Korepetytor chemii

Kontynuacja. Widzieć w nr 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3/2009

DZIAŁANIE 29

10 klasa(pierwszy rok studiów)

Halogeny i ich najważniejsze związki

1. Pozycja w tabeli D.I. Mendelejewa, struktura atomu.

2. Pochodzenie nazw.

3. Właściwości fizyczne.

4. Właściwości chemiczne (na przykładzie chloru).

5. Bycie w naturze.

6. Główne metody otrzymywania (na przykładzie chloru).

7. Chlorowodór i chlorki.

8. Kwasy chlorowe zawierające tlen i ich sole.

Halogeny („sól”) znajdują się w podgrupie VIIa układu okresowego. Należą do nich fluor, chlor, brom, jod i astat. Wszystkie halogeny są R-elementy mają konfigurację zewnętrznego poziomu energii ns 2 p 5 . Ponieważ na zewnętrznym poziomie atomów halogenu jest 1 niesparowany R-elektron, charakterystyczna wartościowość to I. Oprócz fluoru liczba niesparowanych elektronów może wzrosnąć w atomach wszystkich halogenów w stanie wzbudzonym, więc możliwe są wartościowości III, V i VII.

CL: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 0 (wartościowość I),

Cl*: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 1 (walencja III),

Cl**: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 2 (wartościowość V),

Cl***: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 3 (wartościowość VII).

Halogeny są typowymi niemetalami i wykazują właściwości utleniające. Stopień utlenienia halogenów w związkach z metalami i wodorem wynosi –1; we wszystkich związkach zawierających tlen halogeny (z wyjątkiem fluoru) wykazują stany utlenienia +1, +3, +5, +7, na przykład:

W podgrupie zmienia się stan skupienia halogenów, zmniejsza się rozpuszczalność w wodzie, zwiększa się promień atomu, maleje elektroujemność, właściwości niemetaliczne i zdolność utleniania (fluor jest najsilniejszym środkiem utleniającym). Dla związków halogenowych: od Cl - do I - wzrasta zdolność redukcyjna jonów halogenkowych. W serii kwasów beztlenowych i zawierających tlen poprawione są właściwości kwasowe:

Nazwa fluor pochodzi od greckiego słowa oznaczającego niszczenie, ponieważ kwas fluorowodorowy, z którego próbowano uzyskać fluor, powoduje korozję szkła. Nazwa chloru pochodzi od greckiego słowa oznaczającego żółto-zielony kolor blaknących liści. Nazwa bromu pochodzi od zapachu ciekłego bromu od greckiego słowa oznaczającego cuchnący. Nazwa jod pochodzi od greckiego słowa – fiolet – w kolorze jodu w postaci pary. Radioaktywny astatyn pochodzi od greckiego słowa oznaczającego niestabilność.

Pod względem właściwości fizycznych fluor jest jasnozielonym gazem trudnym do upłynnienia, chlor jest żółto-zielonym gazem łatwo upłynniającym się, brom jest ciężką czerwono-brązową cieczą, jod jest stałą substancją krystaliczną o ciemnofioletowym kolorze z metaliczny połysk, łatwo poddaje się sublimacji (sublimacji). Wszystkie halogeny, z wyjątkiem jodu, mają ostry, duszący zapach i są toksyczne.

Właściwości chemiczne

Wszystkie halogeny wykazują wysoką aktywność chemiczną, która zmniejsza się przy przechodzeniu z fluoru do jodu. Rozważ właściwości chemiczne halogenów na przykładzie chloru:

(F 2 - z wybuchem; Br 2, I 2 - w świetle iw podwyższonej temperaturze.)

Metale (+):

2Na + Cl2 \u003d 2NaCl;

2Fe + 3Cl2 2FeCl3.

Niemetale (+/–):*

N 2 + Cl 2 reakcja nie zachodzi.

Tlenki zasadowe (-).

Tlenki kwasowe (-).

Podstawy (+/-):

Kwasy (+/-):

2HBr + Cl 2 \u003d 2HCl + Br 2,

HCl + Br2 brak reakcji.

Sole (+/-):

2KBr + Cl2 \u003d 2KCl + Br2,

KCl + Br 2 reakcja nie zachodzi.

W naturze halogeny nie występują w postaci wolnej ze względu na ich wysoką aktywność chemiczną. Do najczęstszych związków chloru należą sól kamienna lub kuchenna (NaCl), sylwinit (KCl NaCl), karnalit (KCl MgCl 2). W wodzie morskiej znajduje się duża ilość chlorków. Chlor jest częścią chlorofilu. Naturalny chlor składa się z dwóch izotopów 35 Cl i 37 Cl. Podkreślamy, że w przypadku chloru liczbę neutronów w atomie można obliczyć tylko dla każdego izotopu z osobna:

35Cl, p = 17, mi = 17, n = 35 – 17 = 18;

37Cl, p = 17,mi = 17, n = 37 – 17 = 20.

W przemyśle chlor otrzymuje się przez elektrolizę roztworu wodnego lub stopionego chlorku:

Laboratoryjne metody otrzymywania (wpływ stężonego kwasu solnego na różne utleniacze):

MnO2 + 4HCl (stęż.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,

2KMnO4 + 16HCl (stęż.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O,

KClO3 + 6HCl (stęż.) = KCl + 3Cl2 + 3H2O,

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl (stęż.) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O,

Ca(ClO)2 + 4HCl (stęż.) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O.

Chlorowodór i chlorki

Chlorek wodoru(HCl) - bezbarwny gaz o ostrym zapachu, cięższy od powietrza, dobrze rozpuszczalny w wodzie (450 objętości chlorowodoru rozpuszcza się w 1 objętości wody). Cząsteczka jest utworzona przez rodzaj kowalencyjnego wiązania polarnego. Wodny roztwór chlorowodoru nazywa się kwasem solnym. Stężony kwas solny „dymi” w powietrzu, maksymalne stężenie chlorowodoru w roztworze wynosi 35-36%. Jest mocnym kwasem, posiadającym wszystkie charakterystyczne właściwości kwasów:

HCl H + + Cl – ,

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2,

Reakcja HCl + Cu nie zachodzi,

2HCl + CaO \u003d CaCl2 + H2O,

HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O,

2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2.

Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole (chlorki) jest reakcja z roztworem azotanu srebra:

Ag++ Cl - -> AgCl,

AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3.

Chlorowodór można otrzymać:

Bezpośrednia synteza z wodoru i chloru (metoda syntetyczna):

Działanie stężonego kwasu siarkowego na chlorki stałe to metoda siarczanowa (podobnie można otrzymać HF, ale nie można otrzymać HBr i HI):

NaCl (ciało stałe) + H 2 SO 4 (stęż.) \u003d HCl + NaHSO 4.

Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chloru siła kwasów gwałtownie wzrasta. Tak więc kwas podchlorawy jest bardzo słaby (słabszy niż węglowy), a kwas nadchlorowy jest najsilniejszym ze wszystkich znanych kwasów.

K o f o r d c h o r o d i n s u t

Tlenki kwasowe	Cl2O	Cl2O3	Cl 2 O 5	Cl2O7
kwasy	HClO podchlorawy	HClO 2 Chlorek	Chloran HClO 3	Chlor HClO 4
Formuły graficzne kwasy	H-O-Cl	H–O–Cl=O
Nazwy i przykłady soli	Podchloryn sodu NaClO	chlorek sodu NaClO 2	chloran sodu NaClO 3	Nadchloran sodu NaClO 4

Kwas podchlorawy(HClO) - słaby, bardzo niestabilny.

Sole tego kwasu (podchloryny) są bardzo silnymi utleniaczami. Największe zastosowanie ma sól mieszana kwasu solnego i podchlorawego - chlorek wapnia-podchloryn (wapno chlorowane):

Kwas chlorowy(HClO 3) - występuje tylko w rozcieńczonych roztworach. Sam kwas i jego sole (chlorany) są silnymi utleniaczami. Najbardziej znaną solą tego kwasu jest chloran potasu (sól Bertoleta).

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl,

KClO 3 + 3MnO 2 + 6KOH = KCl + 3K 2 MnO 4 + 3H 2 O,

4KClO3 + 3K2S \u003d 4KCl + 3K2SO4.

Wiele soli kwasów tlenowych chloru jest niestabilnych termicznie, na przykład:

2KClO 3 2KCl + 3O 2,

4KClO 3 3KClO 4 + KCl (bez katalizatora),

3KClO KClO 3 + 2KCl,

KClO 4 KCl + 2O 2 .

Test na temat „Halogeny i ich najważniejsze związki”

1. Gaz ma gęstość 3,485 g/l przy ciśnieniu 1,2 atm i temperaturze 25°C. Ustaw formułę gazu.

a) fluor; b) chlor;

c) bromowodór;

d) chlorowodór.

2. Zjawisko przejścia substancji ze stanu stałego do stanu gazowego z pominięciem stanu ciekłego nazywa się:

a) kondensacja; b) sublimacja;

c) sublimacja; d) destylacja.

3. Chlor naturalny jest mieszaniną izotopów o liczbach masowych 35 i 37. Oblicz skład izotopowy chloru, przyjmując jego względną masę atomową jako 35,5.

a) 75% i 25%;

b) 24,4% i 75,8%;

c) 50% i 50%;

d) brakuje danych do rozwiązania problemu.

4. Chlor można otrzymać przez elektrolizę:

a) stop chlorku potasu;

b) roztwór chlorku potasu;

c) stopiony chlorek miedzi;

d) roztwór chlorku miedzi.

5. Roztwór fluorowodoru w wodzie nazywa się:

a) woda szczawiowa;

b) kwas fluorowodorowy;

c) wybielanie;

d) kwas fluorowodorowy.

6. Tlenek chloru(V) jest bezwodnikiem kwasu:

a) podchlorawy; b) chlor;

c) chlorek; d) chlor.

7. Podczas kalcynacji soli Bertoleta w obecności dwutlenku manganu jako katalizatora powstają:

a) chlorek potasu i tlen;

b) nadchloran potasu i chlorek potasu;

c) nadchloran potasu i ozon;

d) podchloryn potasu i chlor.

8. Do zakwaszonego roztworu zawierającego 0,543 g pewnej ilości soli, w tym litu, chloru i tlenu, dodawano roztwór jodku sodu aż do ustania wydzielania jodu. Masa uwolnionego jodu wynosiła 4,57 g. Nazwa soli wyjściowej:

a) podchloryn litu; b) chloryn litu;

c) chloran litu; d) nadchloran litu.

9. W cząsteczkach halogenu wiązanie chemiczne to:

a) polarny kowalencyjny;

b) kowalencyjne niepolarne;

c) jonowy;

d) dawca-akceptor.

10. Chlor, w przeciwieństwie do fluoru., pod pewnymi warunkami może reagować z:

woda; b) wodór;

c) miedź; d) wodorotlenek sodu.

Klucz do testu

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	pne	a	a B C D	b, d	b	a	w	b	G

Zadania i ćwiczenia dla halogenów i ich związków

Łańcuchy rotacji

1. Chlorek potasu -> chlor -> chlorowodór -> chlorek wapnia -> chlorowodór -> chlor -> chloran potasu.

2. Chlor -> sól bertoletowa -> chlorek potasu -> kwas solny + dwutlenek manganu + woda -> chlor -> chlorek miedzi(II) -> chlor.

3. Chlorek potasu -> chlor -> chloran potasu -> chlorek potasu -> potas.

4. Chlorek potasu -> chlor -> chlorowodór -> chlor -> podchloryn potasu.

5. Chlorek sodu -> chlorowodór -> chlor -> sól Bertolet -> chlorek potasu -> wodorotlenek potasu -> podchloryn potasu.

6. Chloran potasu -> A -> B-> C -> A -> azotan potasu (substancje A, B, C zawierają chlor, pierwsze trzy przemiany to reakcje redoks).

7. Tlenek wapnia -> wodorotlenek wapnia -> proszek wybielający -> chlorek wapnia -> wapń.

8. Bromek sodu -> chlorek sodu -> chlor -> wybielacz -> węglan wapnia -> wodorowęglan wapnia -> dwutlenek węgla.

9. Jodek sodu -> jod -> jodek potasu -> jodek srebra.

10. Podchloryn potasu -> chloran potasu -> nadchloran potasu -> chlorek potasu.

Poziom

1. Naczynie z 200 g wody z chlorem trzymano w bezpośrednim świetle słonecznym i zbierano wydzielający się gaz, którego objętość przy n.o. wyniosła 0,18 litra. Określ skład wody chlorowej (ułamek masowy chloru).

Odpowiedź. 0,57 %.

2. Gaz otrzymany w wyniku kalcynacji 9,8 g soli Bertoleta miesza się z gazem uzyskanym na anodzie w wyniku całkowitej elektrolizy stopionego 22,2 g chlorku wapnia. Otrzymaną mieszaninę gazów przepuszczono przez 400 g 2% gorącego roztworu wodorotlenku sodu. Określ skład powstałego roztworu.

Odpowiedź. 2,38% NaCl; 0,84% NaClO 3 .

3. Oblicz masę soli i objętość gazu (N.O.) powstałego podczas rozkładu 17 g soli, która zmienia kolor płomienia palnika na żółty i zawiera 27,06% metalu, 16,47% azotu i 56,47% tlenu. Jaka masa soli berthollet będzie potrzebna do uzyskania takiej samej ilości gazu?

Odpowiedź. 13,8 g NaN02; 2,24 LO 2 ; 8,13 g KClO3.

4. Jaką objętość chloru (n.o.) można uzyskać z 1 m 3 roztworu (gęstość 1,23 g/cm3) zawierającego 20,7% chlorku sodu i 4,3% chlorku magnezu?

Odpowiedź. 61,2 m3.

5. Gaz uwolniony na anodzie podczas elektrolizy 200 g 20% ​​roztworu chlorku sodu przepuszczono przez 400 g 30% roztworu bromku potasu. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar roztworu azotanu srebra. Określ skład ilościowy osadu.

Odpowiedź. 59,4 g AgBr; 98,154 g AgCl.

Poziom B

1. Przez rurkę z proszkową mieszaniną chlorku i jodku sodu o masie 3 g przepuszczano 1,3 litra chloru o temperaturze 42°C i ciśnieniu 101,3 kPa. Substancję otrzymaną w probówce prażono w 300°C, pozostawiając 2 g substancji. Określ udziały masowe soli w początkowej mieszaninie.

Odpowiedź. 45,3% NaCl; 54,6% NaI.

2. Mieszaninę jodku magnezu i jodku cynku potraktowano nadmiarem wody bromowej, powstały roztwór odparowano. Masa suchej pozostałości okazała się 1,445 razy mniejsza od masy mieszanki wyjściowej. Ile razy masa osadu otrzymanego po potraktowaniu tej samej mieszaniny nadmiarem węglanu sodu będzie mniejsza niż masa początkowej mieszaniny?

Odpowiedź. 2,74 razy.

3. Dodano wodę chlorową zawierającą 1,42 g chloru w celu utlenienia 2,17 g siarczynu metalu ziem alkalicznych. Do powstałej mieszaniny dodano nadmiar bromku potasu, z uwolnieniem 1,6 g bromu. Określić skład osadu zawartego w mieszaninie i obliczyć jego masę.

(BaSO 4) \u003d (BaSO 3) \u003d 0,01 mola,

m(BaSO4) = (BaSO4) M(BaSO 4) \u003d 0,01 233 \u003d 2,33 g.

Odpowiedź. 2,33 g BaSO 4 .

4. Przez 800 g 10% wodnego roztworu chlorku sodu przepuszczono prąd. Po zakończeniu procesu elektrolizy soli cały gaz uwolniony na anodzie został wchłonięty przez powstały w wyniku elektrolizy gorący roztwór. Określić skład roztworu otrzymanego po wchłonięciu gazu.

Odpowiedź. W roztworze 8,35% NaCl i
3,03% NaClO 3 .

5. Gęstość mieszaniny chloru i wodoru pod ciśnieniem 0,2 atm i w temperaturze 27°C wynosi 0,0894 g/l. Chlorowodór uzyskany w wyniku wybuchu 100 l (n.o.) tej mieszaniny rozpuszczono w 500 g 10% kwasu solnego. Znajdź ułamek masowy chlorowodoru w otrzymanym roztworze.

Odpowiedź. 17 %.

K a n a l t o s t i o n

1. Nazwij substancje A, B i C, jeśli wiadomo, że ulegają reakcjom opisanym na poniższych schematach; napisz pełne równania reakcji dla tych schematów:

A + H 2 -> B,

A + H 2 O B + C,

A + H 2 O + SO 2 -> B + ...,

C -> B + ....

Odpowiedź. Substancje: A - Cl 2,
B, HC1; C-HClO.

2. Gaz A pod działaniem stężonego kwasu siarkowego zamienia się w prostą substancję B, która reaguje z kwasem podsiarczkowym, tworząc prostą substancję C i roztwór pierwotnej substancji A. Zidentyfikuj substancje, napisz równania reakcji.

Odpowiedź. Substancje: A - HBr; B - Br 2 ; C-S.

3. Po przepuszczeniu chloru przez roztwór mocnego kwasu A uwalniana jest prosta substancja B i roztwór nabiera ciemnego koloru. Wraz z dalszym przechodzeniem chloru substancja B zamienia się w kwas C, a roztwór staje się bezbarwny. Nazwij substancje A, B i C, napisz równania reakcji.

Odpowiedź. Substancje: A – HI; B - I 2 , C - HIO 3 .

4. Podaj przykłady reakcji, podczas których zachodzi całkowita redukcja wolnego bromu: a) w kwaśnym roztworze wodnym; b) w alkalicznym roztworze wodnym; c) w fazie gazowej.

Odpowiedź. Równania reakcji:

5. Które substancje zareagowały iw jakich warunkach, jeśli w wyniku powstały następujące substancje (wszystkie produkty są wskazane bez współczynników): a) chlorek baru i wodorotlenek potasu; b) bromek wapnia i bromowodór; c) chlorek potasu i pięciotlenek fosforu. Napisz pełne równania reakcji.

Odpowiedź. Równania reakcji:

a) Ba(ClO)2 + 2KH = BaCl2 + 2KOH;

b) CaH2 + 2Br2 = CaBr2 + 2HBr;

c) 5KClO3 + 6P 5KCl + 3P2O5.

6. Do odgazowania potrzebne jest 254 g wybielacza. Laboratorium posiada: wapń, dwutlenek manganu, sód, cynk, chlorek sodu, kwas siarkowy, wodę, fosfor, siarkę, siarczan baru. Jakie odczynniki iw jakiej ilości będą potrzebne? Napisz pełne równania reakcji.

Odpowiedź. 142 g Ca; 830,7 g NaCl; 308,85 g Mn02;
1391,6 g H2SO4.

Równania reakcji:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2,

NaCl (stały) + H 2 SO 4 (stęż.) \u003d HCl + NaHSO 4,

MnO2 + 4HCl \u003d Cl2 + MnCl2 + 2H2O,

2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

7. Świeżo przygotowaną wodę chlorowaną wkrapla się do wodnego roztworu jodku potasu. Wyjaśnij, dlaczego początkowy kolor roztworu znika. Poprzyj odpowiedź równaniami reakcji.

Odpowiedź. Równania reakcji:

2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2,

I 2 + 5Cl2 + 6H2O \u003d 2HIO3 + 10HCl.

* Znak +/– oznacza, że ​​ta reakcja nie zachodzi ze wszystkimi odczynnikami lub w określonych warunkach.

Ciąg dalszy nastąpi

HClO to kwas podchlorawy. Odpowiada kwaśnemu tlenkowi Cl 2 O. Sole nazywane są podchlorynami.

HClO 2 - kwas chlorowy. Nie otrzymano kwaśnego tlenku Cl2O3. Sole to chloryty.

HClO 3 - kwas chlorowy. Nie otrzymano kwaśnego tlenku Cl2O5. Sole to chlorany.

HClO 4 - kwas nadchlorowy. Tlenek kwasowy - Cl 2 O 7. Sole to nadchlorany.

1) HClO jest żółtawą cieczą. Istnieje tylko w rozwiązaniach. Otrzymywany przez oddziaływanie chloru z wodą (bez ogrzewania):

Cl2 + H2O \u003d HCl + HClO

Sole tego kwasu otrzymuje się przez działanie chloru na alkalia:

2KOH + Cl2 \u003d KClO + KCl + H2O

stosowany jako wybielacz w przemyśle tekstylnym.

2) HClO 2, HClO 3 - nie zawierają bezwodników (tlenki kwasowe). Sole tych kwasów wykorzystywane są w pirotechnice i śrutowaniu. Najważniejszy to KClO 3 – chloran potasu (sól bertoletowa), otrzymywany przez nasycanie gorących alkaliów chlorem:

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

Chlorany są najsilniejszymi utleniaczami. Eksplodują pod wpływem uderzenia lub ciepła.

3) Znany jest tlenek ClO 2 , który można otrzymać w reakcji:

2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

ClO 2 to zielono-żółty gaz, rozpuszczony w wodzie daje mieszaninę kwasów:

2ClO2 + H2O \u003d HClO2 + HClO3

4) Poprzez delikatne ogrzewanie chlorany można przekształcić w nadchlorany, z których można otrzymać kwas nadchlorowy:

KClO 4 + H 2 SO 4 \u003d HClO 4 + KHSO 4

Kwas nadchlorowy HClO 4 – mobilna ciecz, silnie wybuchowa, najsilniejszy ze wszystkich znanych kwasów. Prawie wszystkie jego sole są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

5) W serii HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 siła kwasów wzrasta, a zdolność utleniania maleje.

Chlor jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym do produkcji chlorowodoru i kwasu solnego, w syntezie substancji chloroorganicznych, w dezynfekcji wody pitnej, w przemyśle włókienniczym do bielenia tkanin oraz w produkcji pestycydów.

Brom

Brom występuje w wodach mórz w postaci soli potasowej i sodowej. Produkcja oparta jest na reakcji:

2NaBr + Cl2 \u003d Br2 + 2NaCl

W tym celu do pojemnika wlewa się roztwór NaBr i rozpuszczalnik organiczny (benzen lub benzyna), a przez mieszaninę przepuszcza się chlor. Brom przechodzi do fazy organicznej, skąd jest następnie oddestylowywany. Brom jest ciemnoczerwoną cieczą, ciężką, lotną i powoduje poważne oparzenia.

Brom Br 2 jest chemicznie mniej aktywny niż Cl 2, ale wchodzi w te same reakcje co chlor. Sole HBr nazywane są bromkami.

Sól AgBr jest stosowana w przemyśle filmowym i fotograficznym jako odczynnik światłoczuły. Związki bromu są wykorzystywane w medycynie.

Występuje naturalnie jako KJ, NaJ w wodzie i wodorostach. Algi są suszone, spalane, a jod jest ekstrahowany z popiołu zgodnie z reakcją:

2NaJ + Cl 2 = 2NaCl + J 2

jod – stała substancja krystaliczna o ciemnofioletowym kolorze, zdolna do sublimacji lub sublimacji (przejście ze stanu stałego do stanu gazowego po podgrzaniu, z pominięciem fazy ciekłej).

Wykład 3. Związki tlenowe halogenów

Tlenki halogenowe.

Zastosowanie halogenów i ich związków.

1. Tlenki halogenowe

Halogeny tworzą z tlenem szereg związków. Jednak związki te są niestabilne, ∆G o >0, łatwo eksplodują po podgrzaniu iw obecności związków organicznych. Uzyskuje się je tylko pośrednio.

Następujące związki tlenowe halogenów są stosunkowo stabilne:

Nieruchomości
Wygląd pod i.n.o.	żółty gaz	Żółty brązowy gaz. Trujący	Żółty zielony. gaz.	Ciemnoczerwona ciecz	Bezbarwna ciecz. Materiał wybuchowy	Najlepsze. Chrystus. substancja
Tempo. kw., o C					(bardziej stabilny niż inne tlenki)	Różn. w t>350 o C
∆G o , kJ/mol
Struktura cząsteczek
	→ Zwiększona aktywność oksydacyjna →

Znane są również Cl 2 O 3 , Br 2 O 3 , BrO 2 , Br 2 O 5 , I 2 O 4 , I 2 O 6 .

Paragon fiskalny.

OF 2 (tlenek fluoru, a właściwie fluorek tlenu) jest najsilniejszym środkiem utleniającym. Otrzymuje się go przez działanie F 2 na schłodzony rozcieńczony roztwór alkaliczny:

Tlenki chloru i jodu można otrzymać w reakcjach:

Właściwości chemiczne:

Niestabilny termicznie:

Wszystkie związki halogenów z tlenem (z wyjątkiem OF 2) są tlenkami kwasowymi.

Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5 podczas interakcji z wodą tworzą kwasy:

ClO 2, Cl 2 O 6 (С.О. = +4, +6 - niestabilny) w interakcji z nieproporcjonalną wodą:

Tlenki halogenowe - utleniacze:

OF 2 zawiera O +2 - bardzo silny utleniacz:

Tlenki o pośrednim nieproporcjonalnym stopniu utlenienia halogenu:

Utlenione kwasy halogenowe

Wszystkie chlorowcokwasy zawierające tlen są dobrze rozpuszczalne w wodzie. HClO 4 , HIO 3 i H 5 IO 6 są znane w postaci wolnej, pozostałe są nietrwałe, występują tylko w rozcieńczonych roztworach wodnych. Najbardziej stabilne związki znajdują się w S.O. -1 i +5.

		Wygląd zewnętrzny	Kwasowo-zasadowe nieruchomości		Nazwy kwasów	Nazwy soli
		Istnieje tylko w roztworze	Słabe kwasy Amfoteryczna komunikacja		Fluorowy podchlorawy Bromous Jodowy	Podfluoryty Podchloryny Podobromity hipojodyci
			Kwaśne medium siła		Chlorek
		Najlepsze. kryształy	Silne kwasy		Chlor brom Jod
		Najlepsze. ciekły Najlepsze. kryształy	Najsilniejszy kwas Słaby kwas		ortopedyczny	Nadchlorany Perbromaty nadjodany

Porównanie siły kwasu

Struktura kwasów tlenowych chloru:

Zmianę właściwości w szeregu kwasów chlorowo-tlenowych można przedstawić za pomocą wykresu:

Ta prawidłowość jest charakterystyczna nie tylko dla chloru, ale także dla bromu i jodu.

Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia halogenu wzrasta ładunek jonu, co zwiększa jego przyciąganie do O 2 i utrudnia dysocjację w zależności od rodzaju zasady. Wraz z tym wzrasta odpychanie dodatnich jonów H + i E n +, co ułatwia dysocjację jako kwas.

Ryż. 1. Schemat fragmentu cząsteczki E(OH) n

HOCl jest związkiem amfoterycznym: może dysocjować zarówno jako kwas, jak i zasada:

W serii ClO - -ClO 2 - -ClO 3 - -ClO 4 - zwiększa stabilność kwasów i anionów. Wynika to ze wzrostu liczby elektronów biorących udział w tworzeniu wiązań:

Wielość komunikacji =1 Wielość komunikacji=1,5

d(Cl-O)=0,170 nm d(Cl-O)=0,145 nm

Wraz ze wzrostem liczby atomów tlenu w kwasach zwiększa się ekranowanie Cl, a więc zmniejsza się zdolność utleniania.

Tak więc w serii HClO → HClO 2 → HClO 3 → HClO 4

zwiększa siłę kwasów;

zwiększa stabilność kwasów;

zmniejszająca się zdolność oksydacyjna.

Siła kwasów zawierających tlen w serii HOCl-HOBr-HOI spada ze względu na wzrost promienia kowalencyjnego i osłabienie wiązania O-Hal:

K d 5∙10 -8 2∙10 -9 2∙10 -10

Zmniejszone właściwości utleniające

W serii HCO-HBrO-HIO wzrasta stabilność kwasów. Na przykład po podgrzaniu lub wystawieniu na działanie światła rozkładają się:

, ∆G o (kJ)HClO,HBrO,HIO

Paragon fiskalny.

Kwas podchlorawy powstaje w wyniku następujących reakcji:

. (w n.o.)!!!

Kwas podchlorawy otrzymuje się przez hydrolizę chloru (HCl usuwany jest przez działanie CaCO3):

Równowaga jest ustalana po przereagowaniu 30% chloru.

HClO i HBrO otrzymuje się przez rozkład podchlorynów i podbromitów:

2. HClO 2 otrzymuje się z soli:

3. HHalO 3 uzyskaj:

Z soli:

Utlenianie halogenów silnymi środkami utleniającymi:

4. HClO 4, H 5 IO 6 z soli:

Właściwości chemiczne

Rozkłada się pod wpływem ciepła i światła:

Silne utleniacze (wszystkie kwasy są silniejszymi utleniaczami niż ich sole):

Kwas nadchlorowy jest słabym utleniaczem tylko w stężonych roztworach:

Sole kwasów okso bardziej stabilny niż kwasy. Ich stabilność wzrasta wraz ze wzrostem stopnia utlenienia.

Właściwości chemiczne soli:

1. Chlorany i nadchlorany rozkładają się tylko po podgrzaniu:

2. Podobnie jak kwasy są utleniaczami (ale słabszymi niż ich kwasy):

Zdobywanie soli:

MeHalO otrzymuje się przepuszczając halogeny przez zimny roztwór zasady, sody, potażu:

MeHalO 3 otrzymuje się przepuszczając halogeny przez gorące (60-70 o C) roztwory alkaliczne:

MeClO 4 i Me 5 IO 6 poprzez utlenianie chloranów i jodanów podczas elektrolizy lub słabego ogrzewania:

7. Aplikacja

Fluor

Kwas fluorowodorowy wykorzystywany jest do trawienia szkła, usuwania pozostałości piasku z odlewów metalowych oraz w syntezie chemicznej.

Przemysł jądrowy wykorzystuje UF 6 .

Stosowane czynniki chłodnicze to CF2Cl2.

W metalurgii stosuje się CaF2.

Tetrafluoroetylen, fluorowa pochodna etylenu, w wyniku polimeryzacji daje cenny polimer - teflon, który jest odporny na odczynniki chemiczne i jest niezbędny przy produkcji substancji o wysokiej czystości, do produkcji urządzeń.

Materiały fluoropochodne - w medycynie substytuty naczyń krwionośnych i zastawek serca. Produkty fluoroplastyczne są szeroko stosowane w przemyśle lotniczym, elektrycznym, jądrowym i innych.

Chlor

Chlor jest niezbędny do syntezy w syntezie organicznej i polimerowej. Krzem i ogniotrwałe metale nieżelazne (tytan, niob, tantal itp.) Pozyskiwane są metodą metalurgii chloru.

Stosowany jest jako środek utleniający oraz do sterylizacji wody pitnej.

Kwas solny i halogenki znajdują zastosowanie w przemyśle metalurgicznym, tekstylnym i spożywczym.

HClO jest stosowany jako środek bakteriobójczy i wybielający. Tlen atomowy uwalniany podczas rozpuszczania kwasu odbarwia barwniki i zabija drobnoustroje:

Woda oszczepowa- Jest to mieszanina chlorku i podchlorynu potasu, otrzymywana jest przez działanie alkaliów na „wodę chlorową”, posiada właściwości wybielające:

Wybielacz lub wybielacz - biały proszek o ostrym zapachu, stosowany jako wybielacz i środek dezynfekujący:

Brom

Stosowany w syntezie organicznej.

W fotografii stosuje się AgBr.

Związki bromu są wykorzystywane do produkcji leków.

I 2 jest niezbędny w metalurgii, jest stosowany jako środek antyseptyczny i dezynfekujący. Jod zastępuje atomy wodoru w cząsteczkach białka mikroorganizmów, co prowadzi do ich śmierci:

KI służy do obróbki drewna.

Związki jodu są wykorzystywane do produkcji leków, w dodatkach do żywności (NaI), do syntezy oraz w analizie chemicznej (jodometria).

Chlor tworzy 4 kwasy zawierające tlen: chlorowy, chlorkowy, chlorowy i nadchlorowy.

Kwas podchlorawy (HClO) powstaje w wyniku oddziaływania chloru z wodą, a także jego soli z mocnymi kwasami mineralnymi. Jest słabym kwasem i jest bardzo niestabilny. Skład produktów reakcji jego rozkładu zależy od warunków. Przy silnym oświetleniu kwasu podchlorawego, obecności środka redukującego w roztworze, a także przedłużonej pozycji, rozkłada się wraz z uwolnieniem tlenu atomowego:

HClO = HCl + O.

W obecności substancji usuwających wodę powstaje tlenek chloru (I):

2 HclO \u003d 2 H 2 O + Cl 2 O.

3 HClO \u003d 2 HCl + HClO 3.

Dlatego, gdy chlor wchodzi w interakcję z gorącym roztworem zasady, powstają sole nie kwasu chlorowodorowego i podchlorawego, ale kwasu chlorowodorowego i podchlorawego:

6 NaOH + 3 Cl2 \u003d 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O.

Sole kwasu podchlorawego - podchloryny - są bardzo silnymi utleniaczami. Powstają w wyniku oddziaływania chloru z alkaliami na zimno. W tym samym czasie tworzą się sole kwasu chlorowodorowego. Spośród tych mieszanin najczęściej stosuje się wybielacz i wodę z łupków.

Kwas nadchlorowy (HclO 3) powstaje w wyniku działania jego soli - chloranów - kwasu siarkowego. Jest bardzo niestabilnym kwasem, bardzo silnym utleniaczem. Może istnieć tylko w rozcieńczonych roztworach.

Przez odparowanie roztworu HClO3 w niskiej temperaturze pod próżnią można otrzymać lepki roztwór zawierający około 40% kwasu nadchlorowego. Przy wyższej zawartości kwasu roztwór rozkłada się z eksplozją.

Rozkład wybuchowy zachodzi również przy niższych stężeniach w obecności środków redukujących. W rozcieńczonych roztworach kwas nadchlorowy wykazuje właściwości utleniające, a reakcje przebiegają dość spokojnie:

HclO 3 + 6 HBr = Hcl + 3 Br2 + 3 H2O.

Sole kwasu chlorowego powstają podczas elektrolizy roztworów chlorkowych przy braku przesłony między przestrzenią katodową i anodową, a także podczas rozpuszczania chloru w gorącym roztworze alkalicznym, jak pokazano powyżej. Powstający podczas elektrolizy chloran potasu (sól Bertholleta) jest słabo rozpuszczalny w wodzie i łatwo oddziela się od innych soli w postaci białego osadu. Podobnie jak kwas, chlorany są dość silnymi utleniaczami:

KClO 3 + 6 HCl \u003d KCl + 3 Cl 2 + 3 H 2 O.

Chlorany wykorzystywane są do produkcji materiałów wybuchowych, a także do produkcji tlenu w laboratorium oraz soli kwasu nadchlorowego – nadchloranów. Gdy sól Bertoleta jest podgrzewana w obecności dwutlenku manganu (MnO 2), który pełni rolę katalizatora, uwalniany jest tlen. Jeśli natomiast chloran potasu jest ogrzewany bez katalizatora, to rozkłada się z utworzeniem soli potasowych kwasu solnego i nadchlorowego:

2 KClO 3 \u003d 2 KCl + 3 O 2;

4 KClO 3 \u003d KCl + 3 KClO 4.

Gdy nadchlorany są traktowane stężonym kwasem siarkowym, kwas nadchlorowy można otrzymać:

KClO 4 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + HclO 4.

To najsilniejszy kwas. Jest to najbardziej stabilny ze wszystkich kwasów chlorowych zawierających tlen, jednak bezwodny kwas po podgrzaniu, wstrząsaniu lub w kontakcie z czynnikami redukującymi może ulec wybuchowemu rozkładowi. Rozcieńczone roztwory kwasu nadchlorowego są dość stabilne i bezpieczne w użyciu. Chlorany potasu, rubidu, cezu, amonu i większość zasad organicznych są słabo rozpuszczalne w wodzie.

W przemyśle nadchloran potasu otrzymuje się przez elektrolityczne utlenianie soli bertholleta:

2 H + + 2 e - \u003d H 2 (na katodzie);

ClO 3 - - 2 e - + H 2 O \u003d ClO4 - + 2 H + (na anodzie).

Kwas chlorowy (HClO 2) powstaje w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego na chloryny metali alkalicznych, które otrzymuje się jako produkty pośrednie podczas elektrolizy roztworów chlorków metali alkalicznych bez przesłony między przestrzeniami katodowymi i anodowymi. Jest słabym, niestabilnym kwasem, bardzo silnym utleniaczem w środowisku kwaśnym. Gdy wchodzi w interakcję z kwasem solnym, uwalniany jest chlor:

HClO 2 + 3 HCl \u003d Cl 2 + 2 H 2 O.

Chloryny sodu są używane do produkcji dwutlenku chloru, do dezynfekcji wody oraz jako środek wybielający.

Chlor lub wybielacz, wapno (CaOCl 2) lub CaCl (ClO) powstaje w wyniku oddziaływania chloru ze sproszkowanym wodorotlenkiem wapnia - puch:

Ca (OH) 2 + Cl 2 \u003d Cl-O-Ca-Cl + H 2 O,

2 Ca (OH) 2 + 2 Cl 2 \u003d CaCl 2 + Ca (OCl) 2 + 2 H 2 O.

O jakości wybielacza decyduje zawartość w nim podchlorynu. Ma bardzo silne właściwości utleniające i może nawet utleniać sole manganu do nadmanganianu:

5 CaOCl 2 + 2 Mn (NO 3) 2 + 3 Ca (OH) 2 \u003d Ca (MnO 4) 2 + 5 CaCl 2 + 2 Ca (NO 3) 2 + 3 H 2 O.

Pod wpływem dwutlenku węgla zawartego w powietrzu rozkłada się z uwolnieniem chloru:

CaOCl 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + Cl 2,

CaCl 2 + Ca (OCl) 2 + 2 CO 2 \u003d 2 CaCO 3 + 2 Cl 2.

Chlor jest używany jako środek wybielający i dezynfekujący.

Wszystkie tlenki chloru mają ostry zapach, są niestabilne termicznie i fotochemicznie oraz podatne na rozkład wybuchowy. +1 Cl 2 O T. Pl o. C bp °C -120, 6 +3 +4 +4 +5 +6 +7 Cl 2 O 3 Cl. O 2 Cl 2 O 4 Cl 2 O 5 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7 nie otrzymano Hcl. O2 -117 9,7 2,0 -59 nie otrzymano 44,5 -93,4203 HCl. O 3 3 87 HCl. O 4 chlorek chlorek muł chlor silny bardzo silne podchloryny chlorany sodu. kl. O2KCl. О 3 nadchlorany słaby chlor o średniej sile KCl. Około 4

§ Wszystkie związki zawierające chlor w dodatnich stopniach są bardzo silnymi utleniaczami. § Najsilniej utleniające właściwości wyraża kwas podchlorawy, chociaż jest on słaby i niestabilny. § Wolne kwasy chlorowe zawierające tlen są nietrwałe i oprócz kwasu nadchlorowego występują tylko w roztworze. Wszystkie są silnymi utleniaczami. § Siła kwasów i ich właściwości utleniające to różne pojęcia. § W serii HCl. O-HCl. O2 - HCl. O3 - HCl. Stabilność O 4 i siła kwasów wzrasta, a reaktywność maleje.

Stosunek halogenów do wody ü 2 F 20 + 2 H 2 O− 2 → 4 HF + O 2 oddziaływanie, F 2 - utleniacz, ü Cl 20 + H 2 O ↔ HCl + 1 O + HCl - 1 oddziaływanie, Cl 20 - środek utleniający , środek redukujący; reakcja - dysproporcjonowanie, ü Br 20 + H 2 O ↔ HBr + 1 O + HBr - 1 jest wysoce rozpuszczalny, praktycznie nie ma interakcji; Br 20 - środek utleniający, środek redukujący; reakcja - dysproporcjonowanie, ü I 2 + H 2 O ≠ słabo rozpuszczalny, oddziaływanie praktycznie nie występuje; ü Przy 2 + H 2 O ≠ słabo rozpuszczalny, praktycznie nie dochodzi do interakcji

Tlenki chloru Parametr porównawczy Tlenek chloru (I) Chlor (IV) Stan skupienia przy n. tak. , kolor Brązowo-żółty gaz; w t°

Parametr porównawczy Tlenek chloru (I) Tlenek chloru (IV) Tlenek chloru (VII) Stabilność termiczna Niestabilny termicznie, rozkłada się w świetle Bardzo niestabilny termicznie Rozkłada się powoli w temperaturze pokojowej Najbardziej stabilny tlenek chloru, rozkłada się po podgrzaniu do temperatury 120°C Toksyczny Bardzo toksyczny Toksyczny Stosunek do wody Dobrze się rozpuszcza, wchodzi w interakcję z wodą

Metody wytwarzania tlenków chloru Tlenek chloru Nazwa metody, UCR Tlenek chloru (I) Oddziaływanie tlenku rtęci (II) z chlorem w temperaturze 0°C: Hg. O (ciało stałe) + 2 Cl2 (gaz) → Hg. Cl 2 + Cl 2 O Tlenek chloru (IV) 1) Oddziaływanie chloranu potasu z kwasem szczawiowym: KCl. O 3 + H 2 C 2 O 4 → K 2 CO 3 + 2 Cl. O 2 + CO 2 + H 2 O (metoda laboratoryjna); 2) Przepuszczenie dwutlenku siarki SO 2 do zakwaszonego roztworu chloranu sodu: 2 Na. kl. O 3 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 Na. HSO 4 + 2 Cl. O 2 (metoda przemysłowa) Tlenek chloru (VI) Utlenianie tlenku chloru (IV) ozonem: 2 Cl. O 2 + 2 O 3 \u003d 2 O 2 + Cl 2 O 6 Tlenek chloru (VII) Oddziaływanie kwasu nadchlorowego z bezwodnikiem fosforowym - tlenek fosforu (V): 8 HCl. O 4 + P 4 O 10 → 4 Cl 2 O 7 + 2 H 4 P 2 O 7

Właściwości chemiczne tlenków chloru Cl 2 O - tlenek chloru (I) Cl 2 + 1 O + H 2 O \u003d 2 HCl + 1 O nie OVR, Cl 2 + 1 O + 2 KOH \u003d 2 KCl + 1 O + H 2 O nie OVR, Cl. O 2 - tlenek chloru (IV) 2 Cl + 4 O 2 + H 2 O \u003d HCl + 3 O 2 + HCl + 5 O 3 OVR, Cl + 4 - zarówno reduktor, jak i utleniacz 2 Cl + 4 O 2 + 2 KOH \u003d KCl + 3 O 2 + KCl + 5 O 3 + H 2 O OVR, Cl + 4 - zarówno środek redukujący, jak i utleniacz Cl 2 O 6 - tlenek chloru (VI) Cl 2 + 6 O 6 + H 2 O \u003d HCl + 5 O 3 + HCl + 7 O 4 OVR, Cl + 6 - zarówno środek redukujący, jak i utleniający Cl 2 + 6 O 6 + 2 KOH \u003d KCl + 5 O 3 + KCl + 7 O 4 + H 2 O OVR, Cl + 6 - zarówno środek redukujący, jak i utleniający Cl 2 O 7 - tlenek chloru (VII) Cl 2+7 O 7 + H 2 O \u003d 2 HCl + 7 O 4 nie OVR, ale Cl 2 + 7 O 7 + 2 KOH \u003d 2 KCl + 7 O 4 + H 2 O nie OVR,

Kwasy chlorowe zawierające tlen Właściwości fizyczne, metody przygotowania Właściwości chemiczne - związek z ogrzewaniem, roztwory alkaliczne i tlenki zasadowe

Kwasy chlorowe zawierające tlen Formuła kwasowa Stan utlenienia Cl w kwasie HCl + 1 O HCl + 3 O 2 HCl + 5 O 3 HCl + 7 O 4 +1 +3 +5 +7 Zwiększa Stabilność termiczną Zwiększa Siła kwasowa Zwiększa Bardzo słaby kwas Słaby kwas częściowo dysocjuje w wodzie Forma istnienia Kwas o średniej mocy, bliższy silnemu Jeden z najsilniejszych kwasów dysocjuje prawie nieodwracalnie występuje tylko w roztworze izolowanym w postaci wolnej

Kwas podchlorawy otrzymuje się przez rozpuszczenie tlenku chloru (I) w wodzie (1): (1) Cl 2 O + H 2 O → 2 HCl. O Kwas podchlorawy to woda chlorowa, roztwór chloru w wodzie. Otrzymywany w chloratorze przez przepuszczanie chloru do wody aż do nasycenia (1 objętość wody rozpuszcza około 2,2 objętości gazowego chloru w temperaturze 20 °C) (2): (2) Cl 2 + H 2 O ⇌ HCl. O + HCl Utworzony HCl. O rozkłada się w świetle na O 2 i HCl. Woda chlorowana jest silnym utleniaczem stosowanym do dezynfekcji tkanin wodnych i wybielających.

Kwas chlorawy Z jego soli otrzymuje się kwaśny roztwór - chloryny Ba (Cl. O 2) 2 + H 2 SO 4 → 2 HCl. O2 + Ba. SO 4↓ A także zgodnie z reakcją: 2 Cl. O2 + H2O → HCl. O2 + HCl. O 3 Kwas nadchlorowy jest kwasem średniej mocy, bliższym słabemu Do bielenia używa się chlorytów.

Kwas nadchlorowy w roztworach wodnych w stężeniu poniżej 30% na zimno jest dość stabilny; rozkłada się w bardziej stężonych roztworach: W 8 HCl. O 3 \u003d 4 HCl. O 4 + 3 O 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O. Kwas nadchlorowy jest silnym środkiem utleniającym; moc utleniania wzrasta wraz ze wzrostem stężenia i temperatury, np. 40% kwas powoduje zapalenie bibuły filtracyjnej. Kwas chlorowy w laboratorium otrzymuje się w reakcji chloranu baru z rozcieńczonym kwasem siarkowym: Ba ​​(Cl. O 3) 2 + H 2 SO 4 = Ba. SO 4↓ + 2 HCl. Około 3.

Kwas nadchlorowy Bezwodny kwas nadchlorowy otrzymuje się w wyniku oddziaływania nadchloranów sodu lub potasu ze stężonym kwasem siarkowym lub wodnych roztworów kwasu nadchlorowego z oleum, a także w wyniku oddziaływania tlenku chloru (VII) z wodą: KCl. O 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCl. O4Cl2O7 + H2O → 2 HCl. O 4

Stabilność termiczna kwasów - stosunek do ogrzewania Kwas nadchlorowy (HCl. O 4) Ø Może być izolowany w postaci wolnej; Ø Przy umiarkowanym ogrzewaniu bezwodnikiem fosforowym § 2 Rozkład HCl. O 4 + P 2 O 5 \u003d Cl 2 O 7 + 2 HPO 3 Kwas nadchlorowy (HCl. O 3) Ø Przy słabym ogrzewaniu § 8 HCl rozkłada się. O 3 \u003d 4 HCl. O 4 + 3 O 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O Kwas chlorowy (HCl. O 2) Ø Bardzo niestabilny, rozkłada się w temperaturze pokojowej w świetle § 4 HCl. O2 \u003d HCl + HCl. O 3 + 2 Cl. O 2 + H 2 O Kwas podchlorawy (HCl. O) Ø 2 HCl. O \u003d 2 HCl + O 2 (pod wpływem światła)

Stosunek do roztworów alkalicznych Gdy kwasy zawierające tlen chloru wchodzą w interakcję z roztworami alkalicznymi, w wyniku reakcji wymiany powstaje sól tego kwasu i woda. Następuje reakcja neutralizacji. HCl. O 2 + Na. OH=Na. kl. O2 + H2O; HCl. O 3 + KOH \u003d KCl. O3 + H2O; Związek z tlenkami zasadowymi Gdy kwasy chloru zawierające tlen wchodzą w interakcję z tlenkami zasadowymi, w wyniku reakcji wymiany powstaje sól tego kwasu i woda. 2 HCl. O + Na 2 O = 2 Na. kl. O + H2O; 2 HCl. O 4 + Cu. O \u003d Cu (Cl. O 4) 2 + H 2 O

Odżywianie