, którego kolor zmienia się na żółty w środowisku kwaśnym przy pH = 3 ... 4, drugim jest fenoloftaleina, której kolor zmienia się na różowy w środowisku zasadowym przy pH > 8,4. Należy zwrócić szczególną uwagę, że roztwory czystych węglowodorów (HCO3), które są stale obecne w wodach, mają wartość pH 8,4. Podczas analizy próbki wody w pierwszym etapie stosuje się fenoloftaleinę, a w drugim oranż metylowy.

Ocenę poszczególnych form alkaliczności przeprowadza się zgodnie z danymi uzyskanymi podczas miareczkowania. W takim przypadku możliwe są następujące przypadki:

1) fenoloftaleina nie daje różowego zabarwienia, tj. Ф = 0, gdzie Ф to zużycie kwasu solnego użytego do miareczkowania próbki barwionej fenoloftaleiną, ml. Oranż metylowy nadaje próbce żółty kolor, który jest następnie miareczkowany kwasem chlorowodorowym aż do zmiany koloru. W tym przypadku woda zawiera tylko wodorowęglany (zasadowość wodorowęglanów) Chb, które oblicza się ze wzoru (1), gdzie A = M, a M to zużycie kwasu do miareczkowania próbki wody zabarwionej oranżem metylowym, mg-eq / l;

2) fenoloftaleina daje różowe zabarwienie, a podczas miareczkowania próbki okazało się, że 2F< М. В этом случае в воде присутствуют как бикарбонаты, так и карбонаты. Расчет Щб производится по формуле (1), где А = М - 2Ф, для расчета Щк следует принять А = 2Ф;

3) fenoloftaleina daje różowy kolor, a 2F = M. W tym przypadku w wodzie obecne są tylko węglany; aby obliczyć Wc, do wzoru (1) należy wstawić A = 2F;

4) fenoloftaleina daje różowe zabarwienie, z 2F>M. W tym przypadku w wodzie obecne są węglany i hydraty. Aby obliczyć Wc, A = 2 (M-F) należy podstawić do wzoru (1), a dla obliczenia Wr - A = (2F - M);

5) fenoloftaleina daje zabarwienie różowe, przy M = 0 (tj. po odbarwieniu fenoloftaleiny dalszy wzrost objętości oranżu metylowego natychmiast powoduje pomarańczowe zabarwienie próbki wody). W tym przypadku obecne są tylko hydraty; aby obliczyć Aqr, do wzoru (1) należy wstawić A = F. Gdy Kn = 0,1 mg-eq/l i V = 100 ml, wygodnie jest użyć tabeli do określenia kształtu i wartości liczbowej zasadowości.

Ocenę dokładności wartości zasadowości obliczonych wzorem (1) przeprowadza się w przypadku pojedynczego pomiaru z uwzględnieniem błędów pomiaru objętości analizowanej próbki Av, ml oraz kwasu AA, ml, używany do miareczkowania, mg-eq / l

2. Suche pozostałości wody

Sucha pozostałość to całkowita ilość substancji nielotnych w wodzie, wyrażona w mg/kg. Uzyskuje się go przez ostrożne odparowanie przefiltrowanej próbki, a następnie suszenie w temperaturze 110-120 ° C. Ilość tych substancji, określona przez ważenie i przeliczona na 1 kg wody, jest suchą pozostałością.

W eksploatacji eksploatacyjnej urządzeń grzewczych, stacji uzdatniania wody, sieci ciepłowniczych metoda określania zasolenia wody poprzez każdorazowe odseparowanie suchej pozostałości ze względu na dużą ilość czasu nad nią spędzoną. Ponieważ praktycznie każda woda zawiera jony, zasolenie wody można z wystarczającą dokładnością określić na podstawie stężenia chlorków ze stosunku

gdzie K- współczynnik proporcjonalności, Cl- stężenie chlorków, mg/kg.

3. Stężenie chlorków, odczynniki stosowane do jego oznaczenia.

W celu oznaczenia stężenia chlorków próbkę miareczkuje się roztworem rtęci tlenku azotu w obecności alkoholowego roztworu wskaźnika difenylokarbazydu. Do uzyskania optymalnej wartości pH stosuje się 5% roztwór kwasu azotowego.

Obliczenie stężenia chlorków przeprowadza się według wzoru

gdzie a jest zużyciem roztworu rtęci tlenku azotu, mg; T- miano roztworu azotanu rtęci dla jonu chloru, mg / l; V- objętość próbki wody do analizy, ml.

Alkaliczność względna wody kotłowej w kotłach parowych.

Dla prawidłowej pracy reżimów ciągłego i okresowego odmulania kotłów parowych bardzo ważne jest zachowanie optymalnego stosunku zasadowości i zasolenia wody kotłowej. Zasady Gosgortekhnadzor regulują względną zasadowość:

gdzie 40 jest równoważnikiem NaOH, mg / kg * eq;

SCH- całkowita zasadowość wody kotłowej, mg * eq / kg; S- sucha pozostałość, mg / kg.

Wartość względnej zasadowości powyżej 50% powoduje korozję międzykrystaliczną metalu walczaka.

5. Opis konfiguracji laboratorium

Zestaw składa się (rys. 2) z kolby-1, biurety-3 z urządzeniem odwadniającym-2, naczynia-4 z 0,1 N roztworem HCl, kolby miarowej-5 i pipet ze wskaźnikami (nie pokazano na rys. 2).

Zlecenie na prace laboratoryjne

Zapoznanie się z instalacją laboratoryjną, celem i procedurą włączania zaworu dwudrogowego-6, konstrukcją i procedurą pracy z urządzeniem spustowym-2 biurety-3. Zanotuj parametry techniczne i metrologiczne przyrządów pomiarowych użytych w pracy.

Określić całkowitą zasadowość analizowanej próbki wody; dla tego:

a) kolbą miarową - 5 odmierzyć 100 ml wody i wlać do kolby-1, dodać tam 2-3 krople fenoloftaleiny, aż pojawi się różowy kolor (jeśli nie ma reakcji z fenoloftaleiną, wykonać punkt "b" i iść bezpośrednio do pozycji „d”);

b) otworzyć zawór dwudrożny-6 i napełnić biuretę-3, aż środek kwaśnego menisku w biurecie pokryje się z dowolnym cyfrowym znakiem w zakresie 15 ... 20 ml; zakręć kran, zapisz wartość początkowej objętości A w tabeli w formularzu 1; wpisać wyniki kolejnych eksperymentów i obliczeń w tej samej tabeli;

c) umieścić kolbę-1 pod drenażem biurety-3, ściskając palcami kulkę drenażu-2, miareczkować próbkę kwasem solnym do odbarwienia próbki; przerwać miareczkowanie, wpisać do tabeli wartość objętości kwasu zużytego do miareczkowania Af;

d) dodać 2-3 krople oranżu metylowego do badanej próbki wody. Jeżeli próbka wody zmieni kolor na pomarańczowy, eksperyment uznaje się za zakończony, należy wpisać do tabeli wartość objętości kwasu zużytego do miareczkowania Am = 0 i przejść do obliczeń, jak wskazano w akapicie „e”; jeśli pojawi się kolor żółty, miareczkować próbkę, jak wskazano w pkt „c”, aż pojawi się kolor pomarańczowy; przerwać miareczkowanie, wpisać do tabeli wartość objętości kwasu użytego do miareczkowania Am!

e) obliczyć zużycie kwasu F zużytego na miareczkowanie próbki wody barwionej fenoloftaleiną; zużycie kwasu M zużytego na miareczkowanie próbki wody barwionej oranżem metylowym; całkowite zużycie kwasu A; całkowita zasadowość Scho;

f) powtórzyć eksperymenty i obliczenia jeszcze dwa razy, jak wskazano w ust. "a ... d", obliczyć średnią arytmetyczną alkaliczności Wc0, granice ufności i zapisać wynik końcowy;

4. Wyznacz poszczególne formy zasadowości i oblicz, korzystając z tabeli w formularzu 1, ich wartości liczbowe.

1. Krótki opis zaplecza laboratoryjnego, parametry techniczne i metrologiczne przyrządów pomiarowych, krótkie objaśnienia przeprowadzonych eksperymentów.

2. Wyniki eksperymentów i obliczeń, tabele.

3. Wnioski z pracy i analiza wyników (patrz „Wskazówki ogólne”).

8. Literatura

1. Belan F.I., Uzdatnianie wody. M .: Gosenergoizdat 1958.

2. Żaba B.N., Lewczenko A.P. Uzdatnianie wody: podręcznik dla uniwersytetów.

M. Wydawnictwo Uniwersytetu Moskiewskiego, 1996 680 s; 178 chor.

3. Wytyczne dotyczące uzdatniania wody i reżimu wodno-chemicznego sieci ciepłowniczych. / SCSTI Energoatomizdat. M., 1973. S. 3 - 50

Jednym ze wskaźników jakości wody, pozwalającym ocenić zachodzące w niej procesy chemiczne i biologiczne, jest wartość pH. W wodach naturalnych, które są roztworami złożonymi, stężenie jonów wodorowych zależy nie tylko od dysocjacji i hydrolizy cząsteczek wody, dysocjacji i hydrolizy soli, ale także od zawartości dwutlenku węgla i jego pochodnych, zawartości kwasów huminowych, itp.

Głównym układem regulującym zawartość jonów wodorowych w naturalnych zbiornikach wodnych jest tzw. układ węglanowy. Dwutlenek węgla, rozpuszczając się w wodzie, częściowo zamienia się w kwas węglowy, który może dysocjować zgodnie z równaniem:

H 2 CO 3 ÛHCO 3 - + H +

gdzie K 1 jest pierwszą stałą dysocjacji, równą 4. 10 -7.

Występujące w wodzie wodorowęglany Ca (HCO 3) i Mg (HCO 3) 2 mają istotny wpływ na zawartość jonów wodorowych, które w wyniku dysocjacji zwiększają zawartość jonów HCO 3 - w wodzie i zmniejszają zawartość H+.

Jony НСО 3 - również dysocjują z tworzeniem protonów:

HCO 3 - H + + CO 3 2-

Następujące przejścia zwykle spełniają warunki równowagi:

СО 2 + Н 2 О Н + + НСО 3 - 2Н + + СО 3 2-

Z równania wynika, że ​​różna wartość pH wody wskazuje na różną zawartość w wodzie różnych składników tego równania.

W normalnych warunkach pH wód naturalnych jest bliskie 8,5. Przy tej wartości wodorowęglan HCO 3 - jest szeroko rozpowszechniony. W tej postaci węgiel jest łatwo wchłaniany przez organizmy wodne. Zawartość jonów wodorowych w wodach naturalnych może wahać się w dość szerokim zakresie (pH = 4 ... 9). Stosunek ilościowy między różnymi związkami dwutlenku węgla określają równania dysocjacji etapów I i II, które zależą od stężenia jonów wodorowych, dlatego istnienie różnych postaci dwutlenku węgla w roztworze zależy od pH. Przy pH do 3,7-4,0 cały dwutlenek węgla w wodzie jest reprezentowany tylko przez dwutlenek węgla. Wraz ze wzrostem pH zmniejsza się udział CO 2 iw konsekwencji wzrasta udział węglowodorów - HCO 3 . Przy pH = 8,3-8,4 prawie cały dwutlenek węgla występuje w postaci węglowodorów (98%), a udział CO 2 + CO 3 2- jest mniejszy niż 2%. Wraz z dalszym wzrostem pH w wodzie nie ma wolnego CO 2, a jedynie HCO 3 - i CO 3 2-. Przy pH = 12 w roztworze znajdują się tylko węglany. Zależność zawartości różnych związków węgla od pH pokazano na ryc. 2.

Alkalizacja zbiorników wodnych wskazuje na intensywny proces fotosyntezy. Zakwaszenie wskazuje na obecność kwasów huminowych. Zmiana pH może być spowodowana hydrolizą soli metali ciężkich, przyjmowaniem ścieków kwaśnych lub zasadowych i innymi przyczynami.

System węglanowy ma właściwości buforujące i jest w stanie utrzymać określoną wartość pH oraz neutralizować przyjmowanie kwaśnych lub zasadowych strumieni odpadów. Główne cechy wód naturalnych to ich kwasowość i zasadowość. Kwasowość rozumiana jest jako zawartość substancji w wodzie, które mogą reagować z silnymi zasadami. Substancje te obejmują:

a) mocne kwasy, całkowicie dysocjujące w wodzie;

b) słabe kwasy (octowy, siarkowy, węglowy itp.);

c) kationy słabych zasad (jony amonu, żelaza, zasad organicznych itp.).

Związki zawierające te kationy są hydrolizowane z wytworzeniem jonów wodorowych. W analitycznym oznaczaniu kwasowości woda rozróżnia kwasowość całkowitą i wolną. Kwasowość wolna to kwasowość stwierdzona przy miareczkowaniu zasadą do pH = 4,5.

Całkowita kwasowość jest określona przez całkowitą ilość alkaliów (meq / l), które przeszły do ​​miareczkowania do środowiska alkalicznego (do pH ~ 8,3).Uważa się, że w tym przypadku wszystkie substancje powodujące kwasowość zostaną zneutralizowane.

Zasadowość wody wynika z obecności rozpuszczalnych zasad, średnich i kwaśnych soli, zwykle wodorowęglanów metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Zasadowość wody określa się przez miareczkowanie mocnymi kwasami. Rozróżnij zasadowość wolną i całkowitą.

Jeżeli pH wody jest >8,3, to ilość kwasu (mEq/L) wymagana do obniżenia pH do 8,3 będzie charakteryzować wolną zasadowość.

Przy dalszym miareczkowaniu do pH = 4,5 określa się całkowitą ilość kwasu, który charakteryzuje całkowitą alkaliczność wody.

Cel: nauczyć się określać pH wody, kwasowość i zasadowość wód naturalnych różnymi metodami, analizować przyczyny, które wpływają na te właściwości wód.

Sprzęt i odczynniki: uniwersalny miernik jonów EV-74; elektrody szklane i chlorkowo-srebrowe; fenoloftaleina, 1% roztwór alkoholu; oranż metylowy, 1% roztwór alkoholu; soda kaustyczna (lub potas), 0,1 N. rozwiązanie; kwas siarkowy, 0,1 N. rozwiązanie.

Zasadowość to zawartość substancji w wodzie, które reagują z mocnymi kwasami. Substancje te obejmują:

- mocne podstawy;

- słabe zasady: amoniak, anilina, pirydyna itp .;

- aniony słabych kwasów:, aniony kwasów huminowych.

Istnieją trzy formy alkaliczności: wolna, węglanowa i całkowita.

Wolna zasadowość jest spowodowana jonami hydroksylowymi i węglanowymi. Jest on określany przez ilość kwasu użytego do miareczkowania wody do pH 8,3.

Zasadowość węglanowa zależy od obecności w wodzie tylko jonów kwasu węglowego, tj. jonów węglanowych i wodorowęglanowych i jest określany przez ilość kwasu użytego do miareczkowania wody do pH ≈ 4.

Całkowita zasadowość wynika z obecności w wodzie słabo kwaśnych anionów pochodzenia organicznego i nieorganicznego oraz jonów hydroksylowych.

W wodach świeżych, niezanieczyszczonych alkaliczność węglanowa jest tak wysoka w porównaniu z alkalicznością wprowadzaną przez inne aniony, że można ją przyjąć jako równą alkaliczności całkowitej.

Głównym źródłem jonów węglanowych i wodorowęglanowych w wodach powierzchniowych są procesy chemicznego wietrzenia i rozpuszczania skał węglanowych, takich jak wapień i dolomit. Na przykład,

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Mg 2+ + 2.

Niektóre jony wodorowęglanowe powstają w wyniku metamorfizacji produktów chemicznego wietrzenia skał magmowych:

CO2 → + SiO2;

OH - + CO 2 →.

Znaczne ilości jonów wodorowęglanowych pochodzą z opadów atmosferycznych i wód gruntowych.

Jony wodorowęglanowe i węglanowe są odprowadzane do zbiorników ze ściekami z przemysłu chemicznego, krzemianowego, sodowego itp.

Wraz z akumulacją jonów wodorowęglanowych, a zwłaszcza węglanowych, te ostatnie, tworząc słabo rozpuszczalne związki z jonami wapnia, mogą wytrącać:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2;

Ca 2+ + = CaCO 3 ↓.

Proces ten jest bardzo ważny w przyrodzie, ponieważ od tego zależy tworzenie się warstw skał węglanowych.

W wodach powierzchniowych jony wodorowęglanowe i węglanowe występują głównie w stanie rozpuszczonym. Niektóre jony węglanowe mogą być w stanie zawieszonym i zbliżonym do stanu koloidalnego w postaci silnie zdyspergowanych cząstek węglanu wapnia.

W roztworze istnieje ruchoma równowaga między jonami wodorowęglanowymi i węglanowymi, którą określają stałe dysocjacji charakteryzujące pierwszy i drugi etap dysocjacji kwasu węglowego

H 2 CO 3 H + + ↔ H + +.

W wodach rzecznych zawartość jonów wodorowęglanowych waha się od 30 do 400 mg/dm 3, w jeziorach od 1 do 500 mg/dm 3. Ich stężenie w wodach morskich waha się w węższych granicach od 100 do 200 mg/dm 3, w opadzie atmosferycznym wynosi 30 – 100 mg/dm 3, w wodach gruntowych – od 150 do 300 mg/dm 3. W wodach gruntowych ich zawartość wyraźnie wzrasta ze 150 do 900 mg/dm 3.

Zasadowość jest ważną cechą wód powierzchniowych, dzięki której można ocenić najważniejsze procesy hydrochemiczne i geochemiczne, takie jak formowanie skład chemiczny wody, erozja powierzchni ziemi, powstawanie skał węglanowych itp.

W technice wartość alkaliczności jest bardzo znacząca, gdyż zależy od niej korozja betonu i wytrącanie się kamienia węglanowego w kotłach zasilających różne elektrownie parowe.

Do oznaczania zasadowości wód stosuje się następujące metody: miareczkowanie bezpośrednie, miareczkowanie wsteczne i potencjometryczne.

Metody miareczkowania bezpośredniego opierają się na miareczkowaniu próbki wody mocnym kwasem (HCl, H 2 SO 4) w obecności różnych wskaźników, które w punkcie równoważnikowym w zakresie pH od 3 do 4 wykazują przejście barwy. pomarańczowy, błękit bromofenolowy, żółty metylowy. Wadą tej najprostszej i najszybszej metody jest niepewność wartości pH w punkcie końcowym miareczkowania. Aby określić wolną zasadowość, zwykle stosuje się fenoloftaleinę, która ma przedział przemiany pH i kolor wskaźnika 8,2 - 10,0.

Dokładniejsze metody miareczkowania wstecznego, które polegają na dodaniu nadmiaru mocnego kwasu do próbki wody i jego miareczkowaniu w obecności wskaźnika. Metody te są najbardziej rozpowszechnione, jednak przy analizie wód o niskiej zasadowości (poniżej 10 mg/dm3) oraz wód barwnych i mętnych możliwe są błędy znaczne, sięgające 20%.

W takich przypadkach preferowane są różne warianty metod potencjometrycznych, w których próbkę wody testowej miareczkuje się mocnym kwasem do określonej wartości pH, określonej za pomocą pehametru. Na wyniki nie mają wpływu ślady aktywnego chloru, zmętnienie i kolor wody.

Zmętnienie jest wskaźnikiem jakości wody ze względu na obecność w wodzie nierozpuszczonych i koloidalnych substancji pochodzenia nieorganicznego i organicznego. Zmętnienie wód powierzchniowych powodują muły, kwas krzemowy, wodorotlenki żelaza i glinu, koloidy organiczne, mikroorganizmy i plankton. W wodach gruntowych zmętnienie jest spowodowane głównie obecnością nierozpuszczonych minerałów, a gdy ścieki wnikają do gruntu, jest to również spowodowane obecnością materii organicznej. W Rosji zmętnienie określa się fotometrycznie, porównując próbki wody testowej ze standardowymi zawiesinami. Wynik pomiaru wyrażany jest w mg/dm3 w przypadku stosowania zawiesiny wzorca głównego kaolinu lub w EM/dm3 (jednostki mętności na dm3) w przypadku stosowania zawiesiny wzorca głównego formazyny. Ostatnia jednostka miary nazywana jest również Formazine Turbidity Unit (FUU) lub w terminologii zachodniej FTU (Formazine Turbidity Unit). 1FTU = 1EMF = 1EM/dm3. Ostatnio fotometryczna metoda pomiaru zmętnienia za pomocą formazyny została uznana za główną na świecie, co znajduje odzwierciedlenie w normie ISO 7027 (Jakość wody - Oznaczanie zmętnienia). Zgodnie z tą normą jednostką mętności jest FNU (Formazine Nefelometric Unit). Agencja Ochrony Środowisko Stany Zjednoczone (U.S. EPA) i Światowa Organizacja Zdrowia (WHO) stosują NTU (Nefelometryczna Jednostka Zmętnienia). Zależność między głównymi jednostkami mętności jest następująca: 1 FTU (FNU) = 1 FNU = 1 NTU.

Zgodnie ze wskazaniami wpływu na zdrowie WHO nie standaryzuje zmętnienia, jednak z punktu widzenia wyglądu zaleca, aby zmętnienie nie było większe niż 5 NTU (nefelometryczna jednostka zmętnienia), a do celów dezynfekcyjnych – nie więcej niż 1 NTU.

Miarą przezroczystości jest wysokość słupa wody, przy której można zaobserwować zanurzenie białego talerza określonej wielkości do wody (dysk Secchiego) lub rozróżnić czcionkę określonej wielkości i czcionki na białym papierze (czcionka Snellena) . Wyniki wyrażone są w centymetrach.

Charakterystyka wody przez przezroczystość (mętność)

Chromatyczność

Barwa jest wskaźnikiem jakości wody, głównie ze względu na obecność w wodzie kwasów huminowych i siarczkowych oraz związków żelaza (Fe3+). Ilość tych substancji zależy od warunków geologicznych panujących w warstwach wodonośnych oraz od liczby i wielkości torfowisk w dorzeczu badanej rzeki. Najwyższym kolorem są więc wody powierzchniowe rzek i jezior położonych w strefach torfowisk i lasów bagiennych, najniższy - w strefach stepowych i stepowych. Zimą zawartość materii organicznej w wodach naturalnych jest minimalna, natomiast wiosną podczas powodzi i powodzi, a latem w okresie masowego rozwoju glonów – zakwitu wody – wzrasta. Wody gruntowe z reguły mają mniej koloru niż wody powierzchniowe. Tak więc wysoka chromatyczność jest alarmującym znakiem, że woda nie jest zdrowa. W takim przypadku bardzo ważne jest ustalenie przyczyny koloru, ponieważ metody usuwania na przykład żelaza i związków organicznych są różne. Obecność materii organicznej nie tylko pogarsza właściwości organoleptyczne wody, prowadzi do pojawienia się obcych zapachów, ale także powoduje gwałtowny spadek stężenia tlenu rozpuszczonego w wodzie, co może mieć krytyczne znaczenie dla wielu procesów uzdatniania wody. Niektóre w zasadzie nieszkodliwe związki organiczne, wchodzące w reakcje chemiczne (na przykład z chlorem), są zdolne do tworzenia związków bardzo szkodliwych i niebezpiecznych dla zdrowia ludzkiego.

Chromatyczność mierzona jest w stopniach skali platynowo-kobaltowej i waha się od jednostek do tysięcy stopni - Tabela 2.

Charakterystyka wód według koloru

Smak i klaps

O smaku wody decydują rozpuszczone w niej substancje pochodzenia organicznego i nieorganicznego i różni się charakterem oraz intensywnością. Istnieją cztery główne rodzaje smaku: słony, kwaśny, słodki, gorzki. Wszystkie inne rodzaje doznań smakowych nazywane są smakami nieprzyjemnymi (alkalicznymi, metalicznymi, cierpkimi itp.). Intensywność smaku i posmaku określa się w temperaturze 20 ° C i ocenia w systemie pięciopunktowym, zgodnie z GOST 3351-74 *.

Jakościowa charakterystyka odcieni wrażeń smakowych - posmaku - jest wyrażona opisowo: chlor, rybi, gorzki i tak dalej. Najczęściej słony smak wody jest spowodowany najczęściej rozpuszczonym w wodzie chlorkiem sodu, gorzkim – siarczanem magnezu, kwaśnym – nadmiarem wolnego dwutlenku węgla itp. Próg odczuwania smaku roztworów słonych charakteryzuje się następującymi stężeniami (w wodzie destylowanej), mg/l: NaCl - 165; CaCl2 470; MgCl2 135; MnCl2 1,8; FeCl2 - 0,35; MgSO4 250; CaSO4 - 70; MnSO4 15,7; FeSO4 1,6; NaHCO3 - 450.

Zgodnie z siłą działania na narządy smaku jony niektórych metali są ułożone w następujących rzędach:

kationy O: NH4+>Na+>K+; Fe2+>Mn2+>Mg2+>Ca2+;

Aniony O: OH-> NO3-> Cl-> HCO3-> SO42-.

Charakterystyka wód według intensywności smaku

Intensywność smaku i smaku	Charakter wyglądu smaku i posmaku	Ocena intensywności, punkt
	Smak i klaps nie są wyczuwalne
Bardzo słaby	Smak i klaps nie są odczuwane przez konsumenta, ale są wykrywane w badaniach laboratoryjnych
	Smak i posmak są zauważane przez konsumenta, jeśli zwróci na to uwagę.
Zauważalny	Smak i posmak są łatwo zauważalne i prowadzą do dezaprobaty wody
Odrębny	Smak i posmak przyciągają uwagę i powstrzymują od picia
Bardzo silny	Smak i odczucie w ustach są tak silne, że sprawiają, że woda nie nadaje się do użytku

Zapach

Zapach jest wskaźnikiem jakości wody, określanym metodą organoleptyczną wykorzystującą zmysł węchu na podstawie skali siły zapachu. Na zapach wody wpływa skład rozpuszczonych substancji, temperatura, wartości pH oraz szereg innych czynników. Intensywność zapachu wody określana jest na podstawie ekspertyzy w temperaturze 20 °C i 60 °C i mierzona punktowo, zgodnie z wymaganiami.

Należy również wskazać grupę zapachową zgodnie z następującą klasyfikacją:

Z natury zapachy dzielą się na dwie grupy:

• pochodzenia naturalnego (organizmy żyjące i martwe w wodzie, rozkładające się resztki roślin itp.)
• pochodzenia sztucznego (zanieczyszczenia ścieków przemysłowych i rolniczych).

Zapachy z drugiej grupy (sztucznego pochodzenia) nazywane są według substancji, które określają zapach: chlor, benzyna itp.

Zapachy naturalnego pochodzenia

Oznaczenie zapachu	Natura zapachu	Przybliżony rodzaj zapachu
	Aromatyczny	Ogórek, Kwiatowy
	Bagno	Zabłocony, zabłocony
	Gnilny	Kał, odpady
	Drzewiasty	Zapach mokrych wiórów drzewnych, zdrewniała kora
	Ziemisty	Orzeźwiający, świeżo zaorany zapach, gliniasty
	Spleśniały	Stęchły, stagnacja
		Zapach oleju rybnego, rybi
	Siarkowodór	Zapach zgniłego jajka
	Trawiasty	Zapach skoszonej trawy, siana
	Niepewny	Naturalne zapachy, które nie pasują do poprzednich definicji

Intensywność zapachu zgodnie z GOST 3351-74 * szacowana jest w sześciopunktowej skali - patrz następna strona.

Charakterystyka wód pod względem intensywności zapachu

Intensywność zapachu	Charakter wyglądu zapachu	Ocena intensywności, punkt
	Nie wyczuwa się zapachu
Bardzo słaby	Zapach nie jest wyczuwalny przez konsumenta, ale jest wykrywany podczas badań laboratoryjnych
	Zapach jest zauważany przez konsumenta, jeśli zwróci na niego uwagę.
Zauważalny	Zapach jest łatwo wyczuwalny i marszczy brwi na temat wody.
Odrębny	Zapachy przyciągają uwagę i powstrzymują od picia
Bardzo silny	Zapach jest tak silny, że woda nie nadaje się do użytku

Wykładnik wodoru (pH)

Wskaźnik wodorowy (pH) - charakteryzuje stężenie wolnych jonów wodorowych w wodzie i wyraża stopień kwasowości lub zasadowości wody (stosunek w wodzie jonów H+ i OH- powstałych podczas dysocjacji wody) i jest ilościowo określany przez stężenie jonów wodorowych pH = - Ig

Jeżeli woda ma niższą zawartość wolnych jonów wodorowych (pH>7) w porównaniu z jonami OH-, to woda będzie miała odczyn alkaliczny, a ze zwiększoną zawartością jonów H+ (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

Oznaczanie pH odbywa się metodami kolorymetrycznymi lub elektrometrycznymi. Woda o odczynie o niskim pH jest żrąca, natomiast woda o odczynie o wysokim pH ma tendencję do pienienia.

W zależności od poziomu pH wodę można warunkowo podzielić na kilka grup:

Charakterystyka pH wód

Kontrola poziomu pH jest szczególnie ważna na wszystkich etapach oczyszczania wody, ponieważ jej „odejście” w tym czy innym kierunku może nie tylko znacząco wpłynąć na zapach, smak i wygląd wody, ale także wpłynąć na skuteczność środków oczyszczania wody. Optymalna wymagana wartość pH różni się dla różnych systemów uzdatniania wody w zależności od składu wody, rodzaju materiałów użytych w systemie dystrybucji, a także w zależności od zastosowanych metod uzdatniania wody.

Zazwyczaj poziom pH mieści się w zakresie, w którym nie wpływa bezpośrednio na konsumencką jakość wody. Tak więc w wodach rzecznych pH zwykle mieści się w zakresie 6,5-8,5, w opadach atmosferycznych 4,6-6,1, na bagnach 5,5-6,0, w wodach morskich 7,9-8,3. Dlatego WHO nie oferuje żadnej zalecanej medycznie wartości pH. Jednocześnie wiadomo, że przy niskim pH woda jest silnie żrąca, a przy wysokim (pH>11) nabiera charakterystycznego mydlania, nieprzyjemnego zapachu i może podrażniać oczy i skórę. Dlatego poziom pH w zakresie od 6 do 9 jest uważany za optymalny dla wody pitnej i domowej.

Kwasowość

Kwasowość to zawartość substancji w wodzie, które mogą reagować z jonami wodorotlenowymi (OH-). Kwasowość wody zależy od równoważnej ilości wodorotlenku wymaganej do reakcji.

W zwykłych wodach naturalnych kwasowość w większości przypadków zależy tylko od zawartości wolnego dwutlenku węgla. Naturalną część kwasowości tworzą również humusowe i inne słabe kwasy organiczne oraz kationy słabych zasad (jony amonu, żelaza, glinu, zasad organicznych). W takich przypadkach pH wody nigdy nie jest niższe niż 4,5.

Zanieczyszczone zbiorniki wodne mogą zawierać dużą ilość mocnych kwasów lub ich soli z powodu odprowadzania ścieków przemysłowych. W takich przypadkach pH może być poniżej 4,5. Część całkowitej kwasowości, która obniża pH do wartości< 4.5, называется свободной.

Sztywność

Twardość całkowita (całkowita) to właściwość spowodowana obecnością substancji rozpuszczonych w wodzie, głównie soli wapnia (Ca2+) i magnezu (Mg2+), a także innych kationów, które występują w znacznie mniejszych ilościach, takich jak jony: żelaza, aluminium, mangan (Mn2+) oraz metale ciężkie (stront Sr2+, bar Ba2+).

Ale całkowita zawartość jonów wapnia i magnezu w naturalnych wodach jest nieporównywalnie wyższa niż zawartość wszystkich pozostałych wymienionych jonów - a nawet ich suma. Dlatego twardość rozumiana jest jako suma ilości jonów wapnia i magnezu - twardość całkowita, będąca sumą wartości twardości węglanowej (przejściowej, usuwanej przez gotowanie) i niewęglanowej (trwałej). Pierwsza spowodowana jest obecnością w wodzie wodorowęglanów wapnia i magnezu, druga obecnością siarczanów, chlorków, krzemianów, azotanów i fosforanów tych metali.

W Rosji twardość wody wyraża się w meq / dm3 lub mol / l.

Twardość węglanowa (przejściowa) - spowodowana obecnością rozpuszczonych w wodzie wodorowęglanów, węglanów oraz węglowodorów wapnia i magnezu. Podczas ogrzewania wodorowęglany wapnia i magnezu częściowo osadzają się w roztworze w wyniku odwracalnych reakcji hydrolizy.

Twardość niewęglanowa (stała) - spowodowana obecnością rozpuszczonych w wodzie chlorków, siarczanów i krzemianów wapnia (nie rozpuszczają się i nie osadzają w roztworze podczas podgrzewania wody).

Charakterystyka wód według wartości całkowita twardość

Grupa wód	Jednostka miary, mmol / l
Bardzo miękki
Średnia twardość
Bardzo trudne

Zasadowość

Zasadowość wody to całkowite stężenie anionów słabych kwasów i jonów hydroksylowych zawartych w wodzie (wyrażone w mmol/l), które w badaniach laboratoryjnych reagują z kwasami solnym lub siarkowym, tworząc chlorkowe lub siarczanowe sole metali alkalicznych i ziem alkalicznych.

Wyróżnia się następujące formy alkaliczności wody: wodorowęglanowa (wodorowęglanowa), węglanowa, hydratowa, fosforanowa, krzemianowa, humusowa - w zależności od anionów słabych kwasów decydujących o zasadowości. Zasadowość wód naturalnych, których pH zwykle wynosi< 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

Żelazo, mangan

Żelazo, mangan – w wodzie naturalnej występują głównie w postaci węglowodorów, siarczanów, chlorków, związków humusowych, a czasem fosforanów. Obecność jonów żelaza i manganu jest bardzo szkodliwa dla większości procesów technologicznych, zwłaszcza w przemyśle celulozowym i włókienniczym, a także pogarsza właściwości organoleptyczne wody.

Ponadto zawartość żelaza i manganu w wodzie może powodować rozwój bakterii manganowych i żelazowych, których kolonie mogą powodować zarastanie sieci wodociągowych.

Chlorki

Chlorki - Obecność chlorków w wodzie może być spowodowana wypłukiwaniem osadów chlorkowych lub mogą pojawiać się w wodzie z powodu obecności ścieków. Najczęściej chlorki w wodach powierzchniowych występują w postaci NaCl, CaCl2 i MgCl2, ponadto zawsze w postaci związków rozpuszczonych.

Związki azotu

Związki azotu (amoniak, azotyny, azotany) – powstają głównie ze związków białkowych, które dostają się do wody wraz ze ściekami. Amoniak obecny w wodzie może być pochodzenia organicznego lub nieorganicznego. W przypadku pochodzenia organicznego obserwuje się zwiększoną podatność na utlenianie.

Azotyny powstają głównie w wyniku utleniania amoniaku w wodzie, a także mogą wnikać do niej wraz z wodą deszczową dzięki redukcji azotanów w glebie.

Azotany są produktem biochemicznego utleniania amoniaku i azotynów lub mogą być wypłukiwane z gleby.

Siarkowodór

O przy pH< 5 имеет вид H2S;

O przy pH > 7 działa jako jon HS-;

O przy pH = 5:7 może występować zarówno w postaci H2S, jak i HS-.

Woda. Dostają się do wody w wyniku wypłukiwania skał osadowych, wymywania gleby, a czasami w wyniku utleniania siarczków i siarki, produktów rozpadu białek ze ścieków. Wysoka zawartość siarczanów w wodzie może powodować choroby przewodu pokarmowego, a także taka woda może powodować korozję konstrukcji betonowych i żelbetowych.

Dwutlenek węgla

Siarkowodór nadaje wodzie nieprzyjemny zapach, prowadzi do rozwoju bakterii siarkowych i powoduje korozję. Siarkowodór, występujący głównie w wodach gruntowych, może być pochodzenia mineralnego, organicznego lub biologicznego oraz mieć postać rozpuszczonych gazów lub siarczków. Forma, w której pojawia się siarkowodór, zależy od odczynu pH:

• przy pH< 5 имеет вид H2S;
• przy pH > 7 działa jako jon HS-;
• przy pH = 5:7 może występować zarówno w postaci H2S, jak i HS-.

Siarczany

Siarczany (SO42-) – wraz z chlorkami są najczęstszymi zanieczyszczeniami wody. Dostają się do wody w wyniku wypłukiwania skał osadowych, wymywania gleby, a czasami w wyniku utleniania siarczków i siarki, produktów rozpadu białek ze ścieków. Wysoka zawartość siarczanów w wodzie może powodować choroby przewodu pokarmowego, a także taka woda może powodować korozję konstrukcji betonowych i żelbetowych.

Dwutlenek węgla

Dwutlenek węgla (CO2) - w zależności od reakcji pH wody może przybierać następujące formy:

• pH< 4,0 – в основном, как газ CO2;
• pH = 8,4 - głównie w postaci jonu wodorowęglanowego HCO3-;
• pH>10,5 - głównie w postaci jonu węglanowego CO32-.

Korodujący dwutlenek węgla to część wolnego dwutlenku węgla (CO2), która jest wymagana do ochrony rozpuszczonych węglowodorów przed rozkładem. Jest wysoce aktywny i powoduje korozję metali. Ponadto prowadzi do rozpuszczania węglanu wapnia CaCO3 w zaprawach lub betonie i dlatego musi być usuwany z wody przeznaczonej do celów budowlanych. Oceniając agresywność wody, oprócz agresywnego stężenia dwutlenku węgla, należy również wziąć pod uwagę zawartość soli w wodzie (zawartość soli). Woda o tej samej zawartości agresywnego CO2 jest tym bardziej agresywna, im większa jest jej zawartość soli.

Rozpuszczony tlen

Tlen przedostaje się do wód rozpuszczając się w kontakcie z powietrzem (absorpcja), a także w wyniku fotosyntezy przez rośliny wodne. Zawartość rozpuszczonego tlenu zależy od temperatury, ciśnienia atmosferycznego, stopnia turbulencji wody, zasolenia wody itp. W wodach powierzchniowych zawartość rozpuszczonego tlenu może wahać się od 0 do 14 mg/l. W wodzie artezyjskiej praktycznie nie ma tlenu.

Względna zawartość tlenu w wodzie, wyrażona jako procent jej normalnej zawartości, nazywana jest stopniem nasycenia tlenem. Ten parametr zależy od temperatury wody, ciśnienia atmosferycznego i poziomu zasolenia. Oblicza się wzorem: M = (ax0,1308x100) / NxP, gdzie

M to stopień nasycenia wody tlenem,%;

A - stężenie tlenu, mg / dm3;

Р - ciśnienie atmosferyczne w danym obszarze, MPa.

N to normalne stężenie tlenu w danej temperaturze i całkowitym ciśnieniu 0,101308 MPa, podane w poniższej tabeli:

Rozpuszczalność tlenu a temperatura wody

Temperatura wody, ° С

Utlenialność

Utlenialność jest wskaźnikiem charakteryzującym zawartość substancji organicznych i mineralnych w wodzie, utlenianej silnym środkiem utleniającym. Utlenialność wyraża się w mgO2 potrzebnych do utlenienia tych substancji, zawartych w 1 dm3 badanej wody.

Istnieje kilka rodzajów utlenialności wody: nadmanganian (1 mg KMnO4 odpowiada 0,25 mg O2), dwuchromian, jodan, cer. Najwyższy stopień utlenienia osiąga się metodą dwuchromianową i jodanową. W praktyce uzdatniania wody oznacza się utlenialność nadmanganianem dla wód naturalnych o niskim stopniu zanieczyszczenia, a w wodach bardziej zanieczyszczonych z reguły utlenialność dwuchromianową (zwaną również ChZT - chemicznym zapotrzebowaniem tlenu). Utlenianie jest bardzo wygodnym złożonym parametrem do oceny całkowitego zanieczyszczenia wody substancjami organicznymi. Substancje organiczne w wodzie mają bardzo zróżnicowany charakter i właściwości chemiczne. Ich skład kształtuje się zarówno pod wpływem procesów biochemicznych zachodzących w zbiorniku, jak i na skutek napływu wód powierzchniowych i podziemnych, opadów atmosferycznych, ścieków przemysłowych i bytowych. Podatność na utlenianie wód naturalnych może się znacznie różnić od ułamków miligramów do dziesiątek miligramów O2 na litr wody.

Wody powierzchniowe mają wyższą zdolność utleniania, co oznacza, że ​​zawierają duże stężenia materii organicznej w porównaniu z wodami podziemnymi. Tak więc rzeki i jeziora górskie charakteryzują się utlenialnością 2-3 mg O2/dm3, rzeki nizinne - 5-12 mg O2/dm3, rzeki z żerowaniem bagiennym - dziesiątki miligramów na 1 dm3.

Wody gruntowe mają przeciętnie zdolność utleniania od setnych do dziesiątych części miligrama O2 / dm3 (wyjątkiem są wody na obszarach pól naftowych i gazowych, torfowiskach, na obszarach silnie podmokłych, wody gruntowe w północnej części Federacji Rosyjskiej ).

Przewodnictwo elektryczne

Przewodność elektryczna jest liczbowym wyrażeniem zdolności roztworu wodnego do przewodzenia prądu elektrycznego. Przewodność elektryczna wody naturalnej zależy głównie od stopnia mineralizacji (stężenia rozpuszczonych soli mineralnych) i temperatury. Dzięki tej zależności, na podstawie wartości przewodności elektrycznej, można z pewnym błędem ocenić zasolenie wody. Ta zasada pomiaru stosowana jest w szczególności w dość powszechnych urządzeniach do pomiaru całkowitego zasolenia on-line (tzw. mierniki TDS).

Faktem jest, że wody naturalne to roztwory mieszanin silnych i słabych elektrolitów. Część mineralna wody składa się głównie z jonów sodu (Na +), potasu (K +), wapnia (Ca2 +), chloru (Cl–), siarczanu (SO42–) i wodorowęglanu (HCO3–).

Jony te są głównie odpowiedzialne za przewodnictwo elektryczne wód naturalnych. Obecność innych jonów, na przykład trójwartościowego i dwuwartościowego żelaza (Fe3 + i Fe2 +), manganu (Mn2 +), glinu (Al3 +), azotanów (NO3–), HPO4–, H2PO4– itp. nie wpływa znacząco na przewodność elektryczną (oczywiście pod warunkiem, że jony te nie są zawarte w wodzie w znacznych ilościach, jak np. w ściekach przemysłowych lub domowych). Błędy pomiarowe powstają z powodu nierównej przewodności elektrycznej roztworów różnych soli, a także ze względu na wzrost przewodności elektrycznej wraz ze wzrostem temperatury. Jednak stan techniki pozwala zminimalizować te błędy, dzięki wcześniej obliczonym i zapamiętanym zależnościom.

Przewodność elektryczna nie jest znormalizowana, ale wartość 2000 μS / cm w przybliżeniu odpowiada całkowitej mineralizacji 1000 mg / l.

Potencjał redoks (potencjał redoks, Eh)

Potencjał oksydacyjno-redukcyjny (miara aktywności chemicznej) Eh wraz z pH, temperaturą i zawartością soli w wodzie charakteryzuje stan stabilności wody. W szczególności potencjał ten należy wziąć pod uwagę przy określaniu stabilności żelaza w wodzie. Eh w wodach naturalnych waha się głównie od -0,5 do +0,7 V, ale w niektórych głębokich strefach skorupy ziemskiej może osiągać wartości od minus 0,6 V (gorące wody siarkowodorowe) i +1,2 V (przegrzane wody współczesnego wulkanizmu) .

Wody gruntowe są klasyfikowane:

• Eh> + (0,1–1,15) B - środowisko utleniające; tlen rozpuszczony, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ itd.
• Eh - 0,0 do +0,1 V - przejściowe środowisko redoks, charakteryzujące się niestabilnym reżimem geochemicznym i zmienną zawartością tlenu i siarkowodoru, a także słabym utlenianiem i słabą redukcją różnych metali;
• Eh< 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.

Znając wartości pH i Eh można wykorzystać diagram Purbeta do ustalenia warunków istnienia związków i pierwiastków Fe2+, Fe3+, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, FeCO3, FeS, (FeOH) 2 +.

Jeśli chodzi o jakość wody pitnej to przede wszystkim zwracamy uwagę na brak szkodliwych zanieczyszczeń, koloru, zapachu itp. Ale nie wszyscy wiedzą o znaczeniu takiego wskaźnika, jak alkaliczność wody. W tym artykule postaramy się wraz z Wami dowiedzieć się, dlaczego alkaliczność wody jest tak ważna dla naszego zdrowia, jak jest określana i jak osiągnąć optymalne wartości alkaliczności wody.

Oznaczanie zasadowości: trochę teorii

Najpierw spróbujmy dowiedzieć się, czym dokładnie jest „zasadowość wody”. Literatura referencyjna podaje taką definicję zasadowości: jest to całkowita liczba jonów hydroksylowych w wodzie, a także anionów słabych kwasów. Zasadowość wody może być uwodniona, węglanowa, wodorowęglanowa, w zależności od obecności w niej określonych substancji. Należy również odróżnić pojęcie „zasadowości wody” od jej wartości pH (pH). Pokazuje stężenie wolnych jonów wodorowych w wodzie. Jeśli pH jest niskie (< 7), то мы говорим о кислой среде, если высокий (>7) - o zasadowym. Zależność między pH a zasadowością jest wprost proporcjonalna: im wyższa zasadowość wody, tym wyższe pH. Zasadowość mierzy się w mmol/dm3, a pH to tylko liczba jednostek.

Według Państwowych Przepisów Sanitarnych optymalne pH wody pitnej wynosi od 6,5 do 8,5 jednostek. Jest to zgodne z wymogami kontroli jakości wody pitnej w Stanach Zjednoczonych. Standardy unijne w tym zakresie różnią się nieznacznie (od 6,5 do 9,5). Wskaźnik wody destylowanej - 7 sztuk. Jest to woda warunkowo neutralna. We wszystkich krajach pH wody pitnej jest ściśle kontrolowane.

Ale normy alkaliczności wody nie są regulowane przez Ukraińskie Państwowe Standardy Sanitarne. Chociaż są one brane pod uwagę w przedsiębiorstwach wodociągowych do prawidłowego obliczania odczynników używanych do uzdatniania wody.

Jeśli chodzi o obliczanie zasadowości wody, warto zauważyć, że optymalne stawki różnią się nieznacznie w zależności od potrzeb wody.

Wartość normy alkaliczności wody

Spróbujmy dowiedzieć się, dlaczego tak dużą wagę przywiązuje się do norm alkaliczności wody? Okazuje się, że stan naszego organizmu bezpośrednio zależy od zasadowości wody. Optymalna szybkość alkaliczności wody pomoże ustalić następujące funkcje organizmu:

• procesy metaboliczne
• odbudowa mikroflory jelitowej
• aktywacja aktywności mózgu dzięki wzbogaceniu mózgu w tlen
• wzmocnienie odporności

Nie jest to zaskakujące, ponieważ w samym organizmie człowieka przeważają płyny neutralne lub lekko zasadowe. Co ciekawe, pH ludzkiej krwi wynosi 7,43 (czyli praktycznie obojętne).

Dlatego bardzo ważne jest określenie zasadowości wody pitnej i kontrolowanie tych wskaźników.

Japońscy naukowcy odkryli, że jeśli osoba stale spożywa wodę o zasadowości 6,5 - 7, to średnia długość życia wzrasta o 20 - 30%. Faktem jest, że środowisko kwaśne (niska zasadowość wody) stwarza idealne warunki do rozwoju różnych chorób.

W celu utrzymania prawidłowej równowagi kwasowo-zasadowej i dobrego samopoczucia ważne jest, aby nie „zakwaszać” organizmu. Ale problem polega na tym, że większość produktów spożywczych jest kwaśna. Oznacza to, że dla zachowania równowagi ważne jest picie wody, to ona przyczynia się do tego, że krew może przenosić więcej tlenu. Ale nie każda woda jest przydatna. Przede wszystkim trzeba zwrócić uwagę na jego zasadowość. Lepiej, jeśli jest zbliżony do neutralnego. Państwowe normy sanitarne regulują zasadowość pitnej wody butelkowanej oraz wody z pijalni na poziomie 6,5 mmol/dm3. Stopień alkaliczności wody wpływającej do scentralizowanych systemów zaopatrzenia w wodę jest regulowany nawet na etapie uzdatniania wody. Zwiększoną kwasowość można zaobserwować w silnie zanieczyszczonych wodach naturalnych (np. po zrzuceniu ścieków przemysłowych, gdy do wody dostanie się duża ilość mocnych kwasów i ich soli).

Nawiasem mówiąc, woda o podwyższonej zasadowości również nie jest zbyt przydatna. Tak więc po zabiegach wodnych w takiej wodzie mogą pojawić się:

• swędząca skóra
• wysypki
• podrażnienie błon śluzowych

Obliczanie alkaliczności wody i kontrola pH

W różnych regionach poziom pH wody wodociągowej waha się od 5,5 do 10 jednostek. W razie potrzeby ten wskaźnik można i należy dostosować. Aby zmierzyć pH w domu, możesz użyć specjalnych testerów. Ale aby określić zasadowość wody, musisz pobrać próbki do specjalistycznego laboratorium. Po otrzymaniu wyników badania specjaliści „UkrKhimAnaliz” udzielą niezbędnych zaleceń. Jeśli woda ma podwyższoną zasadowość, filtr może być skutecznym sposobem na jej zmniejszenie. Dobrze radzą sobie z tym problemem, w szczególności systemy odwróconej osmozy. Pomagają nie tylko zmniejszyć zasadowość wody, ale także znormalizować jej skład jako całość, zmniejszyć mineralizację i twardość.

Edukacja