4.4.1 Oddziaływanie obiektu na powietrze atmosferyczne oraz charakterystyka źródeł emisji zanieczyszczeń podczas eksploatacji

Głównymi źródłami emisji zanieczyszczeń są:

Park Zalewowy

a) Płynne paliwo silnikowe

Opróżnianie do zbiorników odbywa się grawitacyjnie, gdy silnik cysterny jest włączony. Uwalnianie substancji zanieczyszczających następuje podczas przechowywania i wyładunku paliwa. Wyróżnia się następujące zanieczyszczenia: pentyleny (amyleny są mieszaniną izomerów), benzen, ksylen, mieszaninę węglowodorów nasyconych C1-C5 i C6-C10, toluen, etylobenzen, siarkowodór, węglowodory nasycone C12-C19. Podczas napełniania zbiorników paliwo nie jest podawane do dystrybutora paliwa. Jednorazowo napełniany jest tylko jeden zbiornik. Źródło emisji jest zorganizowane - za pomocą zaworu oddechowego zbiornika;

Uwalnianie zanieczyszczeń następuje podczas przechowywania i wtrysku paliwa. Emitowane są następujące zanieczyszczenia: mieszanina węglowodorów nasyconych C1-C5, merkaptan metylu. Podczas napełniania zbiorników paliwo nie jest podawane do dystrybutora paliwa. Jednorazowo napełniany jest tylko jeden zbiornik. Źródło emisji jest zorganizowane - świeca wyładowcza zbiornika.

Paliwo - Dystrybutory

a) Płynne paliwo silnikowe

Uwalnianie zanieczyszczeń podczas napełniania zbiorników paliwowych pojazdów. Wyróżnia się następujące zanieczyszczenia: pentyleny (amyleny - mieszanina izomerów), benzen, ksylen, mieszanina nasyconych węglowodorów C1-C5, C6-C10 i C12-C19, toluen, etylobenzen, siarkowodór. Niezorganizowane źródło emisji – zbiornik pojazdu;

b) Gazowe paliwo silnikowe (LPG)

Uwalnianie zanieczyszczeń następuje podczas wpompowywania paliwa do cylindrów samochodów (odpięcie opaski, wyrzucenie z węża). Emitowane są następujące zanieczyszczenia: mieszanina nasyconych węglowodorów C1-C5, merkaptany metylu (odwaniacze). Ulotnym źródłem emisji jest cylinder samochodowy.

Platforma cysterny ZhMT

Dostawa produktów naftowych na stacje paliw realizowana jest samochodami ciężarowymi raz na dwa dni. Uwalnianie zanieczyszczeń następuje w wyniku spalania oleju napędowego podczas pracy silnika cysterny. Emitowane są następujące zanieczyszczenia: tlenek azotu (III), dwutlenek azotu, dwutlenek siarki (anhedryd siarkawy), nafta, sadza (sadza), tlenek węgla. Emisja powierzchniowa zanieczyszczeń.

Miejsce tankowania paliwa gazowego

Dostawa LPG na stację paliw realizowana jest cysterną raz na dwa dni. Uwalnianie zanieczyszczeń następuje w wyniku spalania oleju napędowego podczas pracy silnika cysterny (azot jest pompowany przez szczelny układ). Emitowane są następujące zanieczyszczenia: tlenek azotu (III), dwutlenek azotu, dwutlenek siarki (anhedryd siarkawy), nafta, sadza (sadza), tlenek węgla. Emisja powierzchniowa zanieczyszczeń.

Parking dla samochodów osobowych i ciężarowych

Uwalnianie zanieczyszczeń następuje podczas pracy silnika samochodu. Emitowane do atmosfery: benzyna, dwutlenek azotu, nafta, tlenek węgla, odtlenek siarki, sadza.

Zbiornik na wodę deszczową

Do atmosfery emitowana jest mieszanina nasyconych węglowodorów C1-C5 zawartych w ściekach. Zorganizowane jest źródło wyrzutu - zawór oddechowy zbiornika.

Maksymalne dopuszczalne stężenie (MPC) wartości w powietrze atmosferyczne osady i klasę zagrożenia substancji niebezpiecznych podczas eksploatacji przedstawiono w tabeli 7.

Tabela 7 - Stężenia i klasa zagrożenia substancji szkodliwych

Kontynuacja tabeli 7

Na podstawie danych podanych w tabeli 6 można wyciągnąć następujące wnioski. Wskaźniki tła zanieczyszczenia powietrza atmosferycznego nie utrudniają pracy stacji paliw. W okresie eksploatacji przewiduje się emisję do atmosfery 2.5128671 t/rok zanieczyszczeń o 18 nazwach od 2 do 4 klas zagrożenia .

Węglowodory, w cząsteczkach, których atomy są połączone wiązaniami pojedynczymi i które odpowiadają wzorowi ogólnemu C n H 2 n +2.
W cząsteczkach alkanów wszystkie atomy węgla są w stanie hybrydyzacji sp 3 . Oznacza to, że wszystkie cztery orbitale hybrydowe atomu węgla mają taki sam kształt, energię i są skierowane do narożników trójkątnej piramidy równobocznej - czworościanu. Kąty między orbitalami wynoszą 109 ° 28 ′.

Możliwa jest prawie swobodna rotacja wokół pojedynczego wiązania węgiel-węgiel, a cząsteczki alkanu mogą przybierać różne kształty z kątami przy atomach węgla zbliżonymi do czworościanu (109 ° 28 ′), na przykład w cząsteczce n-pentan.

Szczególnie warto przypomnieć wiązania w cząsteczkach alkanów. Wszystkie wiązania w cząsteczkach węglowodorów nasyconych są pojedyncze. Nakładanie następuje wzdłuż osi,
łączące jądra atomów, czyli są to wiązania σ. Wiązania węgiel-węgiel są niepolarne i słabo polaryzowalne. Długość Połączenie C-C w alkanach wynosi 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). Obligacje CH są nieco krótsze. Gęstość elektronowa jest nieznacznie przesunięta w kierunku bardziej elektroujemnego atomu węgla, tj. Łącze C-H jest słabo polarny.

Brak wiązań polarnych w cząsteczkach węglowodorów nasyconych powoduje, że są one słabo rozpuszczalne w wodzie i nie oddziałują z naładowanymi cząstkami (jonami). Najbardziej typowe reakcje dla alkanów to reakcje z udziałem wolnych rodników.

Homologiczna seria metanu

Homologowie- substancje podobne pod względem struktury i właściwości oraz różniące się jedną lub większą liczbą grup CH2.

Izomeria i nazewnictwo

Tak zwana izomeria strukturalna jest charakterystyczna dla alkanów. Izomery strukturalne różnią się między sobą budową szkieletu węglowego. Najprostszym alkanem z izomerami strukturalnymi jest butan.

Podstawy nomenklatury

1. Wybór obwodu głównego. Tworzenie nazwy węglowodoru rozpoczyna się od zdefiniowania łańcucha głównego - najdłuższego łańcucha atomów węgla w cząsteczce, który jest niejako jego podstawą.
2. Numeracja atomów łańcucha głównego. Atomom w łańcuchu głównym są przypisane liczby. Numeracja atomów łańcucha głównego rozpoczyna się od końca, do którego podstawnik jest bliżej (struktury A, B). Jeżeli podstawniki znajdują się w równej odległości od końca łańcucha, to numeracja rozpoczyna się od końca, na którym jest ich więcej (struktura B). Jeżeli różne podstawniki znajdują się w równej odległości od końców łańcucha, to numeracja zaczyna się od końca, do którego bliżej jest starszy (struktura D). O pierwszeństwie podstawników węglowodorowych decyduje kolejność, w jakiej rozpoczyna się ich nazwa w alfabecie: metyl (-CH 3), następnie etyl (-CH 2-CH 3), propyl (-CH 2-CH 2 -CH 3 ) itp.
Należy pamiętać, że nazwa substytutu jest tworzona przez zastąpienie sufiksu -an sufiksem - muł w imieniu odpowiedniego alkanu.
3. Tworzenie nazwy... Na początku nazwy wskazują liczby - liczby atomów węgla, przy których znajdują się podstawniki. Jeśli na danym atomie jest kilka podstawników, to odpowiedni numer w nazwie powtarza się dwukrotnie, oddzielony przecinkami (2,2-). Po liczbie liczba podstawników jest oznaczona łącznikiem ( di- dwa, trzy- trzy, tetra- cztery, penta- pięć) i nazwę podstawnika (metyl, etyl, propyl). Następnie bez spacji i myślników nazwa głównego łańcucha. Główny łańcuch nazywany jest węglowodorem - członkiem homologicznej serii metanu ( metan CH 4, etan C 2 H 6, propan C3H8, C4H10, pentan C 5 H 12, heksan C 6 H 14, heptan C 7 H 16, oktan C 8 H 18, nonana C 9 H 20, dziekan C10H22).

Właściwości fizyczne alkanów

Pierwszymi czterema przedstawicielami homologicznej serii metanu są gazy. Najprostszy z nich - metan - gaz bez koloru, smaku i zapachu (zapach „gazu”, po wyczuciu, który trzeba nazwać 04, określa zapach merkaptanów - związków zawierających siarkę, specjalnie dodawanych do metanu stosowany w domowych i przemysłowych urządzeniach gazowych, aby osoby znajdujące się w pobliżu mogły wyczuć wyciek).
Węglowodory o składzie od C 4 H 12 do C 15 H 32 - ciecze; cięższe węglowodory to ciała stałe. Temperatura wrzenia i topnienia alkanów stopniowo wzrasta wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego. Wszystkie węglowodory są słabo rozpuszczalne w wodzie, ciekłe węglowodory są powszechnymi rozpuszczalnikami organicznymi.

Właściwości chemiczne alkanów

Reakcje podstawienia.
Najbardziej typowymi reakcjami dla alkanów są reakcje podstawienia wolnych rodników, podczas których atom wodoru jest zastępowany przez atom halogenu lub pewną grupę. Przedstawmy równania reakcji charakterystycznych halogenowanie:


W przypadku nadmiaru halogenu chlorowanie może iść dalej, aż do całkowitego zastąpienia wszystkich atomów wodoru chlorem:

Otrzymane substancje są szeroko stosowane jako rozpuszczalniki i materiały wyjściowe w syntezach organicznych.
Reakcja odwodornienia(pobór wodoru).
W trakcie przepuszczania alkanów nad katalizatorem (Pt, Ni, A1 2 0 3, Cr 2 0 3) w wysokiej temperaturze (400-600 °C) usuwana jest cząsteczka wodoru i powstaje alken:


Reakcje, którym towarzyszy zniszczenie łańcucha węglowego.
Wszystkie węglowodory nasycone spalają się, tworząc dwutlenek węgla i wodę. Węglowodory gazowe zmieszane z powietrzem w określonych proporcjach mogą eksplodować.
1. Spalanie węglowodorów nasyconych to egzotermiczna reakcja wolnorodnikowa, która jest bardzo ważna przy stosowaniu alkanów jako paliwa:

Ogólnie reakcję spalania alkanów można zapisać w następujący sposób:

2. Termiczny rozkład węglowodorów.

Proces przebiega zgodnie z mechanizmem wolnorodnikowym. Wzrost temperatury prowadzi do homolitycznego zerwania wiązania węgiel-węgiel i powstania wolnych rodników.

Rodniki te oddziałują ze sobą, wymieniając atom wodoru, tworząc cząsteczkę alkanu i cząsteczkę alkenu:

Reakcje termicznego rozszczepiania są sercem procesu przemysłowego - krakingu węglowodorów. Ten proces jest najważniejszym etapem rafinacji ropy naftowej.

3. Piroliza... Po podgrzaniu metanu do temperatury 1000 ° C rozpoczyna się piroliza metanu - rozkład na proste substancje:

Po podgrzaniu do temperatury 1500 ° C możliwe jest tworzenie się acetylenu:

4. Izomeryzacja... Podczas ogrzewania węglowodorów liniowych za pomocą katalizatora izomeryzacji (chlorku glinu) powstają substancje o rozgałęzionym szkielecie węglowym:

5. Aromatyzacja... Alkany o sześciu lub więcej atomach węgla w łańcuchu w obecności katalizatora cyklizują z wytworzeniem benzenu i jego pochodnych:

Alkany wchodzą w reakcje zachodzące zgodnie z mechanizmem wolnorodnikowym, ponieważ wszystkie atomy węgla w cząsteczkach alkanów znajdują się w stanie hybrydyzacji sp 3 . Cząsteczki tych substancji są zbudowane za pomocą kowalencyjnych niepolarnych wiązań C-C (węgiel-węgiel) i słabo polarnych wiązań C-H (węgiel-wodór). Nie zawierają obszarów o zwiększonej i zmniejszonej gęstości elektronowej, wiązań łatwo polaryzowalnych, czyli takich, w których gęstość elektronowa może się przesuwać pod wpływem czynników zewnętrznych (pola elektrostatyczne jonów). W konsekwencji alkany nie będą reagować z naładowanymi cząstkami, ponieważ wiązania w cząsteczkach alkanów nie są rozrywane przez mechanizm heterolityczny.

Zgodnie z art. 4 1 ustawy federalnej „O ochronie” środowisko„zatwierdzić załączoną listę zanieczyszczeń, w stosunku do których stosowane są środki państwowej regulacji w zakresie ochrony środowiska.

Premier
Federacja Rosyjska
D. Miedwiediew

Wykaz zanieczyszczeń, w stosunku do których stosowane są środki państwowej regulacji w zakresie ochrony środowiska”

I. Do powietrza atmosferycznego

1. Dwutlenek azotu
2. Tlenek azotu
3. Kwas azotowy
4. Amoniak
5. Saletra amonowa (saletra amonowa)
6. Bar i jego sole (w przeliczeniu na bar)
7. Benzapiren
8. Kwas borowy (kwas ortoborowy)
9. Pięć tlenku wanadu
10. Zawieszone cząstki PM10
11. Zawieszone cząstki PM2,5
12. Substancje zawieszone
13. Bromowodór (bromowodorek)
14. Wodór arsenowy (arsyna)
15. Fosfor wodorowy (fosfina)
16. Cyjanowodór
17. Sześciofluorek siarki
18. Dial tritlenek glinu (w kategoriach aluminium)
19. Dioksyny (polichlorowane dibenzo-p-dioksyny i dibenzofurany) w ujęciu 2,3,7,8-tetrachlorodibenzo-1,4-dioksyny
20. Dietylortęć (w przeliczeniu na rtęć)
21. Trójchlorek żelaza (w przeliczeniu na żelazo)
22. Popiół z paliw stałych
23. Popiół TPP, olej opałowy (w przeliczeniu na wanad)
24. Kadm i jego związki
25. Węglan sodu (węglan disodu)
26. Kwas tereftalowy
27. Kobalt i jego związki (tlenek kobaltu, sole kobaltu w przeliczeniu na kobalt)
28. Nikiel, tlenek niklu (w przeliczeniu na nikiel)
29. Sole rozpuszczalne niklu (w przeliczeniu na nikiel)
30. Tlenek magnezu
31. Mangan i jego związki
32. Miedź, tlenek miedzi, siarczan miedzi, chlorek miedzi (w przeliczeniu na miedź)
33. Metan
34. Merkaptan metylu, merkaptan etylowy
35. Arsen i jego związki, z wyjątkiem wodoru arsenowego
36. Ozon
37. Pył nieorganiczny o zawartości krzemu poniżej 20, 20-70 i powyżej 70 procent
38. Rtęć i jej związki, z wyjątkiem dietylortęci
39. Ołów i jego związki, z wyjątkiem tetraetyloołowiu, w przeliczeniu na ołów
40. Siarkowodór
41. Dwusiarczek węgla
42. Kwas siarkowy
43. Dwutlenek siarki
44. Dwutlenek telluru
45. Ołów tetraetylowy
46. ​​​​Tlenek węgla
47. Fosgen
48. Bezwodnik fosforowy (pentatlenek difosforu)
49. Fluorki gazowe (fluorowodorek, tetrafluorek krzemu) (w przeliczeniu na fluor)
50. Stałe fluorki
51. Fluorowodór, fluorki rozpuszczalne
52. Chlor
53. Chlorowodór
54. Chloropren
55. Chrom (Cr 6+)

Lotne związki organiczne (LZO) (z wyłączeniem metanu)

Węglowodory nasycone

56. Węglowodory nasycone C1-C-5 (z wyłączeniem metanu)
57. Węglowodory nasycone C6-C10
58. Ogranicz węglowodory С12-С-19
59. Cykloheksan

Węglowodory nienasycone

60. Amyleny (mieszanina izomerów)
61. Butylen
62,1,3-butadien (diwinyl)
63. Hepten
64. Propylen
65. Etylen

Aromatyczne węglowodory

66. Alfa-metylostyren
67. Benzen
68. Dimetylobenzen (ksylen) (mieszanina meta-, orto- i paraizomerów)
69. Izopropylobenzen (kumen)
70. Metylobenzen (toluen)
71. Rozpuszczalnik do mebli (AMR-3) (kontrola toluenu)
72,1,3,5-trimetylobenzen (mezytylen)
73. Fenol
74. Etylobenzen (styren)

Aromatyczne węglowodory wielopierścieniowe

75. Naftalen

Węglowodory halogenowane

76. Bromobenzen
77,1-Bromoheptan (bromek heptylu)
78,1-bromodekan (bromek decylu)
79,1-bromo-3-metylobutan (bromek izoamylu)
80,1-bromo-2-metylopropan (bromek izobutylu)
81,1-Bromopentan (bromek amylu)
82,1-bromopropan (bromek propylu)
83,2-bromopropan (bromek izopropylu)
84. Dichloroetan
85. Dichlorofluorometan (freon 21)
86. Difluorochlorometan (freon 22)
87,1,2-dichloropropan
88. Chlorek metylenu
89. Tetrachlorometan
90. Tetrachloroetylen (perchloroetylen)
91. Tetrafluoroetylen
92. Trichlorometan (chloroform)
93. Trichloroetylen
94. Tribromometan (bromoform)
95. Tetrachlorek węgla
96. Chlorobenzen
97. Chloroetan (chlorek etylu)
98. Epichlorohydryna

Alkohole i fenole

99. Hydroksymetylobenzen (krezol, mieszanina izomerów: orto-, met-, para-)
100. Alkohol amylowy
101. Alkohol butylowy
102. Alkohol izobutylowy
103. Alkohol izooktylowy
104. Alkohol izopropylowy
105. Alkohol metylowy
106. Alkohol propylowy
107. Alkohol etylowy
108. Cykloheksanol

Etery

109. Ester dimetylowy kwasu tereftalowego
110.Dinyl (mieszanina 25% bifenylu i 75% tlenku difenylu)
111. Eter dietylowy
112. Metylal (dimetoksymetan)
113. Eter monoizobutylowy glikolu etylenowego (butylcellosolve)

Estry (z wyłączeniem estrów kwasu fosforowego)

114. Akrylan butylu (ester kwasu butyloakrylowego)
115. Octan butylu
116. Octan winylu
117. Akrylan metylu (metyloprop-2-enian)
118. Octan metylu
119. Octan etylu

Aldehydy

120. Akroleina
121. Aldehyd olejowy
122. Aldehyd octowy
123. Formaldehyd

Ketony

124. Aceton
125. Acetofenon (keton metylowo-fenylowy)
126. Keton metyloetylowy
127. Rozpuszczalnik alkoholu drzewnego klasy A (ester acetonowy) (kontrola dla acetonu)
128. Rozpuszczalnik alkoholu drzewnego klasy E (eter-aceton) (kontrola acetonem)
129. Cykloheksanon

Kwasy organiczne

130. Bezwodnik maleinowy (para, aerozol)
131. Bezwodnik octowy
132. Bezwodnik ftalowy
133. Dimetyloformamid
134. Epsilon-kaprolaktam (heksahydro-2H-azepin-2-on)
135. Kwas akrylowy (kwas prop-2-enowy)
136. Kwas walerianowy
137. Kwas nylonowy
138. Kwas masłowy
139. Kwas propionowy
140. Kwas octowy
141. Kwas tereftalowy
142. Kwas mrówkowy

Tlenki i nadtlenki organiczne

143. Hydronadtlenek izopropylobenzenu (wodoronadtlenek kumenu)
144. Tlenek propylenu
145. Tlenek etylenu

146. Dimetylosiarczek

Aminy

147. Anilina
148. Dimetyloamina
149. Trietyloamina

Związki nitro

150. Nitrobenzen

Inne azotowe

151. Akrylonitryl
152. N,N1-dimetyloacetamid
153. Diizocyjanian toluenu

Mieszanki techniczne

154. Benzyna (ropa naftowa, o niskiej zawartości siarki pod względem węgla)
155. Benzyna łupkowa (pod względem węgla)
156. Nafta
157. Olej mineralny
158. Terpentyna
159. Solwent Nafta
160. Biały Duch

Izotopy promieniotwórcze w postaci pierwiastkowej i w postaci związków

161. Ameryk (przed południem) - 241
162. Argon (Ar) - 41
163. Bar (Ba) - 140
164. Wodór (H) - 3
165. Gal (Ga) - 67
166. Europ (UE) - 152
167. Europ (UE) - 154
168. Europ (UE) - 155
169. Żelazo (Fe) - 55
170. Żelazo (Fe) - 59
171. Złoto (Au) - 198
172. Ind (In) - 111
173. Iryd (Ir) - 192
174. Jod (I) - 123
175. Jod (I) - 129
176. Jod (I) - 131
177. Jod (I) - 132
178. Jod (I) - 133
179. Jod (I) - 135
180. Potas (K) - 42
181. Wapń (Ca) - 45
182. Wapń (Ca) - 47
183. Kobalt (Co) - 57
184. Kobalt (Co) - 58
185. Kobalt (Co) - 60
186. Krypton (Kr) - 85
187. Krypton (Kr) - 85m
188. Krypton (Kr) - 87
189. Krypton (Kr) - 88
190. Krypton (Kr) - 89
191. Ksenon (Xe) - 127
192. Ksenon (Xe) - 133
193. Ksenon (Xe) - 133m
194. Ksenon (Xe) - 135
195. Ksenon (Xe) - 135m
196. Ksenon (Xe) - 137
197. Ksenon (Xe) - 138
198. Kurium (Cm) - 242
199. Kurium (Cm) - 243
200. Kurium (Cm) - 244
201. Lantan (La) - 140
202. Mangan (Mn) - 54
203. Molibden (Mo) - 99
204. Sód (Na) - 22
205. Sód (Na) - 24
206. Neptun (Np) - 237
207. Nikiel (Ni) - 63
208. Niob (Nb) - 95
209. Pluton (Pu) - 238
210. Pluton (Pu) - 239
211. Pluton (Pu) - 240
212. Pluton (Pu) - 241
213. Polon (Po) - 210
214. Prazeodym (Pr) - 144
215. Promet (PM) - 147
216. Rad (Ra) - 226
217. Radon (Rn) - 222
218. Rtęć (Hg) - 197
219. Ruten (Ru) - 103
220. Ruten (Ru) - 106
221. Ołów (Pb) - 210
222.Selen (Se) - 75
223.Siarka (S) - 35
224. Srebro (Ag) - 110m
225. Stront (Sr) - 89
226. Stront (Sr) - 90
227. Antymon (Sb) - 122
228. Antymon (Sb) - 124
229. Antymon (Sb) - 125
230. Tal (Tl) - 201
231. Tellur (Te) - 123m
232. Technet (Tc) - 99
233. Technet (Tc) - 99m
234. Tor (Th) - 230
235. Tor (Th) - 231
236. Tor (Th) - 232
237. Tor (Th) - 234
238. Węgiel (C) - 14
239. Uran (U) - 232
240. Uran (U) - 233
241. Uran (U) - 234
242. Uran (U) - 235
243. Uran (U) - 236
244. Uran (U) - 238
245. Fosfor (P) - 32
246. Chlor (Cl) - 36
247. Chrom (Cr) - 51
248. Cez (Cs) - 134
249. Cez (Cs) - 137
250. Cer (Ce) - 141
251. Cer (Ce) - 144
252. Cynk (Zn) - 65
253. Cyrkon (Zr) - 95
254. Erb (Er) - 169

II. Do zbiorników wodnych

1. Akrylonitryl (nitryl kwasu akrylowego)
2. Aluminium
3. Chlorek alkilobenzylopirydyniowy
4. Sulfoniany alkilowe
5. Jon amonowy
6. Amoniak
7. Anilina (aminobenzen, fenyloamina)
8. AOX (wchłanialne związki organohalogenowe)
9. Octan sodu
10. Aldehyd octowy
11. Aceton (keton dimetylowy, propanon)
12. Acetonitryl
13. Bar
14. Beryl
15. Benzapiren
16. Benzen i jego homologi
17. Boroń
18. Kwas borowy
19. Bromodichlorometan
20. Anion bromkowy
21. Butanol
22. Octan butylu
23. Metakrylan butylu
24. Wanad
25. Octan winylu
26. Chlorek winylu
27. Bizmut
28. Wolfram
29. Heksan
30. Hydrazyna
31. Gliceryna (propan-1,2,3-triol)
32. Dibromochlorometan
33,1,2-dichloroetan
34,1,4-dihydroksybenzen (hydrochinon)
35,2,6-dimetyloanilina
36. Dimetyloamina (N-metylometanoamina)
37. Dimetylomerkaptan (siarczek dimetylu)
38,2,4-dinitrofenol
39. Dimetyloformamid
40.o-dimetyloftalan (dimetylobenzeno-1,2-diwęglan)
41,1,2-dichloropropan
42. Cis-1,3-dichloropropen
43. Trans-1,3-dichloropropen
44,2,4-dichlorofenol (hydroksydichlorobenzen)
45. Dodecylobenzen
46. ​​​​Dichlorometan (chlorek metylenu)
47. Żelazo
48. Kadm
49. Potas
50. Wapń
51. Kaprolaktam (heksahydro-2H-azepin-2-on)
52. Mocznik (mocznik)
53. Kobalt
54. Krzem (krzemiany)
55.o-krezol (2-metylofenol)
56. p-krezol (4-metylofenol)
57. Ksylen (o-ksylen, m-ksylen, p-ksylen)
58. Kwasy lignosulfonowe
59. Lignosulfoniany
60. Lit
61. Magnez
62. Mangan
63. Miedź
64. Metanol (alkohol metylowy)
65. Akrylan metylu (metyloprop-2-enian, ester metylowy kwasu akrylowego)
66. Metanotiol (merkaptan metylu)
67. Octan metylu
68. Metol (1-hydroksy-4-(metyloamino)benzen)
69. Molibden
70. Monoetanoloamina
71. Arsen i jego związki
72. Sód
73. Naftalen
74. Produkty naftowe (olej)
75. Nikiel
76. Anion azotanowy
77. Anion azotynowy
78. Nitrobenzen
79. Cyna i jej związki
80,1,1,2,2,3-pentachloropropan
81. Pentachlorofenol
82. Pirydyna
83. Poliakrylamid
84. Propanol
85. Jon rodanidowy
86. Rubid
87. Rtęć i jej związki
88. Ołów
89. Selen
90. Srebro
91. Dwusiarczek węgla
92. AS Surfactants (anionowe syntetyczne środki powierzchniowo czynne)
93. CSP (kationowe surfaktanty syntetyczne)
94. NLPZ (niejonowe syntetyczne środki powierzchniowo czynne)
95. Terpentyna
96. Styren (etenylobenzen, winylobenzen)
97. Stront
98. Anion siarczanowy (siarczany)
99. Siarczki
100. Anion siarczynowy
101. Antymon
102. Tal
103. Tellur
104,1,1,1,2-tetrachloroetan
105. Tetrachloroetylen (perchloroetylen)
106. Tetrachlorometan (tetrachlorek węgla)
107. Ołów tetraetylowy
108. Tiokarbamid (tiomocznik)
109. Tiosiarczany
110. Tytan
111. Toluen
112. Trilon-B (sól disodowa kwasu etylenodiaminotetraoctowego)
113. Trietyloamina
114. Trichlorobenzen (suma izomerów)
115,1,2,3-trichloropropan
116,2,4,6-trichlorofenol
117. Trichloroetylen
118. Kwas octowy
119. Fenol, hydroksybenzen
120. Formaldehyd (metanal, aldehyd mrówkowy)
121. Fosforany (przez fosfor)
122. Anion fluorkowy
123. Furfural
124. Wolny chlor, związki rozpuszczone i chloroorganiczne
125. Anion chloranowy
126. Chlorobenzen
127. Chloroform (trichlorometan)
128. Chlorofenole
129. Anion chlorkowy (chlorki)
130. Chrom, trójwartościowy
131. Sześciowartościowy chrom
132. Cez
133. Anion cyjankowy
134. Cykloheksanol
135. Cynk
136. Cyrkon
137. Etanol
138. Octan etylu
139. Etylobenzen
140. Glikol etylenowy (glikol, etanodiol-1,2)

Trwałych zanieczyszczeń organicznych

141. Aldryna (1,2,3,4,10,10-heksachloro-1,4,4а,5,8,8а-heksahydro-1,4-endoegzo-5,8-dimetanonaftalen)
142. Atrazyna (6-chloro-N-etylo-N"-(1-metyloetylo)-1,3,5-triazyno-2,4-diamina)
143. Heksachlorobenzen
144. Heksachlorocykloheksan (izomery alfa, beta, gamma)
145,2,4-D (2,4-dichlorofenoksyoctowy i pochodne)
146. Dieldryna (1,2,3,4,10,10-heksachloro-egzo-6,7-epoksy-1,4,4а, 5,6,7,8,8а-oktahydro-1,4-endo, egzo-5,8-dimetanonaftalen)
147. Dioksyny
148. Kaptan (3а,4,7,7а-tetrahydro-2 -[(trichlorometylo)tio]-1n-izoindol-1,3(2n)-dion)
149. Karbofos (dietylo(dimetoksyfosfinotionylo)tiobutanodionian)
150,4,4"-DDT (p,p" - DDT, 4,4"-dichlorodifenylotrichlorometyloetan)
151. 4.4"-DDD (p, p"-DDD, 4.4"-dichlorodifenylodichloroetan)
152. Prometryna (2,4-bis(izopropyloamino)-6-metylotio-sym-triazyna)
153. Simazyna (6-chloro-N,N"-dietylo-1,3,5-triazyno-2,4-diamina)
154. Polichlorowane bifenyle (PCB 28, PCB 52, PCB 74, PCB 99, PCB 101, PCB 105, PCB 110, PCB 153, PCB 170)
155. Trifluralina (2,6-dinitro-N,N-dipropylo-4-(trifluorometylo)anilina)
156. THAN (trichlorooctan sodu, TCA)
157. Fozalon (O,O-dietylo-(S-2,3-dihydro-6-chloro-2-oksobenzoksazol-3-ilometylo)-ditiofosforan)

Mikroorganizmy

158. Czynniki sprawcze chorób zakaźnych
159. Żywe cysty patogennych pierwotniaków jelitowych
160. Żywe jaja helmintów
161. Coli-fagi
162. Powszechne bakterie z grupy coli
163. Termotolerancyjne bakterie z grupy coli

Inne zanieczyszczenia

164. BZT 5
165. BZT pełny.
166. Substancje zawieszone
167. Sucha pozostałość
168. COD

169. Americium (przed południem) - 241
170. Bar (Ba) - 140
171. Wodór (H) - 3
172. Gal (Ga) - 67
173. Europ (UE) - 152
174. Europ (Eu) - 154
175. Europ (UE) - 155
176. Żelazo (Fe) - 55
177. Żelazo (Fe) - 59
178. Złoto (Au) - 198
179. Ind (In) - 111
180. Iryd (Ir) - 192
181. Jod (I) - 123
182. Jod (I) - 129
183. Jod (I) - 131
184. Jod (I) - 132
185. Jod (I) - 133
186. Jod (I) - 135
187. Potas (K) - 42
188. Wapń (Ca) - 45
189. Wapń (Ca) - 47
190. Kobalt (Co) - 57
191. Kobalt (Co) - 58
192. Kobalt (Co) - 60
193. Kurium (cm) - 242
194. Kurium (Cm) - 243
195. Kurium (Cm) - 244
196. Lantan (La) - 140
197. Mangan (Mn) - 54
198. Molibden (Mo) - 99
199. Sód (Na) - 22
200. Sód (Na) - 24
201. Neptun (Np) - 237
202. Nikiel (Ni) - 63
203. Niob (Nb) - 95
204. Pluton (Pu) - 238
205. Pluton (Pu) - 239
206. Pluton (Pu) - 240
207. Pluton (Pu) - 241
208. Polon (Po) - 210
209. Prazeodym (Pr) - 144
210. Promet (PM) - 147
211. Rad (Ra) - 226
212. Radon (Rn) - 222
213. Rtęć (Hg) - 197
214. Ruten (Ru) - 103
215. Ruten (Ru) - 106
216. Ołów (Pb) - 210
217.Selen (Se) - 75
218.Siarka (S) - 35
219. Srebro (Ag) - 110m
220. Stront (Sr) - 89
221. Stront (Sr) - 90
222. Antymon (Sb) - 122
223. Antymon (Sb) - 124
224. Antymon (Sb) - 125
225. Tal (Tl) - 201
226. Tellur (Te) - 123m
227. Technet (Tc) - 99
228. Technet (Tc) - 99 m²
229. Tor (Th) - 230
230. Tor (Th) - 231
231. Tor (Th) - 232
232. Tor (Th) - 234
233. Węgiel (C) - 14
234. Uran (U) - 232
235. Uran (U) - 233
236. Uran (U) - 234
237. Uran (U) - 235
238. Uran (U) - 236
239. Uran (U) - 238
240. Fosfor (P) - 32
241. Chlor (Cl) - 36
242. Chrom (Cr) - 51
243. Cez (Cs) - 134
244. Cez (Cs) - 137
245. Cer (Ce) - 141
246. Cer (Ce) - 144
247. Cynk (Zn) - 65
248. Cyrkon (Zr) - 95
249. Erb (Er) - 169

III. Na gleby

1. Benzapiren
2. Benzyna
3. Benzen
4. Wanad
5. Heksachlorobenzen (HCB)
6. Glifosat
7. Dikamba
8. Dimetylobenzeny (1,2-dimetylobenzen, 1,3-dimetylobenzen, 1,4-dimetylobenzen)
9,1-di-(4-chlorofenylo)-2,2,2-trichloroetan (DDT) oraz metabolity DDE, DDD
10,2 "-Siarczek dichlorodietylu (gaz musztardowy)
11. 2,4-D i pochodne (kwas 2,4-dichlorofenoksyoctowy i jego pochodne)
12. Kadm
13. Kobalt
14. Malation (karbofos)
15. Mangan
16. Miedź
17. Metanal
18. Metylobenzen
19. (1-metyloetenylo)benzen
20. (1-metyloetylo)benzen
21. MCPA
22. Arszenik
23. Produkty naftowe
24. Nikiel
25. Azotany (przez NO3)
26. Azotyny (przez NO2)
27.O-(1,2,2-trimetylopropylo)metylofluorofosfonian (soman)
28. O-izopropylometylofluorofosfonian (sarin)
29. Ester kwasu metylofosfonowego O-izobutylo-beta-p-dietyloaminoetanotiolu
30. Nadchloran amonu
31. Paration-metyl (metafos)
32. Prometryna
33. PCB N 28 (2,4,4"-trichlorobifenyl)
34. PCB N 52 (2,2", 5,5" -tetrachlorobifenyl)
35. PCB N 101 (2,2", 4,5,5" -pentachlorobifenyl)
36. PCB N 118 (2,3,4,4,5-pentachlorobifenyl)
37. PCB N 138 (2,2I, 3,4,4I, 5-heksachlorobifenyl)
38. PCB N 153 (2,2,4,4", 5>5"-heksachlorobifenyl)
39. PCB N 180 (2,2", 3,4.4", 5,5"-heptachlorobifenyl)
40. PHC (toksafen)
41. Rtęć nieorganiczna i rtęć organiczna
42. Ołów
43. Kwas siarkowy (przez S)
44. Siarkowodór (przez S)
45. Ilość węglowodorów poliaromatycznych
46. ​​Antymon
47. Fenole
48. Fosforany (wg P2O5)
49. Fluor
50. Furano-2-karbaldehyd
51,2-chlorowinylodichloroarsyna (lewizyt)
52. Chlorek potasu (według K2O)
53. Chlorobenzeny
54. Chlorofenole
55. Trójwartościowy chrom
56. Sześciowartościowy chrom
57. Cynk
58. Etanal
59. Etylobenzen

Izotopy promieniotwórcze w postaci pierwiastkowej i w postaci związków

60. Pluton (Pu) - 239
61. Pluton (Pu) - 240
62. Stront (Sr) - 90
63. Cez (Cs) - 137

Cząsteczki zawierające tylko jedno wiązanie. Należą do nich alkany i cykloparafiny, ich cechy zostaną omówione w naszym materiale.

Ogólna formuła alkanów

Przedstawiciele tej klasy charakteryzują się ogólnym wzorem CpN2p + 2. Parafiny obejmują wszystkie związki, które mają otwarty łańcuch, w którym atomy są połączone ze sobą prostymi wiązaniami. Ze względu na to, że w normalnych warunkach węglowodory alifatyczne są związkami nieaktywnymi, otrzymały nazwę „parafiny”. Poznajmy niektóre cechy strukturalne przedstawicieli tej klasy, charakter wiązania w cząsteczkach, zastosowania.

Krótka charakterystyka metanu

Jako najprostszego przedstawiciela tej klasy można wymienić metan. To on rozpoczyna alifatyczną serię węglowodorów. Zidentyfikujmy jego charakterystyczne cechy.

Metan w normalnych warunkach jest substancją gazową, bezwonną i bezbarwną. Związek ten powstaje w naturze podczas rozkładu bez obecności tlenu w powietrzu organizmów zwierzęcych i roślinnych. Na przykład znajduje się w gazie ziemnym, więc jest obecnie używany w dużych ilościach jako paliwo w produkcji i życiu codziennym.

Jakie jest wiązanie chemiczne między tymi węglowodorami? Alifatyczne, nasycone związki organiczne są kowalencyjnymi cząsteczkami polarnymi.

Cząsteczka metanu ma czworościenny kształt cząsteczki, rodzaj hybrydyzacji atomów węgla w niej to sp3, co odpowiada kątowi wiązania 109 stopni przez 28 minut. Z tego powodu węglowodory alifatyczne są związkami chemicznie nieaktywnymi.

Cechy homologów metanu

Oprócz metanu gaz ziemny i ropa zawierają inne węglowodory o strukturze zbliżonej do metanu. Pierwsi czterej przedstawiciele homologicznej serii parafin są w stanie gazowej agregacji i mają nieznaczną rozpuszczalność w wodzie.

Wraz ze wzrostem wartości obserwuje się wzrost temperatury wrzenia i topnienia CxHy. Pomiędzy poszczególnymi przedstawicielami serii istnieje pewna różnica CH2, którą nazywamy różnicą homologiczną. Jest to bezpośrednie potwierdzenie przynależności związku do tej organicznej serii.

Wszystkie węglowodory alifatyczne to substancje łatwo rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych.

Izomeria serii

Przedstawiciele wielu parafin charakteryzują się izomerią szkieletu węglowego. Tłumaczy się to możliwością przestrzennej rotacji atomu węgla wokół wiązań chemicznych. Na przykład dla związku o składzie C4H10 można wziąć węglowodór o prostym szkielecie węglowym - butan. Izomerem strukturalnym będzie 2-metylopropan o strukturze rozgałęzionej.

Wśród typowych właściwości chemicznych charakterystycznych dla parafin należy zauważyć, że nasycenie wiązań wyjaśnia złożoność reakcji, jej mechanizm radykalny. W celu uzyskania fluorowcowanych węglowodorów alifatycznych konieczne jest przeprowadzenie reakcji fluorowcowania zachodzącej w obecności promieniowania UV. Łańcuchowy charakter tej interakcji obserwuje się u wszystkich przedstawicieli tej serii. Powstałe produkty nazywane są pochodnymi chlorowcowanymi. Są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym jako rozpuszczalniki organiczne.

Ponadto wszystkie węglowodory alifatyczne i aromatyczne spalają się w obecności tlenu, tworząc wodę i dwutlenek węgla. W zależności od procentowej zawartości węgla w cząsteczce uwalniana jest inna ilość ciepła. Niezależnie od przynależności do klasy związków organicznych wszystkie procesy spalania są reakcjami egzotermicznymi, stosowanymi w życiu codziennym i przemyśle.

Praktycznie stosuje się również odwodornienie metanu (usuwanie wodoru). W wyniku tego procesu powstaje acetylen, który jest cennym surowcem chemicznym.

i chlorowcopochodnych alkanów

Dichlorometan, chloroform, tetrachlorometan to doskonałe płyny, chloroform i jodoform są wykorzystywane we współczesnej medycynie. Rozkład metanu jest jedną z przemysłowych metod wytwarzania sadzy, która jest niezbędna do produkcji farby drukarskiej. Metan uważany jest za główne źródło produkcji wodoru gazowego w przemyśle chemicznym, który jest wykorzystywany do produkcji amoniaku, a także do syntezy wielu substancji organicznych.

Węglowodory nienasycone

Nienasycone węglowodory alifatyczne to przedstawiciele serii etylenu i acetylenu. Przeanalizujmy ich główne właściwości i zastosowania. Alkeny charakteryzują się obecnością wiązania podwójnego, dlatego ogólny wzór serii ma postać СН2п.

Biorąc pod uwagę nienasycony charakter tych substancji, można zauważyć, że wchodzą one w uwodornienie, halogenowanie, hydratację i hydrohalogenację. Ponadto przedstawiciele serii etylenu są zdolni do polimeryzacji. To właśnie ta cecha sprawia, że ​​przedstawiciele tej klasy są poszukiwani w nowoczesnej produkcji chemicznej. Polietylen i polipropylen to substancje, które stanowią podstawę przemysłu polimerów.

Acetylen jest pierwszym przedstawicielem serii o ogólnym wzorze CpH2n-2. Wśród charakterystycznych cech tych związków jest obecność wiązania potrójnego. Jej obecność wyjaśnia przebieg reakcji związków z halogenami, wodą, halogenowodorem, wodorem. Jeżeli wiązanie potrójne w takich związkach znajduje się w pierwszej pozycji, to alkiny charakteryzują się jakościową reakcją podstawienia złożoną solą srebra. To właśnie ta zdolność jest jakościową reakcją na alkin, wykorzystywaną do wykrywania go w mieszaninie z alkenem i alkanem.

Węglowodory aromatyczne są cyklicznymi związkami nienasyconymi i dlatego nie są uważane za alifatyczne.

Wniosek

Pomimo różnic w składzie ilościowym, jakie występują wśród przedstawicieli limitujących i nienasyconych związków alifatycznych, są one podobne pod względem jakości, zawierają węgiel i wodór w cząsteczkach. Różnice w składzie ilościowym (różne wzory ogólne) u przedstawicieli nasyconych i nienasyconych CxHy wyjaśniają różnicę w mechanizmach reakcji otrzymywania różnych produktów.

Dlatego przedstawiciele wszystkich klas takich związków wchodzą w reakcje spalania, tworząc dwutlenek węgla, wodę, uwalniając pewną ilość energii cieplnej, co sprawia, że ​​są poszukiwane jako paliwo w życiu codziennym i przemyśle.